ph值计算导学案(定).doc

第三章 第二节水的电离和溶液酸碱性 第二课时2 pH的计算【学习目标】：知识与技能：掌握pH的简单计算；了解各类混合溶液 pH的计算。过程与方法1、通过各种类型溶液pH值的计算，掌握电解质溶液的值计算方法 2、通过不同溶液混合后pH值计算，掌握具体情况具体分析的方法，提高分析问题解决问题的能力情感态度价值观：通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法 让学生体会化学学科的特有价值。【学习重点】：了解各类混合溶液 pH的计算。【知识链接】1、常温下，Kw = = 2、pH的计算公式： 【学习过程】 1、单一溶液PH值的计算：（1）酸溶液：练习：计算10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L盐酸溶液 的pH值分别为多少？（2）碱溶液：先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+) 练习：计算10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？（3）计算25时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：pH=3的盐酸 pH=10的NaOH溶液 pH=6的盐酸 pH=8的NaOH溶液 以下写pH范围：pH=3的醋酸 pH=10的氨水pH=3的酸溶液 pH=10的碱溶液 【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n（填、或，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n2酸碱混合溶液pH 的(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和)计算方法： 酸性求C（H+）pH一定要先判断溶液酸碱性碱性先求C（OH-）再根据Kw求C（H+）pH（1）强酸1+强酸2 ：C（H+） =、例题 1：在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？(A )练习1： 25，pH=2与pH=4的盐酸等体积混合后，pH为多少？2： pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH (2) 强碱1+强碱2 ：C（OH-） = 例题2：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 v (A )练习3：在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（3）强酸1+强碱2： 完全中和：C（H+） = C（OH-） = 1mol/L酸过量： c(H)混= 碱过量： c(OH-)混= 例题3：在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例题4:室温下，等体积混合0.1 molL1的盐酸和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH?(A )练习4：25，pH=3盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，求溶液的pH？ (A )练习5：25，pH=1盐酸和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，求溶液的pH？达标检测1、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为（ ）A.1.0107 mol1 B.1.0106 mol1C.1.0102 mol1 D.1.01012 mol12、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L3、pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，则强碱与强酸的体积比是A11 1 B91 C111 D194在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是()ApH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾的溶液BpH3的硝酸跟pH11的氨水CpH3的硝酸跟pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液5.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为 A.7.2B.8C.6D.无法计算6pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ7下列溶液：pH=0的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液，0.1molL-1的氯化铵溶液，0.1molL-1的氢氧化钠溶液，0.1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ） A. B. C. D.825时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.010-amolL-1，下列说法正确的是（ ） A. a7时，水的电离一定受到促进 C. a7时，溶液的pH可能为a9.有pH12的KOH溶液10 mL，要使它的pH降为11：(1)如果加入蒸馏水，应加_ mL。(2)若加入pH10 的NaOH溶液应加_ mL。(3)若加入0.001 molL1 H2SO4应加_ mL10.在25 时，有pHa的盐酸和pHb的NaOH溶液，取VaL盐酸溶液与NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，(1)若ab14，则 Va/Vb_(填数字)。(2)若ab13，则Va/Vb_(填数字)。(3)若ab14，则Va/Vb_(填表达式)，且Va_Vb(填、或)。(4)若ab15，则Va/Vb_(填数字)。11温度t时，某NaOH稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”，“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH2的盐酸溶液的体积为_。 12已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的HCl溶液和pH10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH8。请分析其原因：_。答案 （1）A