高考化学二元弱酸分步反应系列.doc

高考化学二元弱酸分步反应系列1. (15福建)25 ,两种酸的电离平衡常数如下表。弱酸Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=0.10 molL-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为2. (13年上海)部分弱酸的电离常数如下表：下列选项错误的是（）(双选)弱酸化学式HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.77l0-44.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11A.2CN- + H2O + CO2 = 2HCN+CO32- B.2HCOOH + CO32- = 2HCOO- + H2O + CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者3. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）弱酸HAHBH2C电离平衡常数K1=1.77104K1 = 4.91010K1=4.3107K2=5.61011AB + HA HB + A B2B+ H2C 2HB + C2C中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者4. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表，下列说法正确的是（）H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7A.相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32- + SO2 + H2O 2HCO3- + SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3- + SO2 CO2 + SO32- + H2OD.向氯水中分别加入等浓度NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度5. （16常德模考）已知电离平衡常数H2CO3HClOHCO。下列离子反应方程式正确的是（）NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO CO2 H2O = 2HclO CONa2CO3溶液中加入HClO溶液：CO HClO = HCO ClO等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2 CO H2O = HCO Cl HClOCl2通入NaHCO3溶液中：Cl22HCO= 2CO2ClClOH2OABCD6. H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（）(双选)电离常数Ki1Ki2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015A. NaHCO3 NaHS = Na2CO3 H2SB. H2S Na2CO3 = NaHS NaHCO3C. Na2S H2O CO2 = NaHS NaHCO3D. H2S NaHCO3 = NaHS H2CO37. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25 )K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.710113.0108按要求书写离子方程式：(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中1答案:c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)或H+SO32-HSO3-c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)或Na+SO32-OH-HSO3-H+H2SO3+HCO3-H