高中化学四大平衡常数PPT课件.ppt

四大平衡常数 化学组杨胜金 Ksp c Fe3 c3 OH aA s bB g cC g dD g 化学平衡常数表达式为 CH3COOHCH3COO H 电离平衡常数 Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq 溶度积常数 注意 固体 S 纯液体 l 的浓度一般情况下都看作是一个常数 1 平衡常数表达式 一 常考知识点总结 2 平衡常数的意义 1 平衡常数K的大小能说明反应进行的程度 也叫反应的限度 K值越大 表明反应进行得越 K值越小 表示反应进行得越 完全 不完全 2 弱酸 弱碱的电离常数能够反映弱酸 弱碱酸碱性的相对强弱 电离常数越大 弱酸的酸性越 弱碱的碱性越 强 强 注意 多元弱酸分步电离以第一步的电离为主 3 平衡常数的影响因素 平衡常数只与有关 与其他因素无关 温度不变K不变 由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热 若正反应是吸热反应 升高温度 K 若正反应是放热反应 升高温度 K 温度 增大 减小 即 H 0K与T成正比 H 0K与T成反比 利用K值可判断某状态是否处于平衡状态 如某温度下 可逆反应mA g nB g pC g qD g 平衡常数为K 若某时刻时 反应物和生成物的浓度关系如下 QC K V正V逆 反应向进行 QC K V正V逆 反应处于状态 QC K V正V逆 反应向进行 则 正方向 逆方向 平衡 二 常考的题型 1 化学平衡常数直接利用表达式求K利用K来求转化率利用Qc与K的关系来判断反应进行的方向利用K与温度的变化规律来判断 H利用方程式之间的转化关系求K的变化关系 1 化学平衡常数 2014新课标2 在容积为1 00L的容器中 通入一定量的N2O4 发生反应N2O4 g 2NO2 g 随温度升高 混合气体的颜色变深 在0 60s时段反应速率为mol L s 反应的平衡常数K1为 2 100 时达平衡后 改变反应温度为 以以0 0020mol L s的平均速率降低 经10s又达到平衡 列式计算温度时反应的平衡常数K2 0 36mol L 1 1 3mol L 1 特别提醒 1 平衡常数仅与温度有关 与浓度 压强等无关 2 注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表达式 固态物质的浓度看做常数 3 计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度 而不是任意时刻浓度 4 不要忘记系数不同浓度的次方不同 2012 海南高考 T 9分 已知A g B g C g D g 反应的平衡常数和温度的关系如下 1 该反应的平衡常数表达式K H0 填 2 830 时 向一个5L的密闭容器中充入0 20mol的A和0 80mol的B 如反应初始6s内A的平均反应速率 A 0 003mol L 1 s 1 则6s时c A mol L 1 C的物质的量为mol 若反应经一段时间后 达到平衡时A的转化率为 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气 平衡时A的转化率为 4 1200 时反应C g D g A g B g 的平衡常数的值为 2014山东 29 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时 涉及如下反应 2NO2 g NaCl s NaNO3 s ClNO g K1 H 0 I 2NO g Cl2 g 2ClNO g K2 H 0 II 1 4NO2 g 2NaCl s 2NaNO3 s 2NO g Cl2 g 的平衡常数K 用K1 K2表示 如果方程式之间相加得到新的方程式则 K之间相乘如果方程式之间相减得到新的方程式则 K之间相除如果新方程是旧方程式的逆反应则 它的K为原来方程式K的倒数如果方程式的系数变化n则K变化Kn 1 该反应是否处于平衡状态 填 是 或 否 2 反应向 进行 填 正向 或 逆向 FeO s CO g Fe s CO2 g 2014浙江 27 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2 严重破坏生态环境 采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定 从而降低SO2的排放 但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应 降低脱硫效率 相关反应的热化学方程式如下 CaSO4 s CO g CaO s SO2 g CO2 g H1 218 4kJ mol 1 反应 CaSO4 s 4CO g CaS s 4CO2 g H2 175 6kJ mol 1 反应 请回答下列问题 2 对于气体参与的反应 表示平衡常数Kp时用气体组分 B 的平衡压强p B 代替该气体物质的量浓度c B 则反应 的Kp 用表达式表示 把平衡常数表达式中的C B 换成P b 其余的不变 2 电离平衡常数 直接求电离平衡常数 利用电离平衡常数比较酸碱性的强弱 从而判断一些相关的方程式的正确与否 已知HClO Ka 3 0 10 8 H2CO3 Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 写出往NaClO溶液中通入少量CO2时的化学反应方程式 2013上海 部分弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数 25 Ki 1 77 10 4Ki 4 9 10 10Ki1 4 3 10 7Ki2 5 6 10 11下列选项错误的是A 2CN H2O CO2 2HCN CO32 B 2HCOOH CO3 2 2HCOO H2O CO2 C 中和等体积 等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D 等体积 等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 3 溶度积 溶解度与Ksp的相关转化与比较 沉淀先后的计算与判断 沉淀转化的相关计算 金属沉淀完全的PH及沉淀分离的相关计算 数形结合的相关计算 2014新课标2 溴酸银 AgBrO3 溶解度随温度变化曲线如图所示 下列说法错误的是 A 溴酸银的溶解是放热过程B 温度升高时溴酸银溶解速度加快C 60 时溴酸银的Ksp约等于6 10 4D 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯 2014新课标2 13 利用右图所示装置进行下列实验 能得出相应实验结论的是 相同条件下 Ksp越小越容易沉淀 新课标 11 己知某溶液中含有C1 Br 和CrO42 浓度均为0 010mo1 L 向该溶液中逐滴加入0 010mol L 1的AgNO3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A C1 Br CrO42 B CrO42 Br C1 C Br C1 CrO42 D Br CrO42 C1 相同条件下 结合同一离子时 所需要该离子浓度越小的越容易沉淀 新课标 13 室温时 M OH 2 S M2 aq 2OH aq ac M2 bmol L 1时 溶液的pH等于A lg B lg C 14 lg D 14 lg 利用溶度积常数的表达式求出这一时刻OH 的浓度 然后在利用水的离子积常数表达式求出H 的浓度从而求出PH注意 OH 的浓度带有平方 新课标 4 在0 10mol L 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 当溶液的pH 8时 c Cu2 mol L 1 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 通过PH求出OH 的浓度再代入溶度积表达式就可求出Cu2 的浓度 4 水的离子积 通过Kw的大小比较