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pH在化学分析中的应用 酸碱中和滴定 1 pH在化学分析中的应用 酸碱中和滴定 一 定义酸碱中和滴定是利用中和反应 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 怎么测呢 2 二 原理 中和滴定以酸碱中和反应为基础 H OH H2O在滴定达到终点 即酸碱恰好反应 时 有n H n OH 3 三 指示剂的选择 几种常用指示剂的变色范围如下 强酸滴定强碱 甲基橙或酚酞强酸滴定弱碱 甲基橙强碱滴定弱酸 酚酞 4 四 中和滴定实验仪器介绍 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 滴定管夹 滴定台 种类 酸式滴定管 下端玻璃活塞碱式滴定管 下端连接一橡皮管 内有玻璃小球控制流速 下端尖嘴玻璃管 5 酸式滴定管 用来盛放酸性或具有氧化性的溶液 酸 Br2 KMnO4 等 不能盛放NaOH等碱性物质 碱式滴定管 用来盛放碱性物质或无氧化性的物质 6 0刻度在上 从上往下读 最大量程有25mL 50mL精确度 取到小数点后两位 如 24 00mL 23 38mL最后一位是估计值 滴定管的读数方法 7 三 实验操作过程 检漏 润洗 注液 赶气泡 调零 1 滴定准备过程 1 滴定管的准备 2 锥形瓶的准备盛液 滴加2 3滴指示剂 锥形瓶可以用蒸馏水润洗 但绝对不能用待测液润洗 本次实验使用滴定管量取待测液 8 2 滴定左手控制滴定管活塞 右手不断摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化 如右图 碱式 酸式 9 3 终点的判断 所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻 溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色 10 4 读数 读取滴定管内液面所在体积数时 应使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切 正确 错误 错误 5 数据记录及处理 删除离群值 平均近似值 6 滴定结果的计算 11 滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标 V标 V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的 V待是固定的 所以一切的误差都归结为
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