选择题热点之一

高考选择题热点一一、 阿伏加德常数为NA的判断例题：设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）(1)标准状况下，22.4 L 己烯中含有nA个CO2分子(2)常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA(3)在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol(4)标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA(5)常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA(6)常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA(7)1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA (8)7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.2041023 NA个 (9)1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA (10)64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子(11)5.6 g铁粉在0、1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0、3NA (12)18gD2O中含有质子的数目为NA(13)1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na (14)1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA(15)常温下，1L 0.1 molL1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA (16)16 g CH4中含有4 nA个CH键(17)14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的CC的数目为NA/n (18)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 (19)由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA (20)117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子二、氧化还原反应：1.关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是AAl是还原剂，TiC是氧化产物 BTiO2是氧化剂，TiC是还原产物C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 D生成1molTiC转移4mol电子2.根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是 FeC13：溶液中滴入KI溶液，加 CCl4振荡， CCl4层呈紫色 FeCl2溶液中滴加氯水，再加 KSCN溶液，呈红色KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的紫色褪去AI2 C12 Fe+ MnO4 B C12 I2 Fe+ MnO4 CMnO4 C12 Fe+ I2 D Fe+ MnO4 C12 I2 3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移练习题：1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA2.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为C. 50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分支的数目为0.46。D. 某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.64.下列叙述正确的是 A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠5.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有6.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是 ()A产物中的SO有一部分是氧化产物 BCu2S既是氧化产物又是还原产物C. CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移7.Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：NaClO + Fe2(SO4)3 + M = Na2FeO4 + NaCl + H2O + N 下列有关该反应的说法错误的是 ANa2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为31 CM与N分别是NaOH和H2SO4 D若有3 mol NaClO完全反应，则生成2 mol Na2FeO48.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：（ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN高考热点二1.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A水电离产生的H浓度为11012molL1的溶液：NHNaClHCO B含有大量Fe3的溶液：SCNIKBrC能使pH试纸变蓝色的溶液：NaAlO2S2CO D澄清透明的无色溶液：ClOMnOAl3SO2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、Al(OH)4加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、Al3+能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D3.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+4.下列各组离子能够大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B. 水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D在A1C13溶液中：Na+、Al(OH)4-、SO42- 、N03- ；5.某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na、Br、CO32 B.Na、SO32、I C.Ca2、I、SO32 D.Ca2、CO32、Br6.下列反应的离子方程式正确的是A、 硫化亚铁中加入盐酸：S2-2H+H2SB、 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOC、 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+3HCO3-3CO2Al(OH)3 D、 钠和冷水反应：Na2H2ONa+H22OH-7.下列离子方程式正确的是A用铜电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2H2O H2+ Cl2+2OH-B向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2NH3H2O + Mg2+C向AgI悬浊液中通入硫化氢：2AgI（s）+ S2- = Ag2S（s）+ 2I-D向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3（胶体）+ 2Na+8.对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）ABCD9.下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- CFeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H20 D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-=NH3H2O10.下列离子方程式表达正确的是 A硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+ H2O C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O11.下列离子方程式书写正确的是A向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+= CO2+ H2OB向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：O- + CO2 +H2O + HCO3-C足量铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO3=Fe3+2H2ONOD向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3+ 2HClOX、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为38，下列说法正确的是()AX、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：YWXBZ、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物C离子半径：ZWD气态氢化物的稳定性：ZW短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：C3DBA2D单质的还原性：ABDC10下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是A.b元素除0价外，只有一种化合价B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：Z Y YC. 原子半径：Z Y Y XbaCuSO4溶液11用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是 A构成原电池时b极反应为： Cu2e-Cu2+B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体11.