高三化学高考专题复习课件：元素周期律的应用.ppt

化学总复习 基本理论 物质结构元素周期律 重点 元素周期律的应用 一 预测元素的性质 常见题目是给出一种不常见的主族元素 如砹 碲 铅等 或尚未发现的主族元素 推测该元素及其单质或化合物所具有的性质 解题的关键 1 必须了解各主族元素性质的相似性和递变性 2 确定该元素的位置 根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置 若序数小于56 则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序数 既得该元素所在的纵行数 若序数大于56 则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序数后 再减去14 既得该元素所在的纵行数 注周期数 相近的稀有原子所在周期数加1 例 北大富硒康 中含有微量元素硒 se 对人体有保健作用 已知硒为第四周期第 a族元素 根据它在周期表中的位置推测 硒不可能具有的性质为 a 硒化氢很稳定b 硒化氢的水溶液显弱酸性c 非金属性强于硫d 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 ac 例 现代隐形飞机表面涂有钋 可以吸收和屏蔽雷达波和红外辐射 已知20984po 20682x 42 对元素x的推断中错误的是 a x原子核外有6个电子层 b x的碳酸正盐不溶于水 c x的高价化合物比低价化合物稳定 d x是金属 c 例 已知铍 be 的原子序数为4 下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 a 铍的原子半径大于硼的原子半径 b 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8 c 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 d 单质铍跟冷水反应产生氢气 ac 二 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 寻找制造农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 在磷附近 含cl p s n as等元素的化合物 在 折线 附近如 ge si ga se 催化剂 mno2 tio2 pt合金材料 钛 钽 钼 钨 铬 例1 x和y均为短周期元素 已知axn 比bym 多两个电子层 则下列说法中正确的是 a b 5 b x只能位于第三周期 c a n b m 10或16 d y不可能位于第二周期 例2 短周期的三种元素分别为x y z 已知x元素的原子最外层只有一个电子 y元素原子的m电子层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半 z元素的l电子层上的电子数比y元素原子的l电子层的电子数少2个 则这三种元素所组成的化合物的化学是不可能是 a x2yz4b xyz3c x3yz4d x4y2z7 a ac 三 找元素之最 最活泼金属cs 最活泼非金属f2最轻的金属li 最轻的非金属h2最高熔沸点是c 最低熔沸点是he最稳定的气态氢化物hf 含h 最大的是ch4最强酸hclo4 最强碱csoh地壳中含量最多的金属和非金属alo 溶于水后酸性最强的气态氢化物 hi 最易溶于水的气态氢化物 溶于水后碱性最强的气态氢化物 nh3 中学常见的13种元素的特殊结构和特殊性质小结 2 2he 该元素的单质的沸点是已知物质中最低的 3 3li 是原子半径最小的碱金属元素 其密度 0 5348g cm3 比煤油的密度 0 88g cm3 还小 所以不能保存在煤油中 而通常保存在液体石蜡中 4 6c 最高正价与最低负价绝对值相等 最难形成离子 该元素的一种单质 金钢石在天然物质中硬度最大 另一种单质 石墨具有金属光泽且能导电但不是金属 形成化合物种类最多的元素 气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 1 1h 在周期表中唯有第一周期从非金属h开始 普通h原子只有质子和电子构成 h原子半径是所有原子半径中最小的 周期表中位于左上角 h2是所有气体中最轻的气体 5 7n 同周期元素中未成对电子数最多的元素之一 气态氢化物水溶液显碱性 气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合 6 8o 未成对电子数与电子层数相等 是地壳中含量最高的元素 7 9f 无正化合价 该元素是与水反应最剧烈的非金属单质 也是使水表示还原性的一个典型反应 氢化物水溶液是一种弱酸 可腐蚀玻璃 阴离子的还原性最弱的元素 气态氢化物最稳定的元素 8 12mg 其单质能在co2气体中燃烧 也能在氮气中燃烧 9 13al 是地壳中含量最高的金属元素 该金属单质在冷浓h2so4或冷浓hno3中钝化 该元素具有两性 11 15p 该元素的一种单质白磷 有剧毒 不溶于水 易溶于cs2能自燃 它的分子具有正四面体结构 另一种单质红磷不溶于水 也不溶于cs2 是制造安全火柴的原料 在一定条件下 两种单质可以相互转化 12 16s 该元素的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用 13 17cl 同周期元素中成对电子数最多的元素之一 其单质有剧毒 最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 10 14si 电子层结构跟同族碳相似 该元素在地壳中含量居第二位 其单质是良好的半导体材料 该单质又能与强碱作用放出h2 常见式量相等的微粒 28 n2coc2h434 h2o2h2s98 h2so4h3po4100 caco3khco3mg3n2 1 无中子的原子 h 2 最外层电子数与次外层电子数相等 bear最外层电子数是次外层电子数2倍 c最外层电子数是次外层电子数3倍 o最外层电子数是次外层电子数一半 lisi 3 电子层数与最外层电子数相等 hbeal电子总数是最外层电子数2倍 be内层电子数是最外层电子数2倍 lip次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 li si 原子结构的一些特殊性 