第7章 研究电解质在溶液中的化学反应课课练习题.doc

7.1电解质的电离（松江一中提供）电解质和非电解质1、下列叙述，正确的是（ ）（A）氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子（B）硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质（C）二氧化硫溶于水，其溶液能导电，所以二氧化硫是电解质（D）溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸2、下列属于非电解质的是（ ） （A）醋酸铵 （B）氯气 （C）四氯化碳 （D）氨水3、下列物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是 （ ） （A）液溴 （B）干冰 （C）NaOH （D）酒精参考答案：1、B 2、C 3、B电解质的电离1、下列物质中，不能导电的是（ ）（A）熔融氢氧化钠 （B）石墨 （C）盐酸 （D） 固体氢氧化钠2、某固体化合物A不导电，但在熔融状态和水溶液中均导电，该化合物A可能是（ ）（A）金属单质 （B）非金属单质 （C）离子化合物 （D）共价化合物3、下列说法正确的是 （ ）（A）水中水分子电离生成H+和O2- （B）气态HCl能电离出H+和Cl（C） KCl晶体不能导电是因为KCl晶体里不存在离子（D）电解质NH3在水溶液中电离出NH4+和OH 参考答案：1、D 2、.C 3、D强电解质和弱电解质1、区别强弱电解质的标准是电解质（ ） （A）溶液的导电能力 （B）电离程度 （C）在水溶液中的溶解能力 （D）与酸或碱反应时消耗酸或碱的物质的量2、日常生活中使用的以下调味品中属于强电解质的是（ ）（A）食盐 （B）陈醋 （C）菜籽油 （D）黄酒3、下列溶液导电能力最强的是（ ） （A）0.1mol/L的HCl （B）0.1mol/LH2SO4 （C）0.5mol/L NH3H2O （D）0.2mol/L CH3COOH4、下列各项中不能说明醋酸是否是弱电解质的是（ ）（A）相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较（B）相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与同质量的碳酸氢钠固体反应时，产生气泡的快慢（C）测0.1mol/L醋酸的pH（D）pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的酸碱性5、下列电离方程式正确的是（ ） （A）HF H+F- （B）BaSO4 Ba2+ SO （C）HCl+H2OH3O+Cl- （D）NH3H2O NH+OH-参考答案：1、B 2、A 3、B 4、A 5、C弱电解质的电离平衡1、体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液中，含硫离子最多是（ ）（A）H2SO4 （B）H2S （C）NaHS （D）Na2S2、对于醋酸的电离，加入下列物质后可以使平衡向右移动的是（ ） （A） CH3COONa （B）HCl （C）NaOH （D）NaCl3、下列微粒能破坏水电离平衡的是（ ） （A）K+ （B）Al3+ （C）Cl- （D）SO4、取PH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应。下列有关叙述正确的是（ ）（A）醋酸与锌反应放出氢气多（B）盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多（C）醋酸与酸反应速率大（D）盐酸与醋酸分别与锌反应速率一样大5、用蒸馏水稀释氨水的过程中，下列叙述正确的是（ ） （A）电离程度增大，OH-浓度减小 （B）电离程度减小，OH-浓度减小 （C）电离程度增大，H+浓度减小 （D）电离程度减小，H+浓度减小参考答案：1、D 2、CD 3、B 4、BC 5、A本节测试（40分钟）一、选择题1、下列液体的pH值大于7的是（ ） （A）人体血液 （B）蔗糖溶液 （C）橙汁 （D）胃液2、用pH试纸测氨基酸的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再将待测液滴到试纸上，跟比色卡对照，溶液pH值为8，则氨基酸溶液的pH值 （ ） （A）大于8 （B）小于8 （C）等于8 （D）不确定3、在下列各组物质中，都属于弱电解质的一组是 （ ）（A）乙酸、乙醇 （B）碳酸钙、醋酸钠 （C）水、硫酸 （D） 乙酸、氢硫酸4、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液红色）H+ + In（溶液无色）浓度为0.02mol/L的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ）（A） （B） （C） （D） 5、HClO是比碳酸还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入. （ ）（A）HCl （B）NaHCO3 （C）H2O （D）NaOH6、在常温下，将1L pH=3的醋酸溶液用水稀释至2L，稀释后溶液的pH约为（ ）（A）4 （B）3.3 （C）33.3之间 （D）2.37、加热某弱酸的稀溶液，下列叙述错误的是（ ） （A）弱酸的电离程度增大 （B）弱酸的分子浓度减小 （C）溶液的OH-浓度增大 （D）溶液的导电性增强8、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） （A）氯化氢易溶于水 （B）氯化氢的是水溶液能导电 （C）液态氯化氢不导电 （D）氯化氢不易分解9、pH值相同，体积相同的盐酸，醋酸，硫酸溶液中分别加入足量的锌粉，放出氢气的量是（ ） （A）硫酸最多 （B）醋酸最多 （C）盐酸最多 （D）一样多10、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）（A）相同浓度的两溶液中c(H)相同（B）100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠（C） pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5（D）两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小二、填空题1、用100mL 0.1mol/L的氨水做导电实验，灯泡_；用100mL 0.1mol/L的醋酸溶液做导电性实验，灯泡_，将两溶液混合均匀后，再做导电性实验，灯泡_，造成上述不同实验现象的原因是_ _。