2019年高考化学实验全突破专题14一组实验的评价教案.docx

专题14 一组实验的评价一组实验的评价通常是以表格的形式进行考查，是高考或模拟考试常考的题型之一，主要考查以下几个方面：一、探究物质的性质典例1下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiD将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小【答案】D二、比较难溶物质的溶度积大小典例2下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A在平衡3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl固体溶液红色变浅平衡逆向移动B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀Ksp(AgCl)KspFe(OH)3C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+D分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液均褪色两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，则不能比较二者的非金属性强弱，A错误；B、向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL1mol/L的NaOH生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钠过量。然后再滴加2滴FeCl3，白色沉淀转化为红褐色沉淀，由于氢氧化钠过量，则一定产生氢氧化铁沉淀，所以不能说明氢氧化镁的溶度积常数大于氢氧化铁，B不正确；C、只能说明溶液中含有铁离子，但不能排除亚铁离子，C错误；D、乙烯和二氧化硫均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理相同，D正确，答案选D。四、比较酸或碱的相对强弱典例4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项操作现象结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝色NO2为酸性气体B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HClH2CO3C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质【答案】C五、离子的检验典例5下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华【答案】C六、物质的检验典例6下列实验方案设计中，能达到实验目的的是：选项实验目的实验方案A验证二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色B检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液C检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝D验证Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色【答案】D【解析】试题分析：A、溴水具有氧化性，二氧化硫通入溴水中验证二氧化硫的还原性，不能检验漂白性，A错误；B、产生的氢氧化亚铁沉淀被氢氧化铁红褐色沉淀掩盖，不能证明含有氯化亚铁，B错误；C、碘酸钾氧化碘化钾需要在酸性溶液中，得不到实验目的，C错误；D、向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，通过观察沉淀颜色可以证明碘化银和氯化银的溶度积常数相对大小，溶度积常数小的物质首先产生沉淀，D正确，答案选D。七、排除干扰因素典例7下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作实验目的或结论A某钾盐某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)DC2H5OH乙醇与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯【答案】B八、物质性质的推断典例8下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4HCO3是弱酸弱碱盐NH4HCO3是弱电解质，在水中部分电离B向NaCl与