推荐下载-2018学年高中化学苏教版选修四练习：2-2-1化学反应的方向b-含解析.doc

04课后课时精练1. 下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D熵值增大的反应都能自发进行解析：熵值增大的反应，即S0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；自发反应不一定S0 ，故D错。答案：C2.下列说法正确的是()AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H1185.57 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D能自发进行的反应一定能迅速发生解析：H0，则G0，任何温度下反应都能自发进行，A错误，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；自发反应进行的快慢还涉及化学反应速率问题，D错误。答案：B3.下列关于自发过程的叙述中，正确的是()A只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程解析：自发过程的本质判断标准是HTS0，它是受温度这一外界条件影响的，不是一成不变的。答案：C4. 对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是()A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，任何温度下都可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行解析：解答本题时要注意以下两点：(1)根据GHTS进行判断；(2)G0反应能自发进行，否则不能。根据GHTS和G0时，反应正向自发进行，可知：若H0时，G恒小于0，所以“在任何温度下都能自发进行”正确；若H0，S0时，由于S0，S0时，只有|TS|H时，G0，即T为高温时即可，C错误；若H0，S0时，由S0而使TS成为正值，所以只有在低温时，TS|H|，使得G0，故“低温时可自发进行”正确。答案：C5. 下列说法正确的是()A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：正确解答本题，首先要明确焓判据和熵判据对化学反应方向的影响，然后利用自由能变化(复合判据)进行综合分析判断，同时要注意催化剂在化学反应中的作用。A项错误，有些熵值增大的吸热反应可以自发进行；C项错误的原因是要将二者综合起来即利用复合判据进行判断；D项中使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向。答案：B6. “熵”与“焓”是化学热力学中两个重要的参数，是判断化学反应进行程度和方向的两个重要判据。若熵增大、焓减小，则反应可以在任何情况下自发进行。下列问题不能用“熵”和“焓”解释的是()A蛋白质胶体加热发生凝聚B一般情况下，升高温度，固体物质的溶解度增大，气体物质的溶解度减小C(NH4)2Cr2O7在一定条件下发生反应：(NH4)2Cr2O7=Cr2O3N24H2OH0，该反应无逆反应D水解反应是中和反应的逆反应，加热可以促进水解解析：熵与焓是描述化学反应的两个重要的热力学参数，而蛋白质加热凝聚不属于化学反应，故选A。固体物质的熵小于液体物质的熵，气体物质的熵最大，因此加热固体变成离子、溶液中的溶质变为气体，均能使熵增大，故B正确。(NH4)2Cr2O7分解是焓减小、熵增大的反应，但是其逆反应则是熵减小、焓增大，这对反应均是不利的，故在任何情况下不能发生逆反应；水解反应是熵增大的过程，加热有利于熵增大。答案：A7. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用()(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H2.1809 kJmol1，S6.6 Jmol1K1，当HTS0时能自发反应)A会变B不会变C不能确定 D升高温度才会变解析：在等温、等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡转化为灰锡的HTS值的问题。HTS2180.9 Jmol1273 K(6.6 Jmol1K1)379.1 Jmol10，S0 BG0CG0，S0 DG0，S0，溶解过程是一个自发进行的过程，故有G0。答案：B9.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1C(金刚石、s )O2(g)=CO2(g)H2395.4 kJmol1关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是()A石墨转化成金刚石是自发进行的过程B金刚石转化成石墨是非自发进行的过程C相同质量时，石墨比金刚石能量低D相同质量时，金刚石比石墨能量低解析：解答本题时要注意以下两点：(1)运用盖斯定律写出金刚石和石墨转化的热化学方程式。(2)根据焓变与熵变进行判断反应的自发性。由可得：C(金刚石、s)=C(石墨、s)H31.9 kJmol1，由此热化学方程式可看出，金刚石变成石墨要放出能量，符合焓判据，存在反应自发进行的可能性。故答案选C。答案：C10. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。答案：C11. 下列反应中，一定不能自发进行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1S1110 J/(molK)BCO(g)=C(石墨，s)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 J/(molK)C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 J/(molK)DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.3 kJmol1S184.0 J/(molK)解析：A项，反应为放热的熵增加反应，一定能自发进行。C项，焓变对反应的方向起决定性作用，HTS0，在一定条件下反应能自发进行。D项，熵变对反应的方向起决定性作用，HTS0，在一定条件下反应能自发进行。答案：B12.下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，反应是否能够自发进行取决于HTS的正负，故A错。B项中易形成FeCu原电池，在潮湿的空气中，Fe为负极，腐蚀更快，B正确。C项中，升高温度，反应速率增大，但因正反应放热，故升高温度会使平衡向逆反应方向移动，H2的转化率反而减小，C错。D项，Kwc(H)c(OH)，升高温度，Kw增大，即c(H)、c(OH)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，D错。答案：B13. 在化学反应A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJmol1过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)Q_0(填“”“”“”或“”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。解析：据图象可知，该反应是放热反应，故Q0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应，据此可知该反应能自发进行。答案：(1)(3)能14. 氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列问题：用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N23H22NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式_。(2)如果一个反应的HTS0，则该反应能够自发进行。已知该反应的S198.2 Jmol1K1。请判断上述氨气的合成反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。解析：HTS92.4 kJmol1298 K(0.1982 kJmol1K1)0，所以常温下不能自发进行。要使反应自发进行，则由HTS1112 K。答案：100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应不能自发进行。自发进行的最低温度为1112 K。16.节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放。(1)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0(2)将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为C(g)H2O(g)=H2(g)CO(g)H131.3 kJmol1，S133.7 Jmol1K1。该反应在常温下能否自发进行？_(填“能”或“不能”)。解析：(1)根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，H0；该反应发生后气体的物质的量减小，S0，所以反应在常温下不能自发进行。答案：(1)C(2)不能17. 某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题：(1)H2与S化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述资料信息中能够说明硫元素的非金属性强于硒元素的是_(填序号)。解析：(1)由图示可知H2与硫化合的反应H0，H2Te分解时S0，则化合生成H2Te的S0，故反应