例 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86kr离子轰击208pb靶得到118号元素的一种原子 其质量数为293 其后 反复实验均未能重现118号元素的信号 因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文 但是科学家们相信 完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同 若118号元素将来被确认 则下列预测合理的是 a 它的中子数是118b 它是第八周期元素c 它是活泼的金属元素d 它的最外层电子数是8 d 例 有人认为在元素周期表中 位于 a族的氢元素 也可以放在 a族 下列物质能支持这种观点的是a hfbh3o c nahd h2o2 c 例 周期表前20号元素中 某两种元素的原子序数相差3 周期数相差1 它们形成化合物时原子数之比为1 2 写出这些化合物的化学式 na2o k2s mgf2 cacl2 例 a b c都是短周期元素 原子序数的相对大小为a b c a b同主族 b c可形成共价化合物bc4 试回答 1 写出bc4的电子式 2 这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 用氢化物的化学式表示 3 bc4不稳定 遇水易生成b的含氧酸及c的氢化物 近代海战中常采用喷bc4和液氨的方法形成烟幕 有关化学反应的方程式为 2 hclch4sih4 3 sicl4 4h2o 4hcl h4sio4 例 x y z三种元素位于周期表前20号元素之中 已知 x与y组成的化合物加水生成和化合物d x的氧化物加水也生成d y的氧化物有两种 请填空 1 x y z的元素符号为x y z 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的化学方程式为 1 cach 2 cac2 2h2o c2h2 ca oh 2 3 cao h2o ca oh 2 例 周期表前20号元素中有a b c d e五种元素 已知它们都不是稀有气体元素 且原子半径依次减小 其中a和e同族 a与c b与e原子的电子层数都相差2 a b原子最外层电子数之比为1 4 1 写出元素符号 b d e 2 a和c能以原子数1 1形成一种化合物 写出该化合物的化学式 1 sifh 2 k2o2 例 x y z为三个不同短周期非金属元素的单质 在一定条件下有如下反应 y x a 气 y z b 气 请针对以下两种不同情况回答 1 若常温下x y z均为气体 且a和b化合生成固体c时有白烟产生 则 y的化学式是 生成固体c的化学方程式是 h2nh3 hcl nh4cl 例 x y z为三个不同短周期非金属元素的单质 在一定条件下有如下反应 y x a 气 y z b 气 2 若常温下y为固体 x z为气体 a在空气中充分燃烧可生成b 则 b的化学式是 向苛性钠溶液中通入过量的a 所发生反应的离子方程式是 将y与 1 中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸 该反应的化学方程式是 so2h2s oh hs h2os 3cl2 4h2o h2so4 6hcl 例 短周期的三种元素x y z 原子序数依次变小 原子核外电子层数之和是5 x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和 y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍 x和z可以形成xz3的化合物 请回答 1 x元素的名称是 y元素的名称是 z元素的名称是 2 xz3化合物的分子式是 电子式是 1 氮碳氢 2 nh3 四 化学键 化学键概念作用点特征形成条件和规律示例 离子键 阴阳离子间静电作用 离子 无方向性无饱和性 活泼金属 nh4 与活泼非金属或酸根 盐 碱金属氧化物 共价键 极性键 非极性键 配位键 原子间共用电子对 偏不偏一方提供 不同原子相同原子特殊原子 有方向性和饱和性 原子有未成对电子电子云要重叠 不同非金属元素之间 同种非金属元素之间 一方有孤对电子 一方有空轨道 cohxx2 o2h2o2h3o nh4 金属键 金属离子和自由电子间的静电作用 金属离子和自由电子间 无方向性无饱和性 金属单质和合金 na 钢镁铝合金 分子间作用力 范德瓦耳斯力 分子间作用力的主要特征 分子间作用力的能量远远小于化学键 存在于分子之间的微弱作用力 1 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力也就越大 广泛存在于分子晶体中 只有分子间充分接近时才有分子间作用力 2 分子间作用力影响着分子晶体的熔沸点大小 氢键 1 定义 某些物质的分子间 或分子内 h核与活泼非金属原子之间的静电吸引 2 表示方法 x h y 3 形成条件 x y必须为活泼非金属原子 f n o 5 氢键分类 分子间氢键和分子内氢键 4 结合力强度 分子间作用力 氢键 化学键 6 氢键应用 缔合分子的形成 如 h2o n hf n 解释某些分子晶体的熔 沸点 密度的反常变化 如沸点 hf hi hbr hcl h2o h2te h2se h2s 化学键 氢键与分子间作用力的比较 键长 键角 键能 概念意义键长成键两原子核间的平均距离键长越短键越强结合越牢固键能破坏1mol化学键所吸收的能量键能越大键越强结合越牢固键角分子内相邻两共价键之间的夹角决定分子构型 判断分子极性 极性分子 非极性分子 分子极性分子非极性分子概念正负电荷中心不重合正负电荷中心重合判断极性键 结构不对称非极性键或极性键 结构对称实例双原子conohxx2h2o2n2叁原子 ab2 v型h2oh2sno2so2直线型co2cs2肆原子 ab3 三角锥型nh3ph3平面正三角bf3so3 p4 c2h2 五原子 ab4 chcl3ch2cl2ch3cl正四面体ch4ccl4 下列说法正确的是 a 离子晶体中可能含有共价键 但不一定含有金属元素b 分子晶体中一定含有共价键c 非极性分子中一定存在非极性键d 对于组成结构相似的分子晶体 一定是相对分子质量越大 熔沸点越高 a 对于d选项 不一定 如h2o h2te h2se h2s 下列物质中含有共价键的离子化合物是 a ba oh 2b kclc h2od h2 a 例 下列物质