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文档简介
硫酸的制备和性质 硫酸是当今世界上最重要的化工品之一 早在1000多年前 我国就已采用加热胆矾 cuso4 5h2o 或绿矾 feso4 7h2o 的方法制取硫酸 随着生产力的发展 硫酸的生产工艺几经改进 目前工业上主要采用接触法制硫酸 硫酸的工业制法 1 三种原料 硫或含硫矿石 空气98 3 的h2so4 2 三套设备 沸腾炉 接触室 吸收塔 沸腾炉接触室吸收塔 工业生产得到的硫酸一般质量分数大于92 的浓硫酸 在实际应用中人们常根据需要 把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸 1 你知道如何稀释浓硫酸吗 2 你知道哪些有关硫酸的性质 化学性质 稀硫酸的性质 酸的通性 与指示剂反应 使紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 与h前的金属反应置换出氢气 fe h2so4 feso4 h2 与金属氧化物反应生成盐和水 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 与碱反应生成盐和水 2al oh 3 3h2so4 a12 so4 3 6h2o 与盐反应生成新的盐和新的酸 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 浓硫酸的性质 物理性质无色粘稠的油状液体 高沸点 338 不易挥发 98 3 的h2so4密度1 84g cm 3 与水互溶 溶于水时放出大量热 应用 作干燥剂 探究试验一浓硫酸与胆矾 现象 胆矾由蓝色变为无色 原因 浓硫酸具有吸水性cuso4 5h2o cuso4 原因 浓硫酸具有脱水性 使蔗糖中h与o按2 1比例失去 现象 生成疏松多孔的黑色物质 同时又刺激性气味气体生成 探究试验二浓硫酸与蔗糖 脱水性与吸水性有何差别 原因 cu 2h2so4 cuso4 so2 h2o应用 实验室制取少量so2 探究试验三浓硫酸与铜 现象 铜与浓硫酸在加热条件下剧烈反应 有无色刺激性气味的气体生成 向反应后的溶液中加水 溶液变蓝色 二 硫酸的性质纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体 沸点较高 密度大于水 溶于水会释放大量的热 1 具有酸的通性2 具有吸水性3 具有脱水性4 具有强氧化性a 能将金属或非金属氧化为高价态氧化物 自身还原为so2 b 但铁和铝在冷的浓硫酸中不溶解 钝化 硫酸的用途 阅读课本p93页 了解几种重要的硫酸盐 三 硫酸盐 硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 a 酸性b 吸水性c 脱水性d 强氧化性 1 实验室制取氢气 2 可用作h2 so2 cl2等气体的干燥剂 3 铝制容器可盛放浓硫酸 4 浓硫酸
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