化学人教版九年级下册无机物间的相互关系和转化规律

2017/3/31思南县民族中学与凉水井中学教学研讨【教案】 无机物间的相互关系和转化规律 思南县民族中学化学教研组：田 飞【教学目标】1、熟悉常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。 2、熟悉单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及它们的相互转化。 3、学会解释与日常生活相关的一些现象。【教学重点】1、判断、书写常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。2、熟悉单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及它们的相互转化。【教学难点】单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及它们的相互转化。【教学方法】复习归纳、讨论探究、多媒体等【教学课时】1课时【教学过程】一、四种基本反应类型按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。1.化合反应：两种或两种以上物质=一种化合物（多变一）AB（可以是单质或化合物）=AB（1）金属+氧气=金属氧化物Fe + O2 （2）非金属+氧气=非金属氧化物P + O2 （3）金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO + H2O （4）非金属氧化物+水=含氧酸（可溶性）SO3+ H2O SO2+ H2O (5)特殊的化合反应CO + O2 C + CO2 2.分解反应：化合物=两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多） AB=AB(1)酸H2CO3 (2)碱Cu(OH)2=CuO + H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O(3)盐 KMnO4 KClO3 (4)其它化合物的分解反应H2O2 3.置换反应：单质化合物=另一种单质另一种化合物（单换单） ABC=BAC(1)金属+酸=盐+氢气反应条件：酸不能用硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）。 Al + H2SO4 金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。Fe + H2SO4（稀） (2)金属+盐=新盐+新金属反应条件：盐必须可溶于水。CuAgClCu + AgNO3 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用K、Ca、Na，因它们易与盐溶液中的水反应。例如：金属钠Na放在CuSO4溶液中: 2Na + 2H2O=2NaOH + H22NaOH + CuSO4=Cu(OH)2（蓝色）+ Na2SO4 金属铁与盐溶液反应生成的也是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。Fe + CuSO4 (3)还原剂（H2、C）+金属氧化物=金属+非金属氧化物H2+ Fe2O3 特殊：CH2O（水蒸气）=H2CO（水煤气的制取）注意：只有单质参加的反应不一定是置换反应。 只有单质生成的反应也不一定是置换反应。 置换反应一定有单质参加且生成，也一定有化合物参加且生成。4.复分解反应：两种化合物=另两种化合物（双交换，价不变）ABCD=ADCB要求： 反应物和生成物都必须属于化合物，且均为两种； 反应时相互交换成分或阴、阳离子交换； 必须在水溶液中进行；至少有沉淀、气体、水之一生成时，才能发生。(1)碱+酸=盐+水也叫做中和反应。Cu(OH)2+ H2SO4 (2)盐+酸=新酸+新盐 BaCl2+ H2SO4 (3)盐+碱=新盐+新碱 CuSO4+ Ba(OH)2 (4)盐+盐=新盐1 +新盐2NaCl + AgNO3 (5)酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+ HCl 【课堂练习】1.请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选取适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式。（1）生成酸的化合反应 ；（2）生成两种氧化物的分解反应 ；（3）生成气体的置换反应 ；（4）生成两种沉淀的复分解反应 。 二、单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互转化规律根据下列“八个圈”中的连线，注意点与面的结合，理解和把握各类物质的通性。此图表示了每一类物质的性质及其它物质所发生的反应；每一条线，表示了物质之间相互转化规律。我们既要注意整体的反应关系又要注意由一种物质出发制取另一种物质，由此把握该物质的通性。同时，要结合具体的物质和反应，分析一般性质和特殊性。1、规律纵向：（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）（3）碱（难溶）碱氧（难溶） + 水（4）酸+碱盐+水 （5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物） （6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶） （7）酸（易挥发 / 难溶）酸氧+水（易挥发 / 难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐（10）含氧酸盐碱氧+酸氧（11）盐+盐两种新盐交叉：（12）酸+碱氧盐+水（13）碱+酸氧盐+水（14）酸+盐新酸+新盐 （15）碱+盐新碱+新盐（16）金属+酸盐+（17）金属+盐新盐+新金属以上十七条规律的应用：（1）可知某物质的性质。（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）（17）为盐的十种制法。（3）已知各类物质间的相互关系。说明： 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。【讨论】制取的方法与制取的方法各有几种？ 答：制取： 因为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。因为难溶碱，故规律（15）不适用。 只有如上7种制法。制取： 因Cu为H后金属，为难溶碱、CuO不能直接与SO3反应生成CuSO4，Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与Cu 发生置换反应等原因， CuSO4只有上述三种制取方法 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律： 强酸弱酸如： 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。如： 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。如： 可溶性酸难溶性酸。如： 从反应规律与反应类型的关系来看。【归纳】属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。属于置换反应的有：规律（16）、（17）。属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。规律（13）不属于任何一种基本反应类型。初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括： 酸性氧化氧+碱盐+水碱性氧化氧+酸盐+水2、性质（1）金属与氧气反应生成金属氧化物活泼金属与酸反应生成盐和水金属与盐溶液反应生成新盐和新金属（2）非金属与氧气反应生成非金属氧化物除O2外的非金属与金属反应生成无氧酸盐（3）酸性氧化物与水反应生成相应的酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成含氧酸盐（4）碱性氧化物与水反应生成相应的碱与酸反应生成盐和水与酸性氧化物反应生成含氧酸盐（5）酸能使指示剂变色与活泼金属反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐和水与碱反应生成盐和水与某些盐反应生成新盐和新酸（6）碱遇酚酞变红与酸性氧化物反应生成盐和水与酸反应生成盐和水与某些盐反应生成新盐和新碱（7）盐与金属反应生成新盐和新金属与酸反应生成新盐和新酸与碱溶液反应生成新盐和新碱与某些盐反应生成两种新盐【熟悉】1. 金属活动顺序表及其使用范围：（1）金属活动顺序： )(HPbSn（2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。（3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。2、 酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：无机化合物中，除硅酸（）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。（2）碱：一水合氨（）、易溶；微溶；其余碱不溶于水。（3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中（氯化亚汞）不溶，其余溶；硫酸盐中不溶，、微溶，其余都溶；碳酸盐中，溶，微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除溶外，其余不溶。（4）酸中为强酸，为中强酸，为弱酸。（5）可溶性碱除（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。【课堂练习】2.写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫4种物质制取硫酸铜的化学方程式。 3.按下列要求写出四个制取氯化镁的化学方程式：（1）金属与盐反应： 。（2）氧化物与酸反应： 。（3）酸与碱反应： 。（4）酸与盐反应： 。4. 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁从海水中提取。主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可以选用NaOH，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应过量。（2）加入试剂后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤。（3）试剂可以选用稀盐酸。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式。 【小结】:【作业布置】：课后检测【反思】：很多同学对单质、氧化物、酸、碱、盐之间的性质及相互转化还不够熟悉，九年级化学教材中把一些反应分散到各单元中显得较凌乱，且化学课标中只要求：初步认识常见