化学人教版九年级下册2.金属的化学性质

九年级化学下册第八单元课题2.金属的化学性质（第一课时）学校:叶城县巴仁乡中学授课教师：阿依努尔阿布都卡地尔【一、教学目标】1知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 2.过程与方法：（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其置换反应。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。【二、教学重难点】重点：了解金属的化学性质。 难点：认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。【三、教学重点难点解决方法】（1）进行探究活动了解实验现象,得出结论。课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其置换反应。运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法，可以明确并解决教学重点和难点。【四、课程资源】镁条，铝片，铜片，酒精灯，坩埚钳，火柴，砂纸； 稀盐酸，稀硫酸，锌粒，铁钉，试管（若干）【五、教学过程】民族团结教育：民族团结中的三个离不开：少数民族离不开汉族； 汉族离不开少数民族；各少数民族互相离不开；前提测评：一.填空题1.地壳中含量最多的金属元素是（ ） 2.人体中含量最多的金属元素是（ ） 二.请选择正确答案 1物质的（ ）在很大程度上决定它的用途。 A.性质 B.种类 C.外观 D.密度 2在家里用铁锅炒菜，做饭，这时候利用的是铁的（ ）性质。 A. 导电性 B.延展性 C. 导热性 D.光泽性 三.判断下列问题1.钢铁的性能各方面都比铁好，所以钢是很纯的铁。 （ ） 2.自然界中存在的全部金属都是固体的。（ ）导入新课：要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。推进新课：在屏幕上展示有关图片提出问题。 问我们用什么方法可以区分黄铜与黄金？大家观察图片。教学内容：展示镁条，铁丝，铝片让学生观察颜色。桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？问 是谁给镁条，铁丝，铝片穿上了“外衣”呢分析是空气中的氧气。1.金属与氧气的反应镁条、铝片在空气中表面变暗，铜无变化。用坩埚钳夹一段镁条，铝丝，铜丝在酒精灯上点燃观察并描述实验现象。现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑；点燃2Mg + O2 2MgO铝片与空气中的氧气反应时，表面生成一层致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步氧化；点燃化学方程式：4Al +3O2 2Al2O3点燃点燃铁，铜常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；化学方程式：3Fe +2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 问 “真金不怕火炼”说明了什么？ 讲解实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，几种金属的活动性顺序：Mg Al Fe， Cu Au解释：铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。下面我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。2.金属与酸的反应演示实验：（1）在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象；现象：有气泡产生，产生的气体能燃烧；结论：该气体是氢气（H2）。（2）参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。现象与结论：锌和铁与稀盐酸反应生成H2，而铜与稀盐酸不反应；用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。总结：（1）镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3） 镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。小结 活泼金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。金属 + 酸 金属氧化物 + 氢气Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 问请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？学生讨论后回答这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。3.置换反应置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；课堂练习：1.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，活动性最弱的是（ ） A.铁 B.金 C.铜2.下列反应中属于置换反应的是 ：（ ）A. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 电解B.2NO +O2 2NO2C.2NaCl 2Na + Cl2 【六、布置作业】1. 预习金属活动性顺序。 2.填写探究活动报告册第1页-3页。【七、板书设计】课题2.金属的化学性质1. 金属与氧气的反应许多金属