《推荐》鲁教版化学九年第六单元《海水中的化学》学案1.doc

教学资料范本推荐鲁教版化学九年第六单元海水中的化学学案1编 辑：_时 间：_第一节 海洋化学资源教师寄语：玉不琢.不成器；人不学.不知道。学习目标：1.能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等；2.能用化学方程式表示海水制镁的转化过程；3.通过海水淡化的实验探究.知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法4.知道如何合理的开发和保护海洋资源。学习重难点：1.海水制镁 2.海水淡化预习导学1.海水中的化学物质主要以_的形式存在。2.从海水中制取金属镁的转化过程如下（在横线和方框内填写相应的物质名称）： 海水或卤水 镁写出上述转化过程中发生反应的化学方程式：(1)_；(2)_；(3)_。3.海底蕴藏着丰富的矿产资源.其中常规化石燃料有：_、_、_等；另外人们在海底又发现了一种新型能源_（主要成分是_）；还蕴含着一种多金属结核-_。4.海水中除含有_、_资源外.还有丰富的_和_资源。5.目前.世界上已经采用的海水淡化方法中最普遍采用的是_法中的“_”.另外还有：_法和_法。课堂展示：知识点一、认识海水中的物质。学生活动1：阅读课本P23.交流和总结：1、海水中溶解的盐占_.其中已发现的化学元素有80多种.其中_、_、_、_较多。2、利用海水制取镁的反应原理是：海水或卤水 _ _ _3、有关反应的化学方程式有：_；_；_。知识点二：了解海底矿物。学生活动2:阅读课本P35,交流和总结：1、海底有哪些矿产资源？_2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？_3、讨论：海底矿物是人类的共同财富.我们怎样科学合理地开发海底矿物？知识点三：海水淡化思考讨论1.结合课本中所给出的仪器、药品设计一个实验方案得到淡水。实验方案是：_2.如何检查右图所示装置的气密性？_3.如何检测溶液中是否含有氯离子（Cl）?_实验探究按课本“实验探究”中3的实验步骤完成实验。实验记录操作过程观察到的现象给海水加热向冷凝水中滴加硝酸银溶液向海水中滴加硝酸银溶液小组讨论1.为使上述实验中的水蒸气的冷凝效果更好.你们认为应对实验装置做哪些改进？_。2.写出上述实验过程中的化学方程式：_阅读分析阅读课本.完成下列填空：1. 常温下.水的沸点是_.当压强减小时.水的沸点会_。2. “多级闪急蒸馏法”就是设计了一套_一个比一个_的蒸发室.将它们联通在一起.当高温海水从压强_的蒸发室流入_的蒸发室后.就会发生_.变为_._经_就会成为淡水。针对练习1.两瓶无色溶液.一瓶是饱和食盐水.一瓶是蒸馏水.下面是某同学提供的几种鉴别方法：用光学显微镜观察；用硝酸银溶液；导电性实验；用酚酞试液；用石蕊试液；用生鸡蛋；蒸发。为了区别海水和淡水.可选择上述方法中的（ ）A. B. C. D.2.下列方法可以用来淡化海水的是（ ）过滤 多级闪急蒸馏 使海水结冰脱盐 膜法淡化海水 加入明矾净化A. B. C. D. 【归纳总结】 1. 海洋资源包括_、_、_、_等。2. 海水制镁的过程实际是将海水中的氯化镁_后进行_的过程。3. _是海水淡化法常用的方法.目前多采用“_”。当堂达标： 1.被科学家誉为“21世纪能源”的是（ ）A.煤 B.石油 C.天然气 D.“可燃冰”2.海水淡化最常用的方法是（ ）A.过滤法 B.蒸馏法 C.结晶法 D.膜淡化法3.海洋是人类丰富的自然资源宝库。下列措施不属于保护海洋环境.也不属于合理利用海洋资源的是（ ）A.禁止向海洋中排放污水B.海水晒盐C.海水淡化D.船舶垃圾直接倒入海中4.实验室用蒸馏法淡化海水时.不需要以下哪种仪器（ ）A.酒精灯 B.烧杯 C.铁架台 D.漏斗5.下列是海水制镁的工业过程：石水乳通电盐酸镁.海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁下列有关叙述错误的是（ ）A 转化发生的是复分解反应B 转化和实际上是从海水中提纯氯化镁的过程C 转化发生的反应是中和反应D 因为海水中也含有氯化镁.所以将海水直接通电也可以制得金属镁6.阅读下列“海水中的化学资源”图表.回答下列问题：海水中含量最多的元素是(写符号.下同)_；含量最多的金属离子是_;含量最多的酸根离子是_;海水中钙元素的质量分数是_海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是_。7.痕检是公安机关抽取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍.手动用白纸后.沾有汗渍的手指纹就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上.硝酸银就跟汗渍中的氯化钠作用.生成氯化银.其反应的化学方程式是_。