高考化学一轮复习 亮点专题集锦（8）溶液中的离子反应课件 苏教版.ppt

亮点专题锦集 专题八溶液中的离子反应 三招 攻破离子浓度大小的比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题 是高考的 热点 之一 也是教学的重点之一 这种题型考查的知识点多 灵活性 综合性较强 有较好的区分度 要掌握这类问题 必须建立 微弱 的观念 用好 守恒 原则 突出 比较 方法 一 建立两个 微弱 的观念比较离子或溶质浓度大小 考查的内容通常既与盐类的水解平衡有关 又与弱电解质的电离平衡有关 而这两个平衡变化的共同特征为反应是 微弱 的 1 弱电解质只有微弱电离 如稀醋酸溶液中 各粒子浓度由大到小的顺序为c ch3cooh c h c ch3coo c oh 多元弱酸分步电离 以第一步为主 如h2s溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为 c h2s c h c hs c s2 c oh 多元弱酸根离子分步水解 以第一步为主 如na2s溶液中 各粒子浓度由大到小的顺序为c na c s2 c oh c hs c h2s c h 二 用好三个 守恒 原理1 电荷守恒建立电荷守恒关系 需分两步走 第一步 找出溶液中含有的所有离子 第二步 把阳离子写在等式的一侧 阴离子写在等式的另一侧 各离子物质的量或浓度的系数等于离子所带的电荷数 2 物料守恒建立此等量关系 需分两步走 第一步 找出溶液中存在的离子和分子 h2o h oh 除外 第二步 利用起始物质中各微粒的定量关系 确定含有某元素的离子或分子间的定量关系 3 质子守恒建立此等量关系 需分两步走 第一步 写出发生在溶液中的所有电离和水解反应方程式 第二步 从反应中的定量关系出发 建立h 与平衡离子或分子间的定量关系 不存在电离平衡或水解平衡的离子及分子除外 三 突出 比较 方法的运用溶液中离子浓度大小比较常见有 单一溶液 混合溶液 不同溶液 等三类溶液中离子浓度的大小比较 其方法和流程如下 1 单一溶液中各离子浓度大小比较酸或碱溶液只考虑电离情况 含能水解离子的正盐溶液要考虑水解情况 含能水解离子的酸式盐溶液要同时考虑电离和水解两种情况 1 对于含能水解离子的酸式盐溶液 可以按以下程序思考 溶质情况 溶液中存在的所有离子 电离和水解的主导性 溶液的酸碱性 电荷守恒和物料守恒 如 电离程度大于水解程度的有nahso3 nah2po4等 水解程度大于电离程度的有nahco3 nahs na2hpo4等 2 溶液混合且恰好完全反应的类型 这类问题实质上是 单一溶液 问题的变形 可根据反应的产物考虑水解或电离情况 2 混合溶液中各离子浓度大小比较这类问题是高考考查的重点 主要有下述一些情形 1 溶液混合但不发生反应的类型 要同时考虑电离和水解 涉及弱酸 弱碱 含能水解离子的盐溶液时 可用极限观点思考 以 强势 反应为主 可不考虑 弱势 反应 有两类问题 电离强于水解型 如ch3cooh溶液和ch3coona溶液等体积 等物质的量浓度混合 分析时可只考虑ch3cooh的电离 不考虑ch3coona的水解 粒子浓度大小顺序为c hcn c na c cn c oh c h 2 溶液混合但有一种过量的类型 根据过量程度及产物情况 要同时考虑电离和水解 不过这类问题大多转化为 溶液混合但不发生反应类型 问题 3 不同溶液中同一离子浓度大小的比较不同溶液中同一离子浓度大小的比较 首先看物质组成中该离子的数目 其次是看溶液中其