2、蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，常向人体血液内注入一种称之为蚁酸（主要成分为HCOOH）的有机酸，HCOOH和CH3COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在水中的电离方程式：_3、 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL用pH试纸测出该溶液的pH，即证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸，分别配制成PH=1的两种酸溶液各100mL。分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）两个方案的中都要用到的定量仪器是_（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液pH_1，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（填编号） A. 装HCl溶液的试管放出氢气的速率快 B. 装HA溶液的试管放出氢气的速率快 C. 两个试管放出氢气的速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_（4）请你再提出一个合理且溶液操作的方案，且作简明扼要的简述：_4、20时，H2S饱和溶液的物质的量浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S HS- + H+； HS- S2- + H+。现有0.1 mol/L H2S溶液，若要溶液的pH减小，同时c(S2-)减小，可采取什么措施？至少写出两种方法，并说明其理由和指出电离程度的变化。参考答案：一、选择题1. A 2.A 3.D 4. C 5.B 6.C 7.C 8.C 9.B 10.B二、填空题1. 暗；暗；亮；离子浓度混合后增大2. HCOOH H+ + HCOO-3.（1）100mL容量瓶；（2）；B；（3）配制pH1的HA溶液难以实现之处在于加入的Zn粒难以控制到表面积相同；（4）略。4.方法一：加入少量稀硫酸，平衡向左移动，H2S的电离程度减小，c(S2-)减小，但c(H)变大，pH减小；方法二：加入少量CuSO4溶液，发生反应：Cu2+ S2 CuS, c(S2-)减小，平衡右移，H2S的电离程度变大，c(H)变大，pH减小；方法三：加入少量浓溴水，H2S Br2 2H+ + S + 2Br，c(S2-)减小，c(H)变大，pH减小；7.2 研究电解质在溶液中的化学反应离子反应1、下列说法错误的是（ ）（A）离子方程式是表示化学反应的一种式子（B）离子方程式是用离子符号表示的式子（C）离子方程式是更能表示电解质在溶液里反应的实质（D）离子方程式是用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子2、下列反应属于离子反应的是（ ）（A）CaCO3CaO+CO2 （B）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（C）FeS+ H2SO4(稀)H2S+FeSO4（D）2Fe+3Cl22FeCl33、下列各组物质间能发生离子反应的是（ ）（A）NaCl溶液和稀H2SO4（B）FeSO4溶液和盐酸（C）BaCl2溶液和Na2SO4溶液 （D）KNO3溶液与Na2SO4溶液4、下列溶液中含有Cl-的是（ ）（A）NaClO溶液 （B）氯水 （C）液态氯化氢 （D）KClO3溶液5、下列反应中，既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）（A）Fe跟CuCl2溶液 （B）NaOH溶液跟CuSO4溶液（C）盐酸跟生石灰 （D）Ca(OH)2溶液跟Na2CO3溶液答案：1、B 2、C 3、C 4、B 5、A离子方程式的意义1、加入HCl溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（ ）(A)CO32- (B)Ag+ (C)SO42- (D)Ba2+ 2、H+OH-H2O 表示下列哪组离子反应（ ）(A)Cu(OH)2与H2SO4 (B)Ba(OH)2与H2SO4 (C)Ba(OH)2与HCl (D)KHSO4与KOH 3、下列离子方程式中，能正确反映碳酸氢钠溶液与盐酸反应的是（ ）(A) CO32-+2H+CO2+H2O (B)HCO3-+H+CO2+H2O(C) NaHCO3+H+Na+CO2+H2O (D)Na2CO3+2H+2Na+CO2+H2O4、写出与下列离子方程式所对应的化学方程式：（1）CO32-+2H+CO2+H2O （2）Ba2+ SO42-BaSO4 （3）Ca2+ CO32-CaCO3 （4）CuO+2H+Cu2+H2O （5）Cu+ 2Ag+ 2Ag+Cu2+ 答案：1、AB 2、CD 3、B 4、(1)Na2CO3+2HClCO2+H2O+2NaCl(2)Ba2CO3+2HClCO2+H2O+BaCl2(3)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(4)CuO+2HClCuCl2+H2O(5)Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2离子方程式1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）(A)H+、OH-、Na+-、SO42- (B)Fe3+、OH-、K+、Cl- (C)Cu2+、NO3-、Cl-、Na+ (D)Ba2+、Cl-、CO32-、Na+2、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）(A)NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- (B)Ba2+、K+、OH-、NO3-(C)Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- (D)Na+、Ca2+、Cl-、CO32-3、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中，还可能大量存在的离子组是（ ）(A)Al3+、CH3COO-、Cl- (B)Mg2+、Ba2+、Br-(C)Mg2+、Cl-、I- (D)Na+、NH4+、Cl-4、在下列化学方程式中不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4来表示的是（ ）(A)Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3(B)BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl(C)BaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2(D)Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O5、能用2H+CO32-H2OCO2来表示的化学反应有（ ）(A)大理石和稀盐酸反应(B)碳酸氢钙和稀盐酸反应(C)碳酸钾和稀硫酸反应(D)碳酸钠和稀硝酸反应6、下列离子方程式书写错误的是（ ）(A)CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(B)2Fe+6H+2Fe3+3H2(C)Cl2+2Br-2Cl-+Br2(D)NH3H2O+H+NH4+H2O7、在10mL 1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸溶液至过量，写出上述反应过程中所发生反应的离子方程式： ； 。答案：1、C 2、A 3、D 4、CD 5、CD 6、B 7、CO32+H+HCO3-；HCO3-+H+H2O+CO2本节测试（40分钟）一、选择题：1、下列反应不属于离子方程式的是（ ）(A)Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 (B)Zn+2HClZnCl2+H2(C) (D)Na2O+H2O2NaOH2、下列反应中，能用离子方程式S2-+2H+H2S来表示的是（ ）(A)FeS+HCl (B)K2S+HCl (C)Na2S+CH3COOH (D)K2S+H2SO33、某溶液中含有大量的Ba2+和H+，则该溶液中可能大量存在的离子是（ ）(A)Na+、SO42- (B)K+、SO42- (C)Mg2+、Cl- (D)Na+、S2-4、选用一种试剂就能把Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，该试剂是（ ）(A)CuCl2 (B)AgNO3 (C)H2SO4 (D)NaOH5、在pH=11的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）(A)NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- (B)H+、Cl-、MnO4-、Na+(C)Na+、SO42-、K+、Cl- (D)Cu2+、Cl-、SO42-、Na+6、下列离子方程式中正确的是( )(A)碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+CO2+H2O(B)氯气用氢氧化钠溶液吸收 Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(C)实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制H2S气体 S2-+2H+H2S(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+SO42-BaSO47、将100mL 0.1mol/L的氯化钡溶液加入到100mL 0.2mol/L的硫酸溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系是( )(A)c(H+)c(Cl-)c(SO42-)c(Ba2+)(B)c(Cl-)c(H+)c(SO42-)c(Ba2+)(C)c(H+)c(Cl-)c(Ba2+)c(SO42-)(D)c(Cl-)c(H+)c(Ba2+)c(SO42-)8、100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( )(A)碳酸钠(s) (B)醋酸钠(s) (C)硫酸钠(s)(D)硫酸钾(s)9、用等体积等浓度的BaCl2溶液使同体积的Al3(SO4)3、MgSO4、Na2SO4三种溶液中SO42-沉淀完全，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）(A)123 (B) 321 (C) 311 (D) 13310、将100mL 0.1mol/L CaCl2溶液与50mL 0.12mol/L AgNO3溶液混合,再加入100mL 0.04mol/LNa2CO3溶液,充分反应后,溶液中离子浓度最大的是( )(A)Ca2+ (B)Cl- (C)Na+ (D)Ag+11、某地的酸雨中，除含H+和OH-外，还有Na+、NH4+、Cl-、SO42-，其浓度为c(Na+)=710-6mol/L、c(Cl-)=3.510-5mol/L、c(NH4+)=2.310-5mol/L、c(SO42-)=2.510-6mol/L。则这种酸雨的pH是（ ）(A)3 (B)4 (C)5 (D)612、体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH的稀溶液与足量的锌反应，产生H2的体积（ ）(A) H2SO4最多 (B) CH3COOH最多 (C)盐酸和硝酸一样多且最少 (D)一样多二、填空题：13、如图所示，向盛有100mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的大烧杯中逐滴加入0.1mol/L的硫酸溶液至过量，可观察到的现象是： ，原因： ；写出相应的离子方程式 。14、写出下列反应的离子方程式：（1）硫化亚铁与稀硫酸反应 （2）醋酸与氨水反应 （3）硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 （4）氯气通入溴化钠溶液中 （5）电解饱和食盐水 15、写出除去下表中各物质括号里的杂质所用的试剂和相应的离子方程式。