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质.其反应的化学方程式_。银粒呈灰褐色.随着反应的进行.银粒逐渐增多.由灰褐色逐渐变成黑色.从而显现出黑色的指纹。第二节 海水“晒盐”第一课时 海水“晒盐”的过程 溶解限量 教师寄语：书山有路勤为径.学海无涯苦作舟。学习目标：1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”. 知道海水晒盐的基本原理。2.能说出什么是饱和溶液.什么是结晶；能判断一种溶液是否是饱和溶液；3.能探究影响固体物质在水中的溶解限度的因素；学习重难点：1.饱和溶液 2.结晶的方法预习导学1.目前.从海水中提取食盐的主要方法为_（也称为_）。2.盐田通常分为两部分：_和_。3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入_.经日晒蒸发水分到一定程度时.再导入_,继续日晒.海水就会成为食盐的_溶液.再晒就会逐渐_。这样得到的食盐即“粗盐”。剩余的液体称为_（也称“苦卤”）.它是一种重要的化工原料。该过程可表示如下：海水 4.在_下.在_里.不能_的溶液.就是该_的饱和溶液。5.固体物质从它的_中以_的形式洗出的过程叫_。海水“晒盐”就是结晶的一种.这种方法是_结晶。6.事实上.大多数物质在水中都不是无限量溶解的。化学上通常用_来表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。课堂展示知识点一： 饱和溶液与结晶实验探究以小组为单位.完成课本中的“实验探究”-饱和溶液的配制与蒸发结晶”.实验记录将上述两个实验的实验现象记录如下表：实验I：实验步骤实验现象（溶解情况）第一步：加约5g时第二步：剩余食盐加入后实验II：实验步骤实验现象第一步：清液滴在玻璃片上时溶液是_；第二步：向溶液吹热风后溶液中开始出现_.一段时间后_.吹干时_。小组讨论1.什么是不饱和溶液？2.如何理解“饱和溶液”中的“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”两个条件？针对练习1.室温下.向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体.充分搅拌后.尚有2g固体未溶解.再加入20mL水后.固体全部溶解。下列说法正确的是（ ） A原溶液是饱和溶液 B加入固体搅拌后得到的是饱和溶液 C加水后得到的一定是饱和溶液D加水后得到的一定是不饱和溶液 2.下列判断某一溶液是否饱和的方法正确的是（ ） A保持溶剂的质量不变.降低温度看是否有溶质析出 B保持溶液的温度不变.蒸发水分看是否有溶质析出 C保持溶液的温度不变.继续加同种溶质.看能否继续溶解 D保持溶液的温度不变.继续加不同种溶质.看能否继续溶解 3. 常温下.将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中.静置后.待其恢复到室温时.关于所得溶液的说法中.正确的是（ ）A.溶液质量不变 B.溶液仍然是饱和溶液C.溶剂质量不变 D.溶液中溶质的质量减少知识点二： 溶解限量实验探究完成课本中的“实验探究”-哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量思考讨论1.影响固体物质在水中的溶解限量的因素除实验探究中的_和_外.还有_。2.实验中用玻璃棒搅拌能否改变固体物质的溶解限量？_3.化学上通常用_来表示某物质在某种溶剂中的溶解限量。针对练习4.影响固体物质在水中溶解限量的因素是（ ）A.是否搅拌 B.溶质种类 C.水的多少 D.温度归纳总结：1. 可通过_的方法从海水中得到食盐。2. 在一定条件下.固体物质从它的_中以_的形式析出的过程.叫做_。结晶有_和_两种途径。3._是表示物质溶解限量的一种方法。当堂达标：1.关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2.某物质的饱和溶液是指（ ） A在一定温度下.一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液 B浓度较大的溶液 C还能再溶解该种溶质的溶液 D再加入其他物质后.不能继续溶解的溶液 3.有某物质A的不饱和溶液.在温度不改变的条件下.当溶剂部分蒸发后有晶体A析出.则此时的溶液（ ）A.变成饱和溶液 B.仍是不饱和溶液C.溶质的质量分数减小D.溶质的质量分数不变4.为探究溶质种类对固体物质的溶解限量的影响.实验中需控制不变的因素是（ ）A温度大小 B水的质量C溶质的种类 D温度和水的质量5.实验室需要一定浓度的饱和食盐水.小方和他的实验团队一起开始了配制.请帮助他们完成下列问题（已知温度和溶剂的量一定）：（1）为加快食盐的溶解.