《随堂优化训练》高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 第1课时 金属与非金属的反应 [配套课件].ppt

第三章金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第1课时金属与非金属的反应1 掌握钠 镁 铝 铁等金属与氧气的反应 了解金属氧化膜的作用 2 了解钠 镁 铝 铁等金属与其它非金属反应的化学性质 1 金属钠呈 色 质 常温下在空气中表面很快变 发生的反应为 故通常保存在密 一 钠与氧气 银白 度比钠 的 或 中 小 煤油 石蜡油 2 空气中钠受热反应 发出 色火焰 生成淡黄色固体 发生的反应为 剧烈 黄 na2o2 软 暗 二 镁 铝 铁与氧气的反应 致密 高于 1 镁 铝表面易与空气中的氧气形成 氧化膜以保护内层金属 故点燃镁条前需先用砂纸打磨 氧化铝的熔点 铝 故空气中加热铝箔时内层铝熔化了却不滴落 2 铁在空气中生成的氧化膜较 不能保护内层金 疏松 属 故铁易 三 金属与其它非金属的反应 硫 氯化物 硫化物 金属除能被氧气氧化外 还可以被 等具有氧化性的非金属氧化 生成相应的 等 生锈 氯气 金属的共性1 物理通性 1 金属一般具有金属光泽 具有良好的导电 导热性以及优良的延展性 如导电性最好的金属是银 延展性最好的金属是金 2 金属的熔点及硬度往往差别较大 规律性不强 如常温 下 汞为液体 其他金属则为固体 2 化学通性通常情况下 金属原子的最外层电子数少于4个 在化学反应中易失去电子 表现出较强的还原性 1 金属与非金属的反应对变价的金属元素fe cu 当氧化剂为cl2时 生成相应的高价氯化物 当氧化剂为s时 生成相应的低价硫化物 如 2fe 3cl2 点燃 2fecl3 fe s fes 2 金属与酸 稀盐酸 稀硫酸 的反应 3 金属与盐的反应在金属活动性顺序表中 一般位于前面的金属能够把位于后面 的金属从它们的盐溶液中置换出来 如fe cuso4 feso4 cu k ca na由于其活泼性太强会先与水发生反应 而不符合此规律 钠在空气中的变化 1 金属钠久置在空气中的现象 光亮的银白色固体表面变暗 变为液滴 变为白色晶体 最后变为白色粉末 2 变化的原因 新切开的金属钠首先被空气中的o2氧化为na2o na2o再跟空气中的水反应生成naoh naoh潮解成液滴 再吸收空气中的co2生成na2co3 xh2o 在干燥空气中na2co3 xh2o失去结晶水得无水碳酸钠粉末 3 有关化学反应 1 4na o2 2 na2o h2o 2na2o2naoh 3 x 1 h2o 2naoh co2 na2co3 xh2o 4 na2co3 xh2o na2co3 xh2o 对该现象的说法错的是 金属与非金属的反应 例1 2011年湖北武汉检测 某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨 除去表面的保护膜 用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化 发现熔化的铝并不滴落 而是好像有一层膜兜着 误 a 兜着液体的这层膜是氧化铝b 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点c 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜d 铝的化学性质较稳定 即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应 解析 铝的化学性质活泼 在空气中极易与氧气形成致密的氧化膜并保护内层金属不被氧化 这层氧化膜组成是al2o3 其熔点远高于al 故d项错误 答案 d a 钠在空气中燃烧时先熔化 再燃烧 最后所得产物只有na2o2b 镁的保存因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁 故镁不需要像钠那样作特殊保护c 铝制品在生活中应用非常普遍 是因为铝不活泼d 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松 不能保护内层金属 故铁制品往往需涂保护层解析 铝制品在生活中应用非常普通 并不是铝不活泼 而是其表面的致密氧化膜起到了保护作用 答案 c 有关金属反应的计算 例2 小王做铁丝在氧气中燃烧的实验时 点燃铁丝后未盖上玻璃盖 已知反应后铁丝质量减少了5 6g 反应获得的是fe3o4和fe2o3的混合物 质量为7 84g 则混合物中fe3o4的物质的量分数是 解析 参与反应的铁丝的物质的量为0 1mol 设生成的fe3o4的物质的量为xmol 根据质量守恒定律铁原子守恒 fe2o3的物质的量为 0 1 3x 2mol 解得x 0 02mol fe2o3的物质的量为 0 1 3x 2mol 0 02mol 故混合物中fe3o4的物质的量分数是0 02 0 04 100 50 答案 50 2 在空气中表面被氧化的na