高三化学一轮复习 第十章 第2讲 物质的检验、分离和提纯课件 鲁科版.ppt

第2讲物质的检验 分离和提纯 一 物质的检验1 常见阳离子的检验 1 常规检验法 用naoh溶液能检验出cu2 fe3 fe2 al3 nh4 cu2 产生 fe3 产生 fe2 先产生沉淀 然后迅速变成 最终变为 al3 产生白色沉淀 继续加入naoh溶液 白色沉淀又会 nh4 共热后生成使湿润的红色石蕊试纸的气体 蓝色沉淀 红褐色沉淀 灰绿色 红褐 溶解 蓝色 变蓝色 焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的k 和na k 火焰呈色 透过蓝色钴玻璃 na 火焰呈色 2 特殊检验法fe3 加入kscn溶液呈色fe2 加入kscn溶液 滴加新制氯水后溶液呈色 2 常见阴离子的检验 1 利用酸碱指示剂检验 黄 红 无现象 红 紫 2 利用盐酸和其他试剂检验co32 加入bacl2溶液后生成白色沉淀 再加稀盐酸沉淀 并放出的气体so42 加入 再加 生成白色沉淀 so32 加入bacl2溶液 产生白色沉淀 再加稀盐酸 放出无色有刺激气味能使品红溶液褪色的气体 3 利用agno3 hno3酸化 溶液检验 溶解 无色无味 稀盐酸 无现象产生 bacl2溶液 4 利用某些特征反应检验i 滴入淀粉溶液和氯水 溶液变色 3 常见气体的检验 1 有色气体cl2 色气体 能使湿润的试纸变蓝 能使品红试液褪色 能使紫色石蕊试液 no2 色气体 将红棕色气体通入agno3溶液中无沉淀生成 2 有气味的气体hcl 无色 有刺激性气味的气体 在潮湿的空气中形成 并能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 靠近蘸有浓氨水的玻璃棒时 将hcl气体通入硝酸银溶液中有生成 蓝 黄绿 淀粉碘化钾 先变红后褪色 红棕 白雾 冒白烟 白色沉淀 no 无色气体 在空气中立即变为色 有刺激性气味的气体no2 so2 无色 有刺激性气味的气体 能使褪色 加热后又显红色 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能使溴水褪色 nh3 无色 有刺激性气味的气体 能使湿润的变蓝 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时产生 h2s 无色 有臭鸡蛋气味的气体能使pb no3 2或cuso4溶液产生 或使湿润的试纸变黑 红棕 品红溶液 红色石蕊试纸 白烟 黑色沉淀 醋酸铅 3 无色无味的气体h2 纯净的氢气在空气中燃烧火焰呈色 生成物只有水 co 在空气中燃烧火焰呈色 燃烧后只生成co2 能使灼热的cuo由 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 ch4 在空气中燃烧火焰呈色 燃烧后产物为h2o和co2 使kmno4溶液 溴水褪色 co2 能使澄清石灰水变浑浊 能使燃着的木条熄灭 c2h4 可燃 燃烧时有明亮的火焰和黑烟 能使酸性高锰酸钾溶液 溴水褪色 o2 淡蓝 淡蓝 黑色变成红色 淡蓝 不能 能使带火星的木条复燃 1 1 只有cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝吗 2 只有so2能使品红溶液褪色吗 提示 1 除cl2外 no2等有强氧化性的气体也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 2 除so2外 cl2也能使品红溶液褪色 但so2使品红溶液褪色后加热能恢复原色 cl2漂白后的溶液加热后红色不复现 二 物质的分离与提纯1 分离和提纯的区别 1 分离 通过适当的方法 把混合物中的的操作 2 提纯 通过适当方法 把混合物中的 以得到纯净物 摒弃杂质 的操作 2 物质分离 提纯的常用物理方法 几种物质分开 杂质除去 1 2009年四川高考 下列有关物质检验的实验结论正确的是 解析 a项 当溶液中含有ag 时 会产生agcl沉淀 有同样的实验现象 b项 fe2 不能与scn 结合显红色 当加入新制氯水时 fe2 被氧化为fe3 fe3 与scn 结合 溶液变红色 c项 能使品红溶液褪色的气体除了so2外 还可以是cl2等 当有机物中含有醛基时 如葡萄糖等能与新制银氨溶液反应 产生银镜 答案 b 2 2008年广东高考 下列实验能达到预期目的的是 a 向煮沸的1mol l 1naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe oh 3胶体b 用氢氧化铜粉末检测尿糖 c 称取19 0gsncl2 用100ml蒸馏水溶解 配制1 0mol l 1sncl2溶液d 向乙酸乙酯中加入饱和na2co3溶液 振荡 