高中化学必修2期中考试试题.doc

高中化学必修2期中考试试题(考试时间：90分钟,满分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.选择题(本大题共20小题,110小题每题2分,1120小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意)119世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体 D. 提出了分子学说2下列各组物质中互为同位素的是（ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 3根据元素的核电荷数，不能确定的是 ( ) A原子核内质子数 B原子核中子数 C核外的价电子数 D原子的电子数4下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO25关于原子结构的叙述正确的是 ( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是86下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出71mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AC（s）+O2（g）=CO2（g）； H =+393.5 kJ/mol BC（s）+O2（g）=CO（g）； H =-393.5 kJ/mol CC+O2=CO2 ； H =-393.5 kJ/mol DC（s）+O2（g）=CO2（g）； H =-393.5 kJ/mol 8对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Ls)9阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A mol B mol C mol D mol10铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ） A铁放入海水中 B将铁和锌连接后放入到海水中 C将铁和锌连接后放入到淡水中 D将铁和锡连接后放入到海水中11、下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：FCO 还原性：ClSSi 气态氢化物稳定性：HFHClH2S A、 B、 C、 D、12A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABC BACB CCBADBCA13如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D14关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系15.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO216、下列说法正确的是（ ）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素17在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB容器中的总压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。18在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 19已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量20右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池二.填空题(40分)21（4分） 同一周期的主族元素，从左到右，失去电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ， 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。543210123/分钟CAB物质的量/mol 22.(7分)某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如右图所示.则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率？ （填能或不能）,其反应速率或原因为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_状态,该反应是由 (填正或逆或正逆)反应开始的.23（8分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ,银片上观察到的现象是 。24. （15分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性 最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 . （5）A和D组成化合物的电子式 （6）A和E组成化合物的结构式 （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。25（6分）阅读材料，回答问题： （1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 ， 。（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学 方程式： 。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要 依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源， 你认为气体C作为能源的最突出的优点是 三、计算题(10分)26（3分）在一体积为2 L固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A2B 3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL1。则：2 min末B的浓度 ，C的物质的量 。2 min内，用A