盐类的水解教学设计与教学反思

盐类的水解教学设计与教学反思四川省中江职业中专 米君兑一 教学设计（一）.教材分析与教学设想人教版 “ 盐类的水解 ” 是中学化学的重要概念。是在电离平衡与水的电离和溶液中的酸碱性的背景下，对前两节所学知识的综合运用，有一定的难度。 教材的内容的安排：先是从实验探究盐溶液的酸碱性，认识到盐溶液并不都是中性的现象，再到分析寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因，了解盐类水解的本质是破坏水的电离平衡，最后是从平衡移动的角度理解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。 我在新课程的教学设计中，充分调动学生的积极性和主动性，采用启发、讨论、探究、实验等方法进行教学，让学生上升到理论高度来构建本节的知识体系。 (二)、教学目标1认识盐类水解的实质、水解的规律。会写盐类水解方程式与离子方程式（知识与技能）2能在分析盐类水解的本质过程中感受到抓住主要矛盾分析问题的重要性，能从溶液的平衡这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象（过程与方法）3.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要（情感态度与价值观） (三)教学重点、难点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。(四)教学用具试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、K2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。(五)教学方法启发、引导、探究、实验法。(六)教学过程设计 第一课时提问引入 通过前面的学习，我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性呢？学生谈论 各抒己见教师启发 在必修课程中涉及过铵态氮肥不能与碱性物质一起施用，其中谈到了草木灰，草木灰中含有碳酸钾，另外我们有句话叫做纯碱不是碱，这些说明了什么？学生活动 通过讨论意识到以上两种物质可能显碱性。学生实验现在通过实验来证明我们的猜想用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。学生讨论为什么不同的盐类的酸碱性不一样？教师引导大家思考在酸溶液为什么显酸性，碱溶液为什么显碱性？从水的电离平衡角度考虑产生酸碱性的原因。师生讨论 1、酸与碱均打破水的电离平衡，使溶液中H+ 与OH- 不相等，2、酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-主要靠溶质提供，导致溶液显相应的性质。 3、以上的盐均为正盐，不能电离出H+ 与OH- ，为什么会显酸碱性？其中原因与水的电离平衡有没有关系？媒体展示 CH3COONa=CH3COO+Na+ H2OH+OH教师提问CH3COONa的电离能否打破水的电离平衡？学生讨论根据弱电解质的电离理论，可以看出CH3COO 能与 H+ 结合，使水的电离平衡移动。教师讲解弱酸如 CH3COOH等，电离平衡常数很小，也就是说CH3COO与 H+ 不能大量共存，当CH3COONa 在水中大量的电离出CH3COO 后，便会与水中的H+ 结合生成CH3COOH 分子，使水的平衡向电离方向移动。教师提问 水的电离平衡被打破后，溶液中的H+ 与OH 有什么变化？学生回答 根据 KW 可看出，H+ 减小，OH增大，使溶液显碱性。媒体展示学生活动书写出整个过程的总的离子方程式CH3COO+H2O 22 CH3COOH+OH提问为什么写双箭头而不是等号？小结由于水中的H+ 很小，因而CH3COO 与 H+ 结合的程度很小。我们把这个过程称为盐类的水解。学生活动根据以上原理，分析NH4Cl 溶液为什么显酸性？（组织学生讨论并发言）教师总结 NH4Cl电离出的NH+4与水电离出的OH结合，生成NH3H2O，使水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH浓度。学生活动1、书写出总的离子方程式NH+4+H2ONH3H2O+H+2、试着给水解下个定义板书 定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。提问是不是所有的盐类都会水解？为什么有的盐在水中显中性？如NaCl。学生活动讨论NaCl 溶液显中性的原因。