物质除去试剂发生反应的离子方程式Cu（Fe）NaCl（Na2CO3）H2（H2S）NaOH（Na2CO3）16、有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：H+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的某几种，进行如下实验： （1）用pH试纸检验，试纸呈深红色。 （2）取部分溶液加入少量氯水后分成两份，其中一份加入少许CCl4，振荡、静置后液体分层，下层呈黄绿色；向另一份中加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀生成。 （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，在滴加过程中未发现有沉淀生成。 （4）取（3）所得碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，取上层清液进行焰色反应，火焰呈黄色。 （5）取（3）所得的碱性溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。据以上判断，该溶液中肯定含有 离子， 离子不能肯定是否存在。17、某溶液中可能有Cl-、Br-、I-、CO32-中的一种或几种存在：（1）当溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有 存在，原因是 （用离子方程式表示）；当溶液中有 （阳离子）存在时，上述所有阴离子在溶液中都不可能存在。（2）当向溶液中通入足量氯气时， 离子在溶液中不可能存在。18、实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2CO3和NaHCO3固体混合物试样，现两次取样进行实验并记录结果于下表：试验次序混合物固体试样质量（g）稀盐酸体积（mL）反应结果15.92溶于适量蒸馏水25.0滴加pH=7反应后溶液经微热229.602006.72L(S.T.P)CO2(1)写出混合物试样与稀盐酸反应的化学方程式。(2)计算确定混合物固体试样中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比。(3)计算确定稀盐酸的物质的量浓度是多少。本节测试答案：1、C 2、B 3、C 4、C 5、C 6、B 7、A 8、B 9、D 10、B 11、C 12、B 13、灯泡由亮暗熄灭亮，Ba(OH)2是强电解质，完全电离，所以灯泡亮，加入硫酸后，硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水，灯泡变暗，恰好完全反应时，灯泡熄灭，继续加入硫酸溶液，硫酸过量，硫酸是强电解质，完全电离，所以灯泡又变亮；Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O）14、（1）FeS+2H+Fe2+H2S (2)CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+ H2O(3) SO42-+2NH4+Ba2+2OH-BaSO4+2NH3+2H2O(4)Cl2+2Br-Br2+2Cl- (5) 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2)15、硫酸铜溶液，Fe+ Cu2+Fe2+ Cu； 盐酸，CO32-+2H+CO2+H2O硫酸铜溶液，Cu2+ +H2SCuS+ 2H+； Ba(OH)2溶液，Ba2+ CO32-BaCO316、H+、Ba2+、NH4+、Cl-；K+、Na+)17、（1）CO32- CO32-+2H+CO2+H2O；Ag+ （2）Br-、I-、CO32-18、 (1)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O(2)21 (3)4mol/L7.3 盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗1、填表：物质名称盐的类型盐溶液的酸碱性原因氯化铵醋酸钠氯化钠碳酸钠碳酸氢钠氯化铁硫化钠硝酸铜硫酸铵硝酸钾2、NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序排列正确的是（ ）（A）c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)（B）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（C）c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)（D）c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）（A）0.9%氯化钠溶液 （B）0.9%氯化铵溶液（C）1.25%碳酸氢钠溶液 （D）5%葡萄糖溶液答案：1、略 2、B 3、B盐类水解1、如何配制澄清的FeCl3溶液？ ；把FeCl3溶液加热蒸干后灼烧，残留物是什么？ 。2、下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）（A）H2O+H2OH3O+OH- （B）OH-+HCO3-H2O+CO32-（C）CO2+H2OH2CO3 （D）CO32-+H2OHCO3-+OH-3、下列说法中正确的是（ ）（A）某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐；（B）盐的水解可视为中和反应的逆反应； （C）醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解；（D）Na2CO3水解的最终产物是CO2；4、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）(A)通入二氧化碳气体 (B)加入氢氧化钠固体(C)通入氯化氢气体 (D)加入饱和石灰水溶液5、在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）(A)氯化铝 (B)碳酸氢钠 (C)硫酸镁 (D)高锰酸钾6、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=110-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）(A)K+、Na+、MnO4-、NO3- (B)Fe3+、A13+、Cl-、HS-(C)NH4+、HCO3-、Na+、CH3COO- (D)K+、Na+、SO42-、NO3-7、已知往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ）(A)往溶液中滴入稀硫酸 (B)往溶液中加入NH4Cl(C)把溶液加热至沸腾 (D)往溶液中加入NaOH8、pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种稀溶液，分别采取下列措施，下列叙述中，一定正确的是（ ）(A)加适量CH3COONa晶体后，两溶液pH均增大(B)滴入甲基橙试剂，两溶液均显红色(C)加水稀释2倍后，两溶液pH均增大(D)加足量的Mg粉充分反应后，两溶液中产生的H2一样多9、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ）（A）PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合（B）PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合（C）0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合（D）PH=9的溶液稀释至1000倍10、取100mLpH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）（A）醋酸和锌反应放出的氢气多（B）盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多（C）醋酸与锌反应速率较大（D）盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大答案：1、将FeCl3溶解在盛加有盐酸的蒸馏水中；残留物为Fe2O3 2、D 3、B 4、D 5、C 6、D 7、D 8、A C 9、D 10、BC本节测试（40分钟）一、选择题：1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 ( )（A）Na2HPO4 （B）NaHSO4 （C）(NH4)2SO4 （D）K2S2、 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )（A）CaCl2 （B）CH3COONa （C）NH4Cl （D）K2S3、物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是 ( )（A）NH4Cl （B）NH4HSO4 （C）CH3COONH4 （D）NH4HCO34、25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是（ ）（A）abc （B）cab （C）bac （D）acb5、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH- 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( ) （A）NH4Cl （B）NaOH （C）Na2CO3 （D）NaCl6、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( ) （A）氯化铁 （B）氯化钠 （C）盐酸 （D）碳酸钠7、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-11mol/L，溶液中可能含有Fe2+ Cl- HCO3- Na+ NO3- Al3+ 将上述离子任意两种组合，肯定能在该溶液中大量共存的是（ ）（A） （B） （C） （D）8、若溶液中由水电离产生的OH-110-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )（A）Al3+ Na+ NO3- Cl-（B）K+ Na+ Cl- NO3-（C）K+ Na+ Cl- HCO3 -（D）K+ NH4+ SO42- NO3-9、下列各环境下的离子组合能大量共存的是（ ）（A）中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- （B）pH0的溶液中：Al3+、NH4+、Ba2+、SO42- （C）c（H+）=10-14 mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- （D）pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-10、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )（A）HX、HZ、HY （B）HZ、HY、HX （C）HX、HY、HZ （D）HY、HZ、HX11、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液： Na2SO4、 NaHSO4、 NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是 ( )（A） （B） （C） （D）12、浓度均为0.1 mol / L的 NaHCO3、 Na2CO3、 NaCl、 NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 ( )（A） （B） （C） （D）13、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） （A）Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl （B）Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl（C）Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 （D）Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl14、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）（A） 氯化铝 （B） 碳酸钠 （C） 醋酸钠 （D） 硫酸铜15、下列实际应用中不正确的是( )（A）铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用（B）用明矾可以净水（C）加热后纯碱的去油污能力更强（D）配制AlCl3溶液时需加入少量的稀盐酸二、填空题：16、盐类水解的实质是：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性，并在反应中 （填“放出热量”或“吸收热量”）。