化学实验基本操作

化学实验基本操作一、药品的取用和保存实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。1固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可先将试管放平然后用镊子夹取放在容器口再缓慢竖立试管。2液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。取一定量体积的液体，一般选用量筒、滴定管或移液管。 几种特殊药品的取用Na、K用镊子取出，用滤纸吸干表面煤油，放在玻璃片上用小刀切一小块，余下放回原瓶白磷 用镊子夹持住白磷，在水下切割液溴 用胶头滴管在通风橱中伸入水层以下（先捏瘪胶头）3几种特殊试剂的存放（1）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。（2）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（3）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。（4）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（6）氢氧化钠固体易潮解，具有较强的吸水性，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。（7）浓氨水易分解、易挥发、具有腐蚀性，应密封保存在细口瓶，置于阴暗处。（8）过氧化钠能吸收空气中的二氧化碳、水而变质，应存放在广口瓶中密闭并置于干燥处。（9）氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶或铅皿中。二、仪器的洗涤1、洗涤原则：将污染物反应掉或溶解掉。2、洗涤次序：洗涤液自来水蒸馏水。3、洗涤标准：仪器内壁不聚成水滴、也不成股流下，均匀地附着一层水膜。4、需润洗仪器：酸（碱）式滴定管、量筒。5、特殊污物的洗涤：盛石灰水的试剂瓶稀盐酸；盛苯酚的试管酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管浓盐酸；做过碘升华实验的试管有机溶剂；做过银镜反应实验的试管硝酸；做过酚醛实验的试管酒精浸泡；熔化过硫的试管CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管用热碱液洗涤。三、常见指示剂（或试纸）的使用1、指示剂常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。“三五八十甲石酚”石蕊 红 紫 蓝甲基橙 红 橙 黄酚酞 无 红使用时将指示剂取几滴滴加到待测液中，观察颜色变化。2、试纸常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）以及醋酸铅试纸等用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸润湿后（或将试纸润湿后粘在玻璃棒的一端），放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。Cl2、Br2蒸汽、NO2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。四、仪器的连接组装拆卸1、连接橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字-润、转，即管口或塞用水稍润湿，插入过程中应转动插入。2、组装中学化学仪器的组装多用到铁架台，用导管，胶管连接实验所需仪器。其顺序一般是：从下到上，从左到右。 例如，组装一套固体与液体混和加热制备气体，并证该气体的性质，应用（如制备其它物质），收集，吸收的装置，其安装程序为：将酒精灯放在铁架台底座上； 根据灯焰的适当高度（外焰加热）确定铁圈的位置，并在铁圈上放一个石棉网； 将装有固体反应物的圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）放在石棉网上，并用铁夹固定；将装有分液漏斗和导管的塞子塞在烧瓶上； 在从左到右依次连接好净化-干燥-性质（检验，制备，收集等）-尾气出理等装置。 3、拆卸实验完毕拆卸装置时，其程序与组装程序相反，从右到左，从上到下地进行。应注意的是：（1）拆卸加热装置，并有导管伸入到液体中的，应先将导管取出液面，再停止加热（拆灯），以防倒吸回流。（2）拆卸有毒气的实验装置时，应在通风橱内进行。五、物质的溶解1、固体研细-搅拌-加热(但必须是加热不水解或不发生化学变化者)，均可加速固体的溶解(如FeCl3的溶解等，不可加热)。2、液体一般液体可直接加水溶解，振荡或搅拌可以加速溶解。特别注意浓 H2SO4的溶解(稀释)方法-应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，乙醇和浓硫酸、浓硝酸与浓硫酸的混合均如此。 3、气体溶解度较小者，如H2O、Cl2、CO2等溶解时，可把导气管直接插人水中。溶解度较大的(如极易溶解的NH3、HCl等)，在导管末端接一倒置的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触水面，这样既可增大气体的吸收率，减小气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸。若缺少漏斗，导管末端只能靠近水面，或选用肚形容器替代，防止倒吸。六、焰色反应把装在玻璃棒上的铂丝(也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝)放在酒精灯火焰里灼烧，等到跟原来的火焰颜色相同的时候，用铂丝蘸取溶液，放在火焰上，观察火焰颜色。注意事项由于钾与钠性质相似，在钾的化合物里常含有钠离子，给观察钾的焰色反应带来干扰，所以在观察钾的焰色反应时需透过蓝色钻玻璃滤去黄色。也就是如做焰色反应实验时，如焰色反应为黄色。不能说明溶液中只含钠离子，还可能含钾离子。如焰色反应为紫色，说明含钾元素，一定不含钠元素。焰色反应是金属或金属离子的性质，无论是其溶液还是固体都有这一性质。焰色反应中，用铂丝(或铁丝)去蘸取试样粉末，为便于粘上，一般应将金属丝灼烧 洗净铂丝用盐酸而不用硫酸七、水溶液的配制l配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.2配制一定物质的量浓度的溶液计算（溶质质量或体积）、称量或量取溶解、降至室温转入容量瓶中洗涤（23次，用玻璃棒再次移入）定容（加水到刻度线下23厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）摇匀装瓶（注明名称、浓度）说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。所需仪器：八、中和滴定准备过程：检查滴定管是否漏水；用水洗涤玻璃仪器；用少量标准液或待测液润洗装标准液的滴定管或装待测液的滴定管；装液体（在锥形瓶中放一定量待测液），排气泡、调零点并记录初始读数。当然也可以用待测液滴定标准液。滴定过程：姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变（半分钟不褪色）时即为滴定终点。记录读数数据处理及误差分析（略）所需仪器：练习1、实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）。A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 2、下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（ ）。A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.高锰酸钾 D.工业盐酸 3、下列实验操作中错误的是（ ）。 A. 分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4、下列实验中用错试剂的是A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B、用酒精萃取碘水中的碘C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D、用碱石灰吸收氨气中的水蒸气5、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是（ ）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C、滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D、读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平6、下列实验操作中所用的仪器不合理的是用25毫升的酸式滴定管量取14.80毫升的NaOH溶液用100毫升的量筒量取5.2毫升盐酸用托盘天平称取25.2克氯化钠用100毫升容量瓶配制50毫升0.1摩/升盐酸配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢加入到硝酸银溶