分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 解析 a项 制备fe oh 3胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加fecl3饱和溶液 b项 检验尿糖应用新制cu oh 2悬浊液 c项 应用30ml蒸馏水溶解19 0gsncl2的同时加入适量盐酸 然后转移至100ml容量瓶 洗涤烧杯及玻璃棒并转移洗涤液 最后定容至100ml 答案 d 3 2008年天津高考 下列实验方法合理的是 a 可用水鉴别己烷 四氯化碳 乙醇三种无色液体b 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离c 可用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液d 为准确测定盐酸与naoh溶液反应的中和热 所用酸和碱的物质的量应相等 解析 a项 己烷密度小于水的密度 四氯化碳密度大于水的密度 乙醇与水互溶 a正确 b项 分离高级脂肪酸钠和甘油 用盐析的方法 c项 石灰水与碳酸钠 碳酸氢钠反应都生成白色沉淀 c错 d项 为确保盐酸完全反应 naoh应稍过量 d错 答案 a 4 2008年北京高考 下列各组物质的无色溶液 不用其他试剂即可鉴别的是 kohna2so4alcl3 nahco3ba oh 2h2so4 hclna al oh 4 nahso4 ca oh 2na2co3bacl2a b c d 解析 中koh和alcl3互滴现象不同 剩余的那种是na2so4 可以鉴别 中h2so4和nahco3反应生成气体 和ba oh 2反应生成白色沉淀 可以鉴别 中hcl nahso4与na al oh 4 反应的现象相同 不能鉴别 中ca oh 2 bacl2与na2co3反应的现象相同 不能鉴别 答案 a 一 物质的鉴定与鉴别1 鉴定是指对于一种物质的定性检验物质鉴定的一般步骤为 2 鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有 1 不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征 鉴别出其中的一种或几种 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质 若均无明显外观特征 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来 若以上两种方法都不能鉴别时 可考虑两两混合或相互滴加 记录混合后的反应现象 分析确定 若被鉴别物质为两种时 可考虑因试剂加入的顺序不同 现象不同而进行鉴别 若采用上述方法鉴别出一种物质后 可用它作试剂鉴别余下的其他物质 2 只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性 密度 溶液的酸碱性 确定能否选用水或指示剂进行鉴别 在鉴别多种酸 碱 盐的溶液时 可依据 相反原理 确定试剂进行鉴别 即被鉴别的溶液多数呈酸性时 可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂 若被鉴别的溶液多数呈碱性时 可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂 常用溴水 新制氢氧化铜悬浊液 氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物 3 任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类 可用多种解法 题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案 其要求是操作步骤简单 试剂选用最少 现象最明显 应用指南 物质的鉴别常以简答题形式进行考查 回答时注意 1 不许原瓶操作 鉴别的目的是为了以后的使用 若原瓶操作 会造成试剂污染 所以要有 各取少许 字样 2 用词要准确科学 结论的得出来自实验现象 在加入试剂之前 该物质是未知的 叙述时不可出现 取某某试剂加入某某物质 的字样 气体试剂要用 通入 切不可把液体或固体试剂 通入 中 有五瓶失去标签的溶液 它们分别为 ba no3 2 kcl naoh cuso4 na2so4 如果不用其他任何试剂 包括试纸 用最简便的方法将它们一一鉴别开来 则在下列的鉴别顺序中 最合理的是 a b c d 名师解析 首先通过物理方法 观察颜色 呈蓝色的原溶液为cuso4溶液 然后再用cuso4溶液做试剂 可鉴别出naoh溶液和ba no3 2溶液 接下来再用ba no3 2溶液做试剂可鉴别出na2so4溶液 最后剩下的为kcl溶液 答案 ab 规律方法 不另加试剂进行物质鉴别的方法 