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第二节 几种重要的金属化合物 （第一课时） 08.10.14学习目标：1 了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。2 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。3 了解焰色反应及其用途。4 运用列表比较的方法，理解氧化钠和过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的性质。5 通过实验培养学生的观察能力、分析问题的能力。难点重点：重点： 1过氧化钠的性质 2碳酸钠和碳酸氢钠的性质难点： 碳酸钠和碳酸氢钠的转化学习过程：【复习提问】1为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2写出下列变化的化学反应方程式，是离子反应只写离子方程式。金属钠在空气中表面变暗；金属钠在空气中加热；金属钠投入纯水中。【新授】 第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠（1）物理性质：（2）化学性质：碳酸钠和碳酸氢钠【科学探究】（书本P56页）（1）物理性质：（2）化学性质： 3焰色反应【课堂小结】一、氧化钠与过氧化钠比较Na2ONa2O2固体颜色元素化合价物质类别主要化学性质与水与盐酸与二氧化碳制法用途二、碳酸钠与碳酸氢钠比较碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性和盐酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化钙溶液的作用热稳定性用途玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业治疗胃酸过多，制造发酵粉等相互转化关系三、焰色反应【课堂练习】1 关于氧化钠与过氧化钠的叙述，正确的是A都属于碱性氧化物 B溶于水后，所得水溶液的成分相同C都能和水发生化合反应 C分别和二氧化碳反应都生成同一种盐2 下列说法中不正确的是A Na2CO3比NaHCO3易溶于水B Na2CO3比NaHCO3稳定C 石灰水能NaCO3与反应，而不能与NaHCO3反应D 与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要大3 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A 该物质一定是钠的化合物B 该物质一定含钠元素C 该物质一定是金属钠D 可确定该物质中不含钾元素4 除去下列物质中的少量杂质： （1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式是 。 （2）NaCl溶液中的Na2CO3，方法是 ，反应方程式是 。 （3）NaOH溶液中的Na2CO3，方法是 ，反应方程式是 。【课后练习】1 下列叙述中正确的是A Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定C Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D Na2O有氧化性，Na2O2中有还原性2 下列说法不正确的是A Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B Na2O和Na2O2投入水中能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D 除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3固体时可以用加热的方法3 检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是A 加热看是否有气体产生B 滴入过量硫酸看是否有气体产生C 溶解检验溶液的酸碱性D 加入氯化钡看是否有沉淀生成4 跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是A H2O B. CO2 C.H2SO4 D.Ca(OH)25 有关热稳定性的强弱比较，不正确的是ANa2O2 Na2O B. NaHCO3KCl D.K2MnO4KMnO46 下列物质露置在空气中，质量后减轻的是ANaOH B. Na2CO3 C. Na2O D. Na2CO3 10 H2O7 从Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的是ANa2O2只有氧化性 B. Na2O2只有还原性C. Na2O2既有氧化性又有还原性 D.在Na2O2跟CO2的反应中，CO2是氧化剂8有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二先加热使其完全分解次冷却后，再加足量的同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中HCl的质量比是A2：1 B.1：1 C.1：2 D.4：19下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗的盐酸的物质的量相同C 它们的质量想等时，在水中电离出相同数目的Na+D 它们的质量相等时，与足量的盐酸反应产生物质的量相等的CO210各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各烧杯溶液中溶质的质量分数的大小顺序是ADCBA B.B=CADC.B=CA=D D.BCAD11加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g12（10分）实验题：为探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。课题研究小组的同学设计如图所示实验装置，分别进行了两次实验：IIICO2IIIK1K210%NaOH【实验一】干燥的二氧化碳和过氧化钠反应：在干燥的试管中装入过氧化钠，在通二氧化碳前，关闭K1、K2，在试管内装入X后，打开K1、K2，通入二氧化碳，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中固体淡黄色没有变化。【实验二】潮湿的二氧化碳和过氧化钠反应：在试管内装入Y，其余操作同实验一，观察到带火星的木条复燃，且中固体淡黄色变为白色。试回答下列问题：（1）、在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K1、K2的目的是 。（2）、在实验一中，试剂X是 ，其作用是