1011高中化学 单元质量评估（三）课时讲练通课件 鲁科版选修4.ppt

第3章物质在水溶液中的行为 45分钟100分 一 选择题 本题包括12小题 每小题4分 共48分 1 双选 下列各种叙述中正确的是 a 在任何条件下 纯水的ph 7b 在任何条件下 纯水都呈中性c 在100 时 纯水的ph 7d 在100 时 纯水中 h 1 0 10 7mol l 解析 选b c 在任何条件下 纯水都呈中性 都存在 h oh 但ph未必等于7 只有在温度是常温时 纯水的ph 7 温度升高 纯水中的 h 增大 ph 7 2 室温下 在ph 12的某溶液中 由水电离生成的 oh 为 a 1 0 10 7mol 1b 1 0 10 6mol 1c 1 0 10 2mol 1d 1 0 10 8mol 1 解析 选c ph 12的溶液中 由 h 10 ph得 h 1 0 10 12mol l 1 则 oh 1 0 10 2mol l 1 溶液中的溶质 可能是碱 也可能是强碱弱酸盐 1 若溶质为碱 则溶液中的h 都是水电离生成的 oh 水 h 水 1 0 10 12mol 1 2 若溶质为强碱弱酸盐 则溶液中的oh 都是水电离生成的 oh 水 1 0 10 2mol 1 3 向醋酸溶液中滴加naoh溶液 则 a 醋酸的电离平衡向左移动b 溶液的ph减小c 醋酸根离子的物质的量减小d 醋酸的浓度减小 解析 选d 醋酸溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 向其中加入naoh溶液后 oh 和h 反应生成h2o c h 减小 ph增大 平衡向右移动 n ch3coo 增大 c ch3cooh 减小 4 用ph试纸测定某无色溶液的ph时 规范的操作是 a 将ph试纸放入溶液中 观察其颜色变化 跟标准比色卡比较b 将溶液倒在ph试纸上 跟标准比色卡比较c 用干燥 洁净的玻璃棒蘸取溶液 点在ph试纸上 跟标准比色卡比较d 在试管内放少量溶液 煮沸 把ph试纸放在管口 观察颜色 跟标准比色卡比较 解析 选c 用ph试纸测定溶液ph的规范的操作是 用干燥 洁净的玻璃棒蘸取待测溶液 点在干燥的ph试纸中部 试纸变色 立即与标准比色卡比较 确定溶液的ph 5 在常温下 纯水中存在电离平衡h2oh oh 若要使水的电离平衡向电离方向移动 并使c h 增大 可加入的物质是 a 硫酸氢钠b 明矾c 碳酸氢钠d 醋酸钠 解析 选b 加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动 要使c h 增大 也就是需加入水解后显酸性的盐 hso4 以电离为主 不发生水解 hco3 则水解程度大于电离程度 溶液显碱性 c h 减小 ch3coo 水解显碱性 只有b项符合 6 常温下某溶液中 由水电离出的 h 为1 10 12mol l 该溶液中一定能大量共存的离子组是 a k na so42 no3 b na k s2 co32 c fe2 mg2 cl so42 d nh4 cl k so32 解析 选a 常温 由水电离出的 h 1 10 12mol l 1 10 7mol l说明水的电离受到抑制 此溶液可能是ph 2酸溶液 也可能为ph 12的碱溶液 选项b d中的s2 co32 so32 不能存在于强酸性溶液中 c中的fe2 mg2 d中的nh 4与oh 均不能大量共存 本题答案为a 7 双选 关于小苏打水溶液的表述正确的是 a na hco3 co32 h2co3 b na h hco3 co32 oh c hco3 的电离程度大于hco3 的水解程度d 存在的电离有 nahco3 na hco3 hco3 h co32 h2oh oh 解析 选a d 在nahco3溶液中存在nahco3 na hco3 电离平衡 hco3 h co32 水解平衡 hco3 h2oh2co3 oh 因hco3 的水解程度大于电离程度 故nahco3溶液呈碱性 在nahco3溶液中存在电荷守恒 na h hco3 oh 2 co32 物料守恒 na h2co3 hco3 co32 比较酸式盐溶液中离子浓度的大小时 要明确酸式酸根离子水解程度 电离程度的相对大小 以水解为主的酸式酸根离子主要有hco3 hs hpo42 以电离为主的酸式酸根离子主要有hso3 h2po4 如nahso3溶液中离子浓度大小顺序为 na hso3 h oh 8 已知fe oh 3在ph为4 5时 就可以沉淀完全 若要除去mgcl2酸性溶液中的fe3 可以加入一种试剂 充分搅拌后过滤 就可得到纯净的mgcl2溶液 这种试剂是 