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 高考资源网 A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+高考资源网C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液高考24、某无色13按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是A在标准状况下，Zn极减轻3.25 g时，Cu极上放出气体体积约为1.12 LB发现a点附近显红色C在C1、C2电极所产生气体的体积比为21D乙池溶液的pH减小溶液X，由Na+ 、Ag+ 、Ba2+ 、Al3+ 、Al(OH)4- 、 MnO4、CO32- 、SO42中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）1）气体A的成分是：_，气体B的成分是_2)X溶液中一定存在的离子是：_3)写出步骤发生反应的所有离子反应方程式：L_4）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式：_5)写出白色沉淀乙的可能组成：_A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增。其中B元素形成化合物种类最多， A、E同主族A与 E的质子数之和是B质子数的2倍，且E 与D分别形成的最简单离子都含有10个电子由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数。 请回答以下问题：(1) E在周期表中的位置为 。 (2) 由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，该化合物的电子式为 。(3) 由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物M分子空间构型是 。已知14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，写出该化合物M燃烧的热化学方程式： 。右图是M燃料电池（电解质为KOH溶液）的结构示意图，请回答：中负极的电极反应式是 。若在中实现锌片上镀铜，则b的电极 材料是 ，N溶液为 溶液。若在中实现Cu+H2SO4= CuSO4+H2， 则a的电极反应式为 。高考热点三化学用语、化学生活、化学平衡和化学反应及能量变化1下列说法正确的是A光导纤维、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物D实验室制各氢氧化亚铁是用新制的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应，制备氢氧化铝是用硫酸铝溶液与氨水反应2.可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数w(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C. 化学方程式中，nef D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动2. 在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM(g)bN(g)cP(g)，H =Q kJmol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（molL-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（ ）温度容器体积c（P）1 L2 L3 L1001.301.000.702001.200.900.623001.000.750.53AQ0B温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小C容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小D a+bc4.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中加热H=-573 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-573） kJ/molBCO（g）的燃烧热是2830 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+5660 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热62012年2月28日工信部决定在山西省、上海市、陕西省试点甲醇汽车，已知甲醇的生产方法之一是在煤气化的基础上液化。 （1）煤气化的化学方程式是_ 。 （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3O0H（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ； （3）在溶积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲酵，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 该反应在Ti时的平衡常数比T2时的大 该反应为吸热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小 （4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比 ； （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为： （6）已知Na2CO3是锅炉清洗剂之一，用离子方程式表示Na2CO3清除水垢的原理 。己知Ksp（CaSO4）=9.110-6,KSP(CaCO3)=2.810-9,试计算沉淀转化反应的平衡常数值 。7已知A（g）B（g）C（g）D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K_，H_0（填“”“”“”）； （2）830时，向一个5L的密闭容器中充入020mol的A和080mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）0003 molL1s1，则6s时c（A）_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）： a压强不随时间改变 b气体的密度不随时问改变 cc（A）不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200时反应C（g）D（g）A（g）B（g）的平衡常数的值为_。8.丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)。回答下列问题： （1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40和60下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（-t）如下图所示。下列说法正确的是 A上述反应的正反应为放热反应 Bb代表40下CH3COCH3的-1曲线 C升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率E从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的（2）当丙酮的起始浓度为0.10molL-1时，实验测得20时的平衡转化率为60%，列式计算20时上述反应的平衡常数K= 。 （3）若该反应在40和60时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 K2（填“”、“0，S0； BH0，S0； CH0，S0； DH0。(2)该反应平衡常数K的表达式为_。(3)温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _molL-1min-1。(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。A升高温度； B加入催化剂； C将H2O(g)从体系中分离；D再充入1molCO2和3molH2； E充入He(g)，使体系总压强增大。在温度t下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amolL，c(OH)=10bmolL，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_；t_25（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号NaOH溶液的体积mL盐酸的体积mL溶液的pH20000008200020006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_ 。高考热点四化学实验、有机化学1分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分了式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为 Ax=y Bxy Cxy D无法确定2. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D63正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A1种B2种C3种D4种4异丁烷的二氯代物共有（不考虑立体异构）（ ）A5种 B4种 C3种 D2种5下列有关实验操作的叙述正确的是A利用右图所示装置制取并收集氨气B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚6下图装置或操作正确的是 A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2C装置用于除去CO2 中的HClD关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性7乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 A该反应不属于取代反应B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素8为测定该补血剂样品主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式 。(2)下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。ABC(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：10片补血剂产生红褐色悬浊液滤液过量X溶液H2O2研细加1mL稀H2SO4过滤沉淀一系列操作a g固体（4）步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是 。（5）步骤是否可以省略 ，理由是 。（6）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。28（15分）方案一：(1)5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O (3分) (2)B(1分) (3)250mL容量瓶(2分) 方案二：（3）氯水（其他合理的氧化剂均给分(1分) （4）不能(1分) 因为Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量(3分) （5）灼烧(1分) （6）0.07a (3分)28（14分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。配制450 mL物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。浓硫酸的作用是 。装置E中发生化学反应的离子方程式为 。装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案