2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测（三）不同价态含硫物质的转化新人教版必修第二册.docx

课时跟踪检测（三） 不同价态含硫物质的转化A级学业水平考试达标练1能使酸性KMnO4溶液褪色的是()AH2BCO2CSO2 DCl2解析：选CSO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色。2甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2解析：选CFe与盐酸反应生成FeCl2，不能继续与盐酸反应，所以C项不正确。3下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应不含()A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应解析：选C根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO3CaOCO2(分解反应)，SO2CaOCaSO3(化合反应)，2CaSO3O22CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应。4为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()选项操作(现象)结论A闻X气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)X一定是SO2B闻X气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)X一定是SO2CX品红溶液(褪色)变红色X一定是SO2DX紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)X一定不是SO2解析：选A能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有SO2，C项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。5下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫解析：选C硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。6下列说法正确的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C铜与硫化合的产物是CuSD富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析：选DSO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。7根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D品红红色褪去SO2有漂白性解析：选CA项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，正确；B项，SO2与H2S溶液发生反应SO22H2S=3S2H2O，体现了SO2的氧化性，正确；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，错误；D项，体现SO2的漂白性，正确。8硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：_、_。(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。解析：(1)利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平氧化还原反应方程式。(2)H2S溶液可直接与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水；H2S在氧气中充分燃烧可得SO2和H2O，然后SO2与H2S发生归中反应得到单质硫和水；H2S不稳定，也可直接加热H2S使其分解为单质硫和氢气。(3)加入盐酸得到单质硫说明Fe2S3固体溶于盐酸，生成的Fe3与S2发生氧化还原反应，得到单质硫，Fe3还原为Fe2；此外利用电子守恒知也会有剩余S2与溶液中H结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。答案：(1)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S(2)2H2S3O22SO22H2O,2H2SSO2=3S2H2OH2SSH2(或2H2SO22S2H2O)(3)FeCl2H2S先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色9某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 molL1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答下列问题：(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自选)_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是_。(4)F中应放置的液体是_(填字母)。A饱和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4溶液C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_。(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。AFe粉 BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应的化学方程式是_。解析：浓硫酸与Cu反应产生的SO2，可以使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。B装置的作用是贮存多余的气体，所以F中应盛放饱和NaHSO3溶液，以减少SO2的溶解。随着反应进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，不引入新的杂质，通入的单质气体应为O2。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液褪色将浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口(3)F中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4)D(5)随着反应进行，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与Cu不反应(6)AD(7)氧气2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2OB级选考等级考试增分练1.X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2解析：选B从框图分析，常见气体X可以为CO2、O2、Cl2等。符合各个选项的框图情况如图所示。B项看似a为C、S均符合，但由于S与氧气化合不能直接生成SO3，符合条件的只有C及其氧化物的转化。2强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A BC D解析：选BSO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应：SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知，析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能生成BaSO3沉淀。3如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A反应说明SO2具有氧化性，反应说明SO2具有酸性B反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，则反应物n(SO2)n(NaOH)12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2解析：选DA项，反应中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I，SO2体现还原性，错误；B项，根据原子守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，n(SO2)n(NaOH)23，错误；C项，反应不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应，可以吸收SO2并回收利用，正确。4形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：(1)酸雨的pH_(填“”“”或“”)5.6。(2)D物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)现有某地含C的酸雨水样1 m3，其中c(H)0.005 molL1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰_kg。解析：由图可知，A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3。(4)CaOH2SO42H0056 kg 2 molm(CaO)0.005 molL11103 L解得m(CaO)0.14 kg。答案：(1)(2)H2SO3(3)2SO2O22SO3(4)0.145.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_。(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；解析：常见的固态单质除了金属之外还有少数非金属，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，