他们应采用的方法是（ ）A增加溶质 B增加溶剂C用玻璃棒搅拌 D升温（2）如何知道所配制的溶液是饱和溶液（ ）A降温看是否有食盐晶体析出B继续加入食盐晶体看是否还溶解C加入硝酸钾晶体看是否继续溶解D用玻璃棒搅拌看是否有溶质析出第二课时 固体物质在水中的溶解度 粗盐提纯教师寄语：不经历风雨.怎能见彩虹。学习目标：1.熟知溶解度的概念；会使用溶解度曲线；2.能对物质的溶解性进行分类。3.初步学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；4.初步认识食盐的用途。学习重难点：1.溶解度 2.溶解度曲线 3.重结晶法提纯粗盐预习导学：1.溶解度是指在_下.某固体物质在_里达到_时.所能_的_。单位是_。2.根据课本上的溶解度曲线图.可以知道：（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_.少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大；（2）只有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小.如_。3.一般根据_C时的溶解度.将固体物质分为四类：范围/g10110分类难溶4.海水“晒盐”得到的是粗盐.常含有可溶性杂质（如_、_等）.通常用化学方法除去；还含有不溶性杂质（如泥沙等）.通常可以用_方法除去。5._是人体进行正常新陈代谢的必需品；同时还是制造_、氯气、盐酸、_等的基本原料.被广泛应用于制造_、塑料、合成橡胶、_等。课堂展示：知识点一： 溶解度与溶解度曲线小组讨论完成课本“活动天地”认识溶解度。讨论：要给溶解度下一个定义.你们认为应注意哪些要素？_。试用自己的语言总结什么是固体物质的溶解度：_。思考讨论完成课本中的“活动天地”-绘制溶解度曲线结合课本“几种物质的溶解度曲线”讨论：1.溶解度曲线的作用有（1）能看出各物质的溶解度随_的变化而_；（2）能查到0100的范围内一定温度下的_；（3）_；（4）_。2.结合氯化钠的溶解度曲线.氯化钠的溶解度受温度的影响_（“大”或“小”）.由此说明.为什么可用蒸发结晶从海水中“晒盐”.而不用降温结晶的方法？3. 结晶有哪些常用方法.各有什么适用范围？针对练习1.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的是( ) A.t时.10 g NaCl可溶解在100 g水里.所以t时NaCl的溶解度是10 gB.t时.把l0g NaCl溶解在水里配成饱和溶液.所以t时氯化钠的溶解度是10 gC.把20 g NaCl溶解在水里配成饱和溶液.所以NaCl的溶液度为20 gD.t时.把36 g NaCl溶解在100 g水里恰好达到饱和.所以.t时NaCl的溶解度是36 g2.根据图示信息判断.下列叙述不正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度随温度升高而增大Bt1 时.氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C将t2 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1.有晶体析出 Dt2 时.80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液知识点二： 重结晶法提纯粗盐实验探究完成课本“实验探究”。并将实验现象记录如表：步骤现象1充分溶解后.得到_的液体2经过滤后.得到_的液体3刚开始蒸发时.溶液中_晶体析出；一段时间后._晶体析出；待_时停止加热。小组讨论1.蒸发过程中为什么不将溶剂蒸发干后.停止加热？2.蒸发过程中.玻璃棒的作用是_。针对练习4.如图是实验室进行粗盐提纯的三大操作步骤.据图回答：（1）正确的操作顺序是：_（2）按照正确的操作顺序.这三步操作均使用到的仪器是_.其作用分别是_、_、_。5.氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：(1) 30时KNO3的溶解度为 ；(2)若两物质的溶解度相等.此时所对应的温度范围在 之间；(3)右图中能表示KCl溶解度曲线的是 。归纳总结：1.溶解度是指_。2.重结晶法提纯粗盐的步骤有_、_、_。当堂达标：1. 下列关于溶解度的叙述正确的是（ ）A.将36g NaCl溶于水中制成饱和溶液.NaCl的溶解度为36gB.20.100g NaCl饱和溶液中含有26.5g NaCl.因此NaCl在20时的溶解度为26.5gC.在20时.100g 水中溶解了20g NaCl.因此NaCl在20时的溶解度为20gD.20时.100g水中溶解36g NaCl并达到饱和状态.因此NaCl在20的溶解度为36g2.10时某物质在100g水中最多溶解20g.则该物质属于( )A.易溶 B.能溶 C.微溶 D.无法判断3.