分析化学模拟试题卷2及答案

分析化学试卷2及答案班 级_姓 名_座 号_得 分_一 选择题：36%（每小题各2分）1 定量分析的基准物是指 （ ）A纯物质 B.标准物质 C组成恒定的物质 D.纯度高，组成恒定，性质稳定且摩尔质量较大的物质2下列哪种情况应采用置换滴定法 （ ）A用HCl标准液滴定NaOH试样含量 B. 用HCl标准液测定含量 C用标准液测定试样含量 D.用标准液测定含量3下列定义不正确的是 （ ）A绝对误差是测量值与真实值之差 B.2偏差是测量结果与平均值之差 C相对误差是绝对误差在真实值中所占的分数 D. 总体平均值就是真实值4下列叙述中错误的是 （ ）A系统误差可以消除 B. 系统误差具有单向性 C偶然误差可以消除 D. 偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等5用吸收了的NaOH标准液测定弱酸时，结果将 （ ）A偏高 B.偏低 C无误差 D. 不确定6甲醛测定时，NaOH与物质的量之比为 （ ）A4：4 B. 4：3 C4：2 D. 4：1 7某二元酸，其=1.25，=4.26，当用=0.1 mol的NaOH标准液滴定时，下面叙述正确的是 （ ）A能准确分步被滴定，有一个突跃B能准确分步被滴定，有两个突跃C按一元酸准确被滴定，有一个突跃D不能被准确滴定8络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是 （ ）A酸效应系数越大，络合物稳定性越大B酸效应系数越小，络合物稳定性越大C溶液的pH值越大，酸效应系数越大D酸效应系数越大，络合物滴定曲线的pM突跃越大9已知lg=16.45和下表数据pH4.05.06.07.0lg8.446.454.653.32若用0.01 molEDTA滴定0.01 mol溶液，则滴定时，允许最低pH值 （ ）A4.0 B.5.0 C6.0 D. 7.010下列关于条件电位叙述正确的是 （ ）A条件电位是任意温度下电位 B. 条件电位是任意浓度下电位 C条件电位是电对的氧化型和还原型浓度均为mol时的实际电位 D. 条件电位是电对的氧化型和还原型总浓度均为mol时的实际电位11下列叙述中，哪个不是晶型沉淀的条件 （ ）A沉淀在稀溶液中进行B沉淀在热溶液中进行C沉淀在电解质存在下进行D沉淀在不断搅拌下进行12重量法分析Ag，溶液损失1.4mg，若分析喊16%的Ag试样，称样量0.43g时，其相对误差（%）为 （ ）A+2.03 B.-2.03 C+2.0 D. -2.013强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将 （ ）A不变 B.增大0.5个pH单位 C增大1个pH单位 D. 增大2个pH单位 14在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将 （ ）A增大 B.降低 C不变 D. 不确定15欲配置500ml 0.1 mol的溶液，约需要称取5（M=249）克数 （ ）A2.5 B.5.0 C12.5 D. 25.016. 测Cu2+时，加入NH3. H2O作显色剂,生成蓝色Cu(NH3)42+，应选择的滤光片是（ ）A.绿色 B.黄色 C.红色 D.紫色17. 以下说法错误的是：（ ）A.吸光光度与浓度成直线关系 B.透光度随浓度增大而减小C.透射比为“0”时，吸光读值趋于 D.选用透射比与浓度做工作曲线时，准确度高18 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A=0.0153mol B.pH=10.62CW（MgO）=10.58% D.3500二、填空题：20%1（4%）常用于标定HCl溶液的基准物质有_和_常用于标定NaOH溶液的基准物质有_和_2（2%）用吸收了的NaOH标准溶液测定工业HAc含量，会使分析结果_；如以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果_；（填偏高，偏低，无影响）3（2%）列出浓度为C（mol）的溶液的电荷平衡方程式：_4（2%）列出浓度为C（mol）的溶液的质子平衡方程式_5（2%）在pH=1.0的，均为0.020 mol溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020 molEDTA滴定其中的。此时，lg=_；对的滴定是否产生干扰_。