NaCl电离出的Na+和Cl不能结合水电离出的OH及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH浓度仍相同。教师评价考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析，从而判断出溶液的酸碱性。问题讨论 盐类能否水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？共同总结 1、跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系2、强酸和强碱生成的盐不水解，强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。3、盐类水解的程度与生成这种盐的酸和碱的强弱程度有关，越弱的水解程度越大。总结板书盐类水解的规律简单归纳如下：规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。学生活动1、通过分析预测K2CO3 、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性，并用实验验证。2、分析Na2CO3的水解过程，并书写水解的离子方程式教师评价 Na2CO3与CH3COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式写法不太相同，假如写成如下的式子，是否能反应出Na2CO3水解的本质？ CO2-3+H2OH2CO3+OH 学生活动 1、分析H2CO3 的电离过程教师指导 H2CO3HCO-3 + H+ （主要）HCO-3CO2-3+ H+ （次要）2、书写CO2-3水解过程的离子方程式第一步：CO2-3+H2OHCO-3+OH第二步：HCO-3+H2OH2CO3+OH板书 CO2-3+H2OHCO-3+OH3、解释：由于H2CO3是二元弱酸，所以CO2-3水解是分步进行的，第一步CO2-3与H+ 结合生成HCO-3，然后HCO-3再与H+结合生成H2CO3分子。4、分析两步水解的程度教师总结根据H2CO3 两步电离的程度可以分析出，CO2-3第一步水解的程度比远远大于第二步 ，因而书写多元弱酸的水解方程式时以第一步为主。学生活动在老师指导下练习下Na2S、K3PO4的水解方程式补充 对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如FeCl3的水解离子方程式为： Fe3+3H2OFe(OH)3 +3H+讨论 在以上的水解方程式中，有 Al(OH) 等生成时能否标 “” ？有H2CO3 或NH3H2O生成时能否写成 其分解产物 CO2 和NH3 ？强调由于一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。只有在水解很彻底有沉淀或气体生成的情况下才写这样的符号。学生活动1、总结水解的一些规律2、书写NH4NO3 与Al2(SO4)3 的水解方程式评价与总结 盐类的水解情况得看生成它们的酸与碱的强弱，如CH3COONa、Na2CO3这类盐称为弱酸强碱盐，其水解显碱性；象NH4Cl、Al2(SO4)3这类盐称为强酸弱碱盐，其水解显酸性；而象NaCl、KNO3这样的盐称为强酸强碱盐，她们不水解。因而盐类水解可归纳成以下的规律：板书 有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。练习投影练习1.浓度为0.1 molL1下列几种溶液：NaHSO4 CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl，pH由小到大顺序为 。2.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是（ ）A.c(NH+4)c (Cl)c (H+)c (OH) B. c (Cl)c (NH+4)c (H+)c (OH)C. c (H+)c (OH)c (NH+4)c (Cl) D. c (Cl)c (NH+4)c (OH)c (H+)答案：1. 2.B 第二课时知识回顾 回顾盐类水解的本质学生活动 讨论Na2CO3 与 NaHCO3 的碱性强弱。教师评价 根据越弱越水解的原则，比较HCO-3 与H2CO3 酸性的强弱。从HCO-3 与H2CO3 的电离能力可以判断出酸性HCO-3 H2CO3，所以水解程度Na2CO3 NaHCO3 ，所以碱性 Na2CO3 NaHCO3 。