判断下列物质能否发生水解以及溶液的酸碱性NaCl Na2CO3 NH4ClHCl Ba(OH)2 CH3COONa Na2S FeCl3 Zn(NO3)2CH3COONH4 不发生水解的溶液： 。水解显酸性的溶液： 。（填编号）水解显碱性的溶液： 。水解显中性的溶液： 。（填编号）17、浓度均为0.1mol / L的8种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_ _ _ _。18、写出下列盐水解的离子方程式：Na2CO3： 。NH4Cl： 。AlCl3： 。19、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 。（2）将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 。三、实验题：20、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象 。（2）应用根据的实验方法及现象 。21、有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl 溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl 溶液中，NH4+ H2ONH3H2OH+，且Mg(OH)2(s)Mg2+ + 2OH-；又H+OH-H2O ，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为NH4ClNH4+Cl- ，CH3COONH4CH3COO-+NH4+，且Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-；NH4+OH-NH3H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。 你认为哪一位同学的解释是正确的？为什么?本节测试答案：1、B 2、D 3、B 4、B 5、A 6、A 7、C 8、B 9、C 10、C 11、A 12、B 13、A 14、D 15、A 16、H+ OH- 电离平衡 吸收热量。17、 18、Na2CO32Na+CO32- NH4ClNH4+Cl- AlCl3Al3+3Cl- 19、（1） SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （2）SOCl2 和水反应生成SO2 和HCl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl36H2O共热可得AlCl3，若AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此固体产物主要为Al2O3。20、（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，既CH3COOH为弱酸。（2）取少量CH3COONa 晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO 水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。)21、乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4+的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2电离出来的OH-，而忽视了NH4Cl 电离的NH4也能结合OH-，且电离的NH4浓度又远远大于由NH4+水解出来的H浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。7.4 电解质溶液在通电情况下的变化电解1、电解装置中与电源负极相连的电极叫 极，与电源正极相连的电极叫 极。2、电镀是通直流电于电解质溶液中，用 作阴极， 作阳极，用 作电镀液，使溶液中的金属离子转化为金属沉积在镀件的表面。某学生想在钥匙环上镀铜，则他应把 与电源负极相连， 与电源正极相连，把 作电镀液。阳极反应式是 ，阴极反应式是 。3、用石墨作电极，电解CuCl2溶液时，有氯气产生的那一极，其电极是（ ）(A)正极 (B)负极 (C)阳极 (D)阴极4、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）(A)a为正极，b为负极；NaClO和NaCl(B)a为负极，b为正极；NaClO和NaCl(C)a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl(D)a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述中，正确的是（ ）(A)两烧杯中铜片表面均无气泡产生(B)甲中铜片是正极，乙中铜片是负极(C)两烧杯中溶液的pH均增大(D)产生气泡的速度甲比乙慢6、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下图：完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为 。与电源负极相连的电极附近溶液pH (填不变、升高或下降)。(2)工业食盐含Ca2、Mg2等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为： 、 。(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 (选填A、B、C)。ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CBaCl2(4)为有效除