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高三有机化学总结第一篇:高三有机化学知识点总结 有机化学基础总复习 【知识总结】 一、有机化合物的结构与性质 1、有机化合物分类 2、有机化合物的命名 烷烃的命名是其它有机物命名的基础，主要包括选主链、编号、定取代基位置，为正确命名，必须做到以下三点： (1)牢记“长、多、近、小”； 主链要长：最长碳链作主链，主链碳数称某烷。 支链数目要多：两链等长时，则选择连接支链数目多者为主链。 起点碳离支链要近：支链近端为起点，依次编号定支链。 支链位置序号之和要小：主链上有多个取代基时，按取代基所在位置序号之和较小给取代基定位。 (2)牢记五个“必须”； 注明取代基的位置时，必须用阿拉伯数字2、3、4表示。 相同取代基合并后的总数，必须用汉字二、三、四表示。 名称中的阿拉伯数字2、3、4相邻时，必须用逗号“，”隔开。 名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，都必须用短线“”隔开。 如果有不同的取代基，不管取代基的位次大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。 为便于记忆，可编成如下顺口溜： 定主链，称某烷，作母体；选起点，编号数，定支位；支名前、母名后；支名同，要合并；支名异，简在前；支链名，位次号，短线“”隔。 (3)写法：取代基位置取代基数目取代基名称烃名称。 以2,3二甲基己烷为例，对一般有机物的命名可分析如下图： 其它烃或烃的衍生物命名时，需考虑官能团，选主链时应是含官能团在内的最长碳链为主链，编号时应是离官能团最近的一端编号，命名时应标出官能团的位置。 3、有机物中碳原子的成键形式 有机化合物中碳原子形成的都是共价键，根据碳原子形成的共同电子对数可分为单键、双键和叁键。根据形成键双方是否为同种元素的原子又分子极性键和非极性键。 4、有机化合物的同分异构现象： 碳原子成键方式的多样性导致了有机化合物中普遍存在同分异构现象。高三有机化学总结 5、有机化合物结构与性质的关系 (1)官能团决定有机化合物的性质 烯烃中的、炔烃中的CC、卤代烃中的X、醇中的OH、醛中的、酮中的、羧酸中的决定了它们具有各自不同的化学性质。 (2)不同基团的相互影响，也会引起有机化合物的性质变化。 苯与苯的同系物性质不同，就是支链对苯环的影响。醇、酚中都有OH，但连接OH的烃基不同，决定二者的化学性质有较大差别。 6、其他知识点 1. 天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2. 燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 (点燃) x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 (点燃) x CO2 + y/2 H2O 3. 耗氧量：等物质的量（等V）：C越多 耗氧越多 ；等质量：C%越高 耗氧越少 4. 不饱和度=（C原子数2+2 H原子数）/ 2 ；双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加 5. 工业制烯烃：【裂解】（不是裂化） 6. 医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇 有毒）；无水酒精：99% 7. 甘油：丙三醇 8. 乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间 ；食醋：3%5% ；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】 9. 烷基不属于官能团 二、烃 1、烃的知识网络(烃的分类，通式，性质及典型代表物) 2、各种烃的化学性质的对比 烷：取代 CH4 + Cl2 (光照) CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 (光照) CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 (光照) CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 (光照) CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体 注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl (催化剂) CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 (催化剂,加热) CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O (催化剂,加热加压) CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 (一定条件) CH2CH2n （单体高聚物） 注：断双键两个半键 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。 苯：1.1、取代（溴） + Br2 （Fe或FeBr3） -Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气、防倒吸 NaOH除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）高三有机化学总结 1.2、取代硝化（硝酸） + HNO3 （浓H2SO4,60） -NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50-60 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代磺化（浓硫酸） + H2SO4(浓) （7080度） -SO3H + H2O 2、加成 + 3H2 （Ni,加热） （环己烷） 醇：1、置换（活泼金属） 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 2、消去（分子内脱水） C2H5OH (浓H2SO4,170) CH2=CH2+H2O 3、取代（分子间脱水） 2CH3CH2OH (浓H2SO4,140度） CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O （乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂） 4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 （Cu,加热） 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH （浓H2SO4,加热） CH3COOC2H5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体） 注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法） 碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水 饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层 2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气 味 3、吸收挥发出的乙醇 饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解 卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH （H2O,加热） CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率 检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀 2、消去【NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH （醇,加热) CH2=CH2 +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去 加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离） 三、烃的衍生物 烃的衍生物的知识网络 (一)醇与酚性质的对比 醇与酚所含的官能团都为OH，但醇所连的烃基为链烃基，酚连的为苯环，决定二者化学性质有不同之处。 1、羟基中OH键断裂 醇和酚都能与金属钠反应放出H2，但由于苯环的存在，使苯酚中OH键易断裂，呈现弱酸性，与NaOH能反应生成 ，醇与NaOH不反应。 由于苯环的存在，CO键不易断裂，酚对外不提供OH，但醇中的OH能参与反应，醇能发生消去反应，酚不发生消去反应。 CH3CH2OHCH2CH2H2O 醇中的OH可被X取代，酚不发生。 CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O 2、酚羟基对苯环C原子的影响 由于酚羟基的存在，使苯环邻位、对位碳上的氢变得活泼，易发生取代反应。 苯酚与甲醛可发生缩聚反应 (二)醛和酮性质的比较 1、醛、酮中的加成 第二篇:高中有机化学知识归纳和总结(完整版) 高中有机化学知识点归纳和总结(完整版) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1丁烯与2丁烯、1丙醇与2丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1丁炔与1，3丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： CnH2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 CnH2n：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、 CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 2 2 、 CH 22 2 CH2CH CH3 CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如：CHCCH2CH3、CH3CCCH3、CH2=CHCH=CH2 CnH2n-6：芳香烃（苯及其同系物） CH 3 、CH 3CH3 CH3 CH3高三有机化学总结 CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3 CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、 、 、 2CH2 2 CH2CH OH CH2CH CH3 CH2 CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、 HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH Cn(H2O)m：糖类。如： C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH C12H22O11：蔗糖、麦芽糖。 2、同分异构体的书写规律： 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类 异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构官