1 辨色法 如cuso4溶液显蓝色 i2的水溶液显黄色或褐色 i2的四氯化碳溶液显紫色 nacl溶液为无色 2 辨味法 如酒精 醋 汽油各有不同的气味 3 辨重法 如同体积的浓硫酸与乙醇 前者质量约为后者的两倍 4 点燃法 如h2能在空气中燃烧 火焰呈淡蓝色 燃烧产物易凝结成无色液体 一氧化碳能在空气中燃烧 火焰呈蓝色 燃烧产物则不能凝结为液体 氧气能使带火星的木条复燃等 5 加热法 cuso4 5h2o固体加热后由蓝色变为白色 nahco3固体加热后 还残留白色固体 但有产物凝结为无色液体 nh4hco3加热后无固体残留等 6 溶液互滴法 如例题中koh与alcl3溶液 利用滴加顺序不同 产生的现象不同可以鉴别出koh和alcl3两种溶液 再比如盐酸和na2co3溶液因滴加顺序不同产生的现象也不同 拓展训练 1 下列各组稀溶液 不用其他试剂和试纸 仅用溶液之间相互反应 不能把它们区别开的是 a h2so4 na al oh 4 nacl naohb kno3 nh4 2so4 cacl2 bacl2c khso4 nano3 nahco3 naohd hcl mgso4 na2co3 naoh 解析 利用互滴方法可检验出a组中硫酸和偏铝酸钠溶液 再利用它们反应产生的氢氧化铝检验氢氧化钠和氯化钠溶液 c组 两两相互反应 分成两组 1 khso4 nahco3和 2 nano3 naoh 再利用氢氧化钠中和酸进一步检验 取少量 1 组任意一种物质 加入过量的 2 组混合液 再加入 1 组另一种溶液至过量 若产生气泡 则说明最后加入的是硫酸氢钾 先取的 1 组中的物质是碳酸氢钠 若无气泡产生 说明最后加入的是碳酸氢钠 先取的 1 组溶液是硫酸氢钾溶液 利用已检验出的碳酸氢钠和硫酸氢钾溶液检验氢氧化钠和硝酸钠溶液 取少量硫酸氢钾溶液加入足量的 2 组中的一种溶液 再加入碳酸氢钠溶液 可有气泡产生 则 2 组中加入的是硝酸钠溶液 若无气泡产生 则 2 组中加入的是氢氧化钠溶液 d组 两两反应 四种溶液产生的现象各不相同 可以将它们区别开来 答案 b 二 分离提纯的化学方法1 加热法混合物中混有热稳定性差的物质时 可直接加热 使热稳定性差的物质分解而分离出去 例如 食盐中混有氯化铵 纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质 2 沉淀法在混合物中加入某试剂 使其中一种以沉淀形式分离出去的方法 使用该方法一定要注意不能引入新杂质 若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时 应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去 最后加的试剂不引入新杂质 例如 加适量bacl2溶液可除去nacl中混有的na2so4 3 转化法不能通过一次反应达到分离的目的 要经过转化为其他物质才能分离 然后要将转化物质恢复为原物质 例如 al oh 3中混有mg oh 2时 先加入naoh溶液后过滤 再向na al oh 4 溶液中通入co2重新生成al oh 3 注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失 而且转化物质要易恢复为原物质 4 酸碱法被提纯物质不与酸碱反应 而杂质可与酸碱发生反应 用酸碱作除杂试剂 例如 用盐酸除去sio2中的石灰石 用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉等 5 氧化还原法加入合适的物质 使杂质发生氧化还原反应转化为被提纯物质 例如 将氯水滴入混有fecl2的fecl3溶液中 除去fecl杂质 将过量铁粉加入混有fecl3的fecl2溶液中 振荡过滤 除去fecl3杂质 应用指南 混合物的分离和提纯的原则 1 不增 不引入新的杂质 2 不减 不减少被提纯物质 3 易分 被提纯物质与杂质易分离 4 易复原 被提纯物质易复原 主要指物理状态 宁夏高考 下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯 光照条件下通入cl2 气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤 分液 干燥 蒸馏 除去co2中少量的so2 气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸 加足量生石灰 蒸馏a b c d 名师解析 中光照条件下烷烃与cl2可发生取代反应 正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应 而乙酸乙酯不溶于该溶液 此方法正确 饱和碳酸钠溶液可以除去so2气体 但也可以与co2气体反应生成nahco3 故应选用饱和nahco