可以适当介绍水解平衡常数）情景设计 1、往盛有0.01molL-1 CH3COONa 溶液的小试管中滴加酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上加热，观察溶液的颜色变化，2、向试管中加入少量氯化亚锡（SnCl22H2O）固体，注入蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察并记录实验现象。学生讨论 解释以上实验现象，找出一些规律。1、加热与红色加深的关系，2、加酸与沉淀消失的关系。媒体展示 1、CH3COO+H2OCH3COOH+OH2、 SnCl2+H2O=Sn（OH）Cl+HCl 教师引导 以上实验说明了外加条件对水解平衡有影响，引导学生利用第二章学过的影响化学平衡移动的观点来解释与总结。媒体展示 影响化学平衡的因素对盐溶液的一般操作温度、浓度、压强（只对气体）加溶质、加水、加热、加酸、加碱等学生讨论 讨论在下列情况下CH3COONa溶液和 NH4Cl 溶液中的水解平衡将如何移动媒体展示 水解程度有什么变化？（1）增加溶质的量，使溶液浓度增加一倍（2）将盐的浓度稀释为原来的一半（3）微微加热溶液（4）向溶液中加入少量的盐酸（5）向溶液中加入少量的浓氢氧化钠溶液CH3COO+H2OCH3COOH+OH NH+4+H2ONH3H2O+H+教师评价 （1）、（2）是改变溶质的浓度，通过反应无与生成无浓度变化的分析，可以得出：盐的浓度越小，水解程度越大。（此处可以根据实际情况，用浓度商的变化来判断平衡移动的方向，要强调水解方程式中生成的浓度远比反应物的低。）（3）是改变温度，从水解方程式可以看出，水解是中和的逆反应，所以水解应该是吸热反应，因而假如使平衡向水解的方向移动，水解程度加深。（投影展示： 盐+水酸+碱）（4）、（5）是向溶液里加酸或者碱，从方程式可以看出，均是对水解后生成的H+ 或 OH 的浓度的影响。可以得出结论：强碱弱酸盐加酸会促进水解，加碱会抑制其水解；反之，强酸弱碱盐加酸会抑制其水解，加碱会促进其水解。板书 2、对水解平衡移动的规律小结：（1）、加热、稀释可以促进盐类的水解；（2）、加入酸可以抑制弱碱阳离子的水解，加入碱可以抑制弱酸酸根离子的水解。学生活动 交流研讨：利用水解的知识分析课本上所描述的泡沫灭火器原理。教师提问NaHCO3 与Al2（SO4）3各自的水解分别对对方有什么影响？有什么结果？学生回答 相互促进，使水解反应完全，生成了Al（OH）3 沉淀与CO2气体 。教师评价 假如弱酸酸根离子与弱碱阳离子在溶液里同时存在，各自的水解会对对方的水解相互促进，使水解的程度加深。那什么情况下能使水解很彻底呢？学生讨论 什么情况下水解会很彻底？教师总结 假如弱酸酸根离子与弱碱阳离子各自水解的产物同时有能脱离溶液体系的物质（如气体与沉淀），这样水解就会很完全。而象CH3COONH4 这样的弱酸弱碱盐，由于CH3COO- 与NH4+ 各自水解后并没有生成能同时脱离溶液体系的物质，因而水解不会完全，只是水解的程度加深。教师追问 HCO3- 与 Al3+ 能共存吗？ CO32- 与 Al3+ 呢？教师评价 Al（HCO3）3 与 Al2（CO3）3 在溶液中不存在，这样的水解叫做双水解。再如Al2S3 等。教师追问 在课本后面溶解性表中为什么Al2（CO3）3 与 Fe2（CO3）3 是“”？学生回答 在溶液中由于双水解而不存在。教师提问 比较HCO3- 与 Al3+水解的方程式与 CH3COONH4 水解的方程式有什么不同？说明原因。学生回答 一个是等号，一个是双箭头。第一个水解完全，第二个不完全。板书 3、水解原理的应用学生活动 交流研讨：（1） 使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好还是用冷碱水好？说明理由（2）实验室配置FeCl3 溶液时为了防止Fe3+ 水解，通常可以用什么方法？（3）解释明矾用作净水剂的原理。教师评价 对学生问题做适当评价并完善。小结 1、盐类水解的实质 ：弱酸酸根离子与弱碱阳离子与水中的H+ 和OH- 结合，促进水的电离。2、盐类的水解受到温度，浓度与外加酸碱的影响，其影响方向均符合可逆反应的平衡移动规则。3、要善于利用水解原理解释生活与实验中的一些相关现象。投影展示 课后思考问题1.Mg(OH)2不溶于水但可溶于浓的NH4Cl溶液中；2.将FeCl3溶液蒸发浓缩，冷却结晶，灼烧，结果得到的是Fe2O3；3.不纯的KNO3溶液中若含有Fe3+，可用加热的方法除去所含的Fe3+，为什么？4.MgCl2溶液中混有FeCl3溶液，不论加Mg、MgO