（lg=27.9；lg=18.0；pH=1.0时，lg=18.0）6（3%）已知在1 molHCl介质中=0.68V；=0.14V，则下列滴定反应：2+2+平衡常数为_；化学计量点电位为_；反应进行的完全程度C/C为_7（3%）碘量法中所需标准液在保存中吸收了而发生了下列反应+= +S，若用该滴定溶液则消耗的量为_（填偏高，偏低，无影响），使得的浓度_（填偏高，偏低，无影响）。为防止上述现象发生，可加入少量_8（2%）利用沉淀，灼烧为CaO（Mr=56.08）形式称重，测定（Mr=218.2）时，其换算因数为_ 三、计算题：44%1（8%）对某铁矿的含铁量进行10次测定得到下列结果：15.48%，15.51%，15.52%，15.52%，15.53%，15.53%,15.54%，15.56%，15.56%，15.68%，试用Q检验法判断有无异常值需要弃去？（置信度为90%）测定次数n678910置信度90%（）0.560.510.470.440.412（8%）有一碱液，已知其相对密度为1.20 g/ml，其中可能含NaOH，Na2CO3，NaHCO3三者中的一种或两种，现取试样1ml，加适量水再加酚酞为指示剂，用0.300mol/LHCl溶液滴定至酚酞变色时，消耗HCl标准溶液28.40ml。再加入甲基橙指示剂，继续用同浓度HCl滴定至甲基橙变色为终点，又消耗HCl 3.60ml。问此碱液是何物质。并计算各组分的质量分数。已知：已知：Mr（NaOH）=40 g/molMr（NaHCO3）=84.0 g/mol，Mr（Na2CO3）=106.0 g/mol3（6%）称取试样丹红(主要成分为)0.2g，用HCl溶解，加热时加入浓度C=0.0167mol标准液25ml，全部析出沉淀。反应如下：2+=2+2，冷却过滤，沉淀用HCl溶解后，加入过量KI，析出，用0.1 mol标准液滴定，以淀粉作指示剂，用去溶液22ml，计算试样中% 。已知：M（Pb3O4）=685.06 g/mol， 2CrO42- + 6I- + 16H+ = 2Cr3+3I2+8H2O，I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-4（8%）将0.015molAgCl沉淀置于500ml氨水中，已知氨水平衡时浓度为0.5 mol，计算溶液中游离的浓度，（已知AgCl=1.8，和络合物的=）5（8%）在pH=13时，分别用钙试剂（In）和铬黑T（EBT）作指示剂，用0.010 molEDTA滴定同浓度的，终点误差各为多少？通过计算说明用哪一种指示剂好？已知： lg=0，lg=10.7 ，钙试剂的7.4，13.5，lg=5.6，pH=13时，pC（EBT）=4.7 6（6%）将一块纯铜片置于0.050 mol 溶液中，计算溶液达到平衡时的组成，（=0.337V；=0.800V）试卷标准答案一、选择题1.D2.D3.D4.C5.A6.A7.C8.B9.A10.C11.C12.A13.D14.B15.C16.B17.D18.C二、填空题1. 10（硼砂） 草酸（） 邻苯二甲酸氢钾（）2偏高 无影响3+=+3+2+4+=+2+516 不干扰 62 0.32V 1.37偏低 偏低 8F=1.95454三、计算题1解：首先检查最高值15.68%是否应弃去，已知分析结果的全距为15.68%15.48%，=（15.68%15.56%）/（15.68%15.48%）=0.60查Q表，置信度为90%，n=10时，Q=0.41因为 Q表 15.68%必须舍去此时全距为15.56%15.48%，n=9，同样过程进行最低值15.48%检验=（15.51%15.48%）/（15.56%15.48%）=0.38Q=0.44此时， 只含NaOH时， 0, =0只含时，=0, 0 只含时, = 含NaOH和时含和时可能有俩种情况第一种: NaOH和第二种情况：NaOH和3解：2+=2+2， +2=2+ 2+6+16=2+3+8 39n（）=0.122/9=0.244 mol% = 0.24685.06 / 0.2100% = 83.80%4解：=S/ = 1+103.24 0.5+107.050.52=2.98106AgCl=+ =*= S/ SS= = (1.810-102.98106 )1/2 = 0.0232 = S/= 0.0225/2.98106 = 7.8 mol5解：用钙试剂时：lg=0，lg=10.7 pC=0.5（lg+pM） =0.5（10.7+（-lg0.01/2）=0.5（10.7+2.3）=6.5=1+=pC= lg-lg=5.6-0.6=5.0pCa =