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：（1）t1时.在三只烧杯中各装入等质量的水.分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和.其中溶解最多的物质是 。（2）在 时.等质量的A、C两种物质的饱和溶液中.所含溶质和溶剂的质量均相等。（3）t4时.将A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是_。4.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作步骤和方法加以分离的是( )A.氯化钾和硝酸钾 B.铁粉和铜粉C.氯化钠和碳酸钙 D.硝酸钠和硝酸钾5.在实验室进行粗盐提纯中.下列操作顺序正确的是( )A.过滤、蒸发、结晶B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、蒸发、过滤 D.过滤、蒸发、溶解6.如图所示是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：(1)写出仪器名称：_；_。(2)漏斗中液体的液面应该_ (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。(3)蒸发时用玻璃棒不搅拌的目的是_；等到蒸发皿中_时.停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_。第三节 海水“制碱”第一课时 氨碱法制纯碱教师寄语：不下决心培养思考习惯的人.便失去了生活中最大的乐趣。 学习目标：1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；2.知道工业制取纯碱的化学反应原理；3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析.树立元素守恒观。学习重难点：氨碱法制取纯碱的反应原理预习导学：1.碳酸钠（俗称_或_）就是以_、_为原料.以_为媒介.采用_法制得的。2.纯碱在化学工业中用途极广.如：石油精炼、_、_、人造纤维及_生产等均需大量的纯碱。另外.纯碱还广泛的应用于冶金、_、纺织印染、_生产等领域。3.碳酸氢钠俗称_.又称酸式碳酸钠.通常是白色晶体._于水.在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里.它是产生_的原料之一；在食品工业中.它是_的一种主要原料；在制造饮料时.它也是常用的一种原料；在医疗上.它是治疗_的一种药剂。4.1926年.我国化学家_在氨碱法的基础上.创立了更为先进联合制碱法(即：侯氏制碱法)。课堂展示：知识点：氨碱法制纯碱思考讨论1. 由氯化钠转变为碳酸钠.物质的组成元素发生了什么变化？_2. 用氯化钠制取碳酸钠.还需要含什么元素的物质？_合作学习氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：盐水 精盐水 氨盐水 碳酸氢钠 纯碱探究以下问题：1.粗盐通过重结晶法提纯后的食盐中仍然含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质.为将这些杂质离子除净.通常依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质.将其转化为沉淀.过滤除去.最后再调和至PH为7。其中.加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠的目的是什么？最后加什么物质调和至PH为7？2.“吸氨”是指什么？“碳酸化”是什么意思？“过滤、热解”呢？3.写出上述工业生产中发生化学反应的方程式：（1）_（2）_小组讨论1.为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？（提示：氨气溶于水即得氨水。）_2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵.哪种物质首先析出？为什么？（提示：结合课本“几种物质的溶解度曲线”进行分析。）_针对练习1.某探究性学习小组学习了“侯氏制碱法”的原理后.知道：NaCl+ NH+ CO+ HO = NaHCO+ NHCl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠的过程呢？【实验验证】右图是该学习小组进行模拟实验时用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气。请回答下列问题：（1）.检验A装置的气密性的方法是：塞禁带长颈漏斗的橡胶塞.加紧弹簧夹后.从漏斗注入一定量的水.是漏斗内的水面高于使馆内的水面.