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典型晶体结构 1 1 氯化钠晶体氯化钠是一种简单立方体结构 Na Cl 交替占据立方体的顶点而向空间延伸 见图甲 1 晶体结构的想象 2 思考 在每个Na 周围最近且等距离的Cl 有个 在每个Cl 周围最近的等距离的Na 有个 每个Na 周围最近的等距离的Na 有个 在每个Cl 周围最近且等距离的Cl 有个该氯化钠晶胞相当于个 NaCl 分子 6 12 12 1 氯化钠晶体 另外晶体的观察还可以按不同的层去观察 比如若中心离子是钠 最近的等距的氯离子有6个可以围成以钠为圆心的球 氯均匀地分布在球上 在往外是钠层 4 3 在氯化钠晶体中 每个Na 周围与之最接近且距离相等的Cl 共有个 这几个Cl 在空间构成的几何构型为 6 正八面体 4 2 氯化铯晶体CsCl晶体是一种立方体心结构 每8个Cs 8个Cl 各自构成立方体 见图乙 5 思考 在每个Cs 周围最近且等距离的Cl 有个 在每个Cl 周围最近且等距离的Cs 有个 在每个Cl 周围最近且等距离的Cl 有个 在每个Cs 周围最近且等距离的Cs 有个 该晶胞相当于个 CsCl 分子 2 氯化铯晶体 4 6 3 二氧化碳晶体干冰晶体是一个立方面心结构 每8个CO2分子构成立方体且再在6个面的中心又各占1个CO2 见图已 7 思考 在每个CO2周围最近且等距离的CO2有个该晶胞相当于有个CO2分子 12 3 二氧化碳晶体 4 8 4 金刚石晶体每个C原子与4个C原子紧邻 由5个碳原子形成正四面体结构单元 见图丙 9 金刚石 10 思考 1 由共价键构成最小环状结构中有个碳原子 不在同一平面上 2 晶体中每个碳原子被个最小碳环共有 3 晶体中C原子数与共价键数之比为 4 晶体中C原子数与六元环数之比为 6 4 金刚石晶体 12 1 2 1 2 11 5 二氧化硅晶体SiO2晶体是一种立体网状结构 每个Si与4个O形成4个共价键 前者位于正四面体的中心 后者位于正四面体的顶点 每个Si周围又有4个O 每个O的周围有2个Si 实际上SiO2晶体是由Si原子和O原子按1 2的比例组成的原子晶体 见图丁 12 二氧化硅晶体 思考 1 由共价键构成最小环状结构中有个原子 2 晶体中每个硅原子被个最小环共有 3 晶体中Si原子数与共价键数之比为 12 12 4 13 6 石墨晶体 过渡型晶体每个平面六边形有6个C原子 由共价键形成的6个碳原子环为平面六边形 晶体中每个C原子由3个六边形共用 见图戊 思考 每一碳环中C原子个数与C C键数之比为 2 3 14 晶胞对组成晶胞的各质点 晶格点 的占有率如何呢 以立方体形晶胞为例 如果是六棱柱形晶胞又如何 晶胞 2 晶体的微观结构分析及计算 均摊法 晶体之所以具有规则的几何外形 是因其内部的质点作规则的排列 实际上是晶体中最基本的结构单元重复出现的结果 我们把晶体中重复出现的最基本的结构单元叫晶体的基本单位 15 立方晶胞 体心 1 面心 1 2 棱边 1 4 顶点 1 8 晶胞对组成晶胞的各质点的占有率 16 如图晶体的一个晶胞中 有c粒子 12 1 4 1 4个 有d粒子 8 1 8 6 1 2 4个 c d 1 1 晶体的化学式为cd或dc 17 例1 有下列离子晶体空间结构示意图 阳离子 阴离子 以M代表阳离子 以N表示阴离子 写出各离子晶体的组成表达式 A B C D 18 某离子晶体的晶胞结构如右图所示 表示X离子 位于