南京、盐城一模化学.docx

南京市、盐城市2013届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24Si28K39Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A. 加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率B. 推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求D. 对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放 2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为18的硫原子:1618SB. COCl2的电子式: C. Al3+的结构示意图:D. 聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2 3. 下列实验现象可用同一化学原理解释的是()A. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色B. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3-B. 0.1molL-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-C. 能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3-D. 加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 5. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品B. NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂C. NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D. K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于自来水的净化和杀菌消毒 6. 有关海洋中部分资源的利用(见下图)的说法不正确的是()A. 工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B. 用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2,需在HCl气流中加热脱水C. SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBrD. 粗碘中混有少量ICl和IBr,可加入KI进行升华提纯 7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是()选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10molL-1盐酸配制100mL0.1molL-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. NO2通入水中:3NO2+H2O2H+2NO3-+NOB. 用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+C. SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3+2H2OSO42-+Fe2+4H+D. 过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32- 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温常压下,5.6LCH4含CH键数为NAB. 常温常压下,100g17% H2O2水溶液含氧原子总数为NAC. 标准状况下,5.6LO2与适量Na加热反应,转移电子数一定为NAD. 常温常压下,14g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为NA 10. 下列有关说法正确的是()A. BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Hr(W)r(Y)r(X)B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. 化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用洁净的铂丝蘸取碳酸盐X少许,进行焰色反应火焰呈黄色X一定是Na2CO3BKIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉溶液变为蓝色KIO3的氧化性比I2强CCO2通入苯酚钠溶液中溶液出现浑浊苯酚的酸性比H2CO3酸性强DAg2CO3悬浊液中滴入少量Na2S稀溶液出现黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3) 14. 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图,下列有关说法一定正确的是()A. 上述反应的H0B. 压强:p1p2p3p4C. 1100该反应的平衡常数为64D. 压强为p4时,在Y点:v(正)c(HCO3-)c(OH-)B. b点:5c(Cl-)4c(HCO3-)+4c(CO32-)C. c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D. d点:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)第卷(非选择题共80分) 16. (12分)利用转炉煤气CO(60%80%)、CO2(15%20%)及微量N2等及硫酸工业尾气中的SO2,生产保险粉(Na2S2O4)的部分工艺流程如下:(1) 转炉炼钢时,存在反应:Fe3C(s)+CO2(g)2CO(g)+3Fe(s),其平衡常数表达式为K=。(2) 煤气净化时,先用水洗再用NaOH溶液洗涤,其目的是。(3) 从滤液中回收甲醇的操作方法是;还可回收的盐类物质是(只写一种化学式)。(4) 合成保险粉反应的化学方程式为。(5) 保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白剂,写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式:。 17. (15分)我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下:(1) AB的反应类型是。(2) 化合物B中的含氧官能团为和(填官能团名称)。(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:。苯环上有两个取代基分子中有6种不同化学环境的氢既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,水解产物之一也能发生银镜反应(4) 实现FG的转化中,加入的化合物X(C12H14O3)的结构简式为。(5) 化合物是合成紫杉醇的关键化合物,请写出以和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应,得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成:称取0.1680g晶体,加入过量的H2SO4溶液,使样品溶解后加入适量水,加热近沸,用0.02000molL-1 KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色),消耗20.00mL。接着将溶液充分加热,使浅紫红色变为蓝色,此时MnO4-转化为Mn2+。冷却后加入2gKI固体(过量)和适量Na2CO3,溶液变为棕色并生成沉淀。用0.05000molL-1 Na2S2O3溶液滴定,近终点时加指示剂,滴定至终点,消耗10.00mL。已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O2Cu2+4I-2CuI+I22Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6(1) 步骤中发生反应的离子方程式为。(2) 步骤中加入的指示剂为。(3) 通过计算写出该蓝色晶体的化学式(写出计算过程)。19. (15分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料。(1) 合成碳酸镁晶须的步骤如下:步骤1. 配制0.5molL-1 MgSO4溶液和0.5molL-1 NH4HCO3溶液。步骤2. 量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50。步骤3. 将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4. 放置1h后,过滤,洗涤干净。步骤5. 在40的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2O,n=15)。步骤2控制温度在50,较好的加热方法是。步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的离子方程式为。步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是。(2) 测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000g碳酸镁晶须,放入右图所示的广口瓶中,加入水,滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应45h,反应后期将温度升到30,最后,烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。图中气球的作用是。上述反应后期要升温到30,主要目的是。设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol,则n值为(用含a的代数式表示)。(3) 称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如右图。则该条件下合成的晶须中,n=(填“1”、“2”、“3”、“4”或“5”)。20. (14分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。(1) 由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:SiO2(s)+C(s)SiO(g)+CO(g)H=akJmol-12SiO(g)Si(s)+SiO2(s)H=bkJmol-1反应SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)的H=kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为。(2) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同n(H2)n(SiHCl3)时,反应物X的平衡转化率关系如右图。X是(填化学式)。上述反应的平衡常数:K(1150)(填“”、“”或“=”)K(950)。(3) SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料,熔盐电解法制取硅烷原理如右图所示,电解时阳极的电极反应式为。硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3的混合气体进行气相沉积得到。已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为。21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A. 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2+基态的电子排布式可表示为。BH4-的空间构型是(用文字描述)。(2) 液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是。A. NH3分子中N原子采用sp3杂化B. 相同压强时,NH3沸点比PH3高C. Cu(NH3)42+中,N原子是配位原子D. CN-的电子式为CN-(3) 2008年,Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图1)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2,C60是(填“极性”或“非极性”)分子。1molC60分子中,含有键数目为。图1图2(4) MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图2所示,已知该晶体的密度为agcm-3,则晶胞的体积为cm3用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)。B. 塑化剂DBP(邻苯二甲酸二丁酯)主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。合成反应原理如下:+2CH3CH2CH2CH2OH+H2O实验步骤如下:步骤1. 在