停止加水后.若_.说明装置不漏气。（2）.D只连接在装置A与装置C之间的气体净化装置.进气口是_（填a或b）.D的作用是除去_气体。（3）.实验时先向饱和的氯化钠溶液中通入较多的NH3（溶液呈碱性）.再通入足量的CO2.其原因是_（填写序号）。使二氧化碳更易吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大（4）.用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可制取NaHCO3。2.完成下列氨碱法制取纯碱的原理图：浓氨水饱和氨盐水 Na2CO3归纳总结：1. 工业上通常用_法制取纯碱。2. 纯碱（化学式_）和碳酸氢钠（俗称_.化学式_）在生产和生活中都有重要的作用。当堂达标1.下列物质与氨碱法制取纯碱无关的是（ ）A石灰石 B氯化钠 C氢氧化钠 D氨气2.下列用途一定与纯碱无关的是（ ）A粗盐精制 B洗涤剂生产 C 造纸工业 D 制作发酵粉3.下列不能用于治疗胃酸过多的物质是（ ）A氢氧化铝 B氢氧化镁 C碳酸氢钠 D澄清石灰水4. 实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：向浓氨水中加入足量食盐晶体.制取饱和氨盐水；向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；将操作中产生的晶体过滤出来；将滤纸上的晶体转移至坩埚中.加热至不再有水蒸气产生.所得固体即为碳酸钠。（1）对上述信息的理解中不正确的是（ ）A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B.氯盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C. 产品碳酸钠中不含有N元素.因此在生产过程中氨气作用不大D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在.说明溶液不一定饱和（2）第步适宜在_（填“较高”或“较低”）的温度下进行结晶比较合适。5.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体.极易溶于水.它的水溶液称为氨水.显碱性。氨在化学工业中用途很广泛；近年来.氨还用于环境治理。1.氨气中氮、氢元素的质量比为_；2.氨碱法制取纯碱关键的一步反应为：NH2+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A 其中产物A可用作化肥.其化学式是_.该物质中氮元素的质量分数为_。第二课时 纯碱的性质 教师寄语：水不流要臭,刀不磨要锈,人不学习会落后。学习目标：1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质.并能总结盐的性质；2.能应用复分解反应的实质解决实际问题。学习重难点：1.盐的化学性质 2.复分解反应的实质预习导学：1. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙与盐酸_（2）碳酸钠与盐酸_（3）碳酸钠与硫酸_（4）碳酸钠与氢氧化钙_2. 今有下列物质：N、NaCO 、NaCl、 BaSO、Al (NO) 、 SO、 HNO、Al（OH）、NHCl 、Ca CO 、Cu (NO) 其中属于盐的是：_。参照课本后的附录II.上述盐难溶于水的是_.易溶于水的是_。3.大多数的盐溶于水是以_的形式存在的。因此.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是_相互结合.生成_的过程。课堂展示：知识点1 盐的性质 实验探究分组完成课本“实验探究”-纯碱的性质小组讨论根据上述实验.总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：1.与_作用：能使_变红色.说明纯碱的水溶液呈_2.与酸反应：碳酸钠与盐酸_碳酸钠与硫酸_3.与氢氧化钙反应：_4.与氯化钡反应：_合作学习1. 碳酸钠属于盐类.那么盐类应具有什么共同的化学性质？写出这些化学性质.并用一个典型的化学反应加以印证。_2. 结合书后附录II.总结盐的溶解性规律。_针对练习1.一些常见物质的pH如下： 其中能使洗涤用的苏打水（含Na2CO3）产生气泡的是（ ）CA.食盐水 B.矿泉水C.柠檬水 D.含氨洗涤液2.某烧碱样品中含有杂质碳酸钠。请设计实验除去碳酸钠.得到比较纯净的氢氧化钠固体。按要求将有关内容填入下表。序号具体操作过程要达到的目的知识点2 复分解反应的实质思考讨论 1.今有下列反应：碳酸钙与盐酸 硝酸钠与氢氧化钙 氯化钠与硝酸钙 盐酸与硝酸银 碳酸钠与氢氧化钙 氢氧化钠与硫酸。其中能发生反应的是_.写出他们的化学方程式：_。不能发生反应的是_.分别说