nh3 h2o naoh mgco3 mg oh 2 mgo kscna b c d 解析 选d 该题要求除去溶液中的fe3 现分析溶液中的主要离子组成为 mg2 cl h fe3 首先应考虑除杂质后 不能引入新杂质 故 均不可 fe3 3h2ofe oh 3 3h 当加入mgo mgco3 mg oh 2后 有mgco3 2h mg2 h2o co2 和mg oh 2 2h mg2 2h2o等反应发生 这样便破坏了fe3 的水解平衡 使之向着生成fe oh 3的方向移动 生成的fe oh 3在加热 搅拌条件下发生凝聚 最终可将fe3 除去 故答案为 9 将体积均为10ml ph均为3的盐酸和醋酸 加入水稀释至aml和bml 测得稀释后溶液的ph均为5 则稀释后溶液的体积 a a b 100mlb a b 1000mlc a bd a b 解析 选c 盐酸是强电解质 完全电离 在加水稀释过程中盐酸电离出的h 的物质的量不会增加 溶液中 h 与溶液体积成反比 故加水稀释时 h 会随着水的加入而变小 醋酸是弱电解质 发生部分电离 在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离 从而使溶液中h 的物质的量增加 而 h 与溶液体积同样成反比 这就使得此溶液中 h 受到 h 的增加和溶液体积v增加的双重影响 很明显 若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a 则盐酸的 h 比醋酸的 h 小 若要稀释到两溶液的 h 相等 则醋酸应该继续稀释 则有b a 10 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按ph由小到大顺序排列的是 a na2co3nahco3naclnh4clb na2co3nahco3nh4clnaclc nh4 2so4nh4clnano3na2sd nh4cl nh4 2so4na2snano3 解析 选c 同物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液 前者碱性强ph大 排除a b na2s溶液中s2 水解 溶液显碱性 nano3不水解 显中性 排除d c中 nh4 2so4和nh4cl相比 前者nh4 浓度大 水解得到的h 浓度大 ph小 所以c正确 11 用0 01mol lh2so4滴定0 01mol lnaoh溶液 中和后加水至100ml 若滴定时终点判断有误差 多加了1滴h2so4 少加了1滴h2so4 设1滴为0 05ml 则 和 h 之比为 a 10b 50c 5 103d 104 解析 选d 多加1滴h2so4 则酸过量 相当于将这1滴硫酸由0 05ml稀释至100ml 少加1滴h2so4 相当于naoh溶液过量2滴 即将这部分naoh溶液稀释至100ml 现计算如下 12 有 三瓶体积相等 浓度都是1mol l 1的盐酸溶液 将 加热蒸发至体积减少一半 向 中加入少量的ch3coona固体 加入后仍显酸性 不作任何改变 以酚酞作指示剂 用naoh溶液滴定上述三种溶液 所耗naoh溶液的体积为 a b c d 解析 选c 本题着重考查酸碱中和 溶液的酸碱性判断及抽象思维能力 对 加热蒸发 由于hcl的挥发性 故蒸发后溶质减少 消耗的naoh溶液的体积最少 在 中加入ch3coona固体 发生反应 hcl ch3coona ch3cooh nacl 当以酚酞作指示剂时 hcl ch3cooh被naoh中和hcl naoh nacl h2o ch3cooh naoh ch3coona h2o 此过程中被中和的h 物质的量与 相同 二 非选择题 本题包括4小题 共52分 13 12分 下列溶液中可能含有so42 so32 s2 cl br i no3 na mg2 等离子 1 滴入溴水后 溶液由无色变为棕黄色 并出现浑浊 则溶液中一定含有 2 若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成 若先加入氯水 然后再加入氯化钡溶液和盐酸 有白色沉淀生成 则原溶液中一定含有 3 若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成 加入硝酸银溶液也无沉淀生成 则原溶液中阴 阳离子只可能是 解析 1 滴入溴水后 溶液由无色变为棕黄色 br2氧化了i 生成i2 则溶液中一定有i 出现浑浊br2氧化了s2 生成硫析出 所以有i s2 2 加入氯水后再加入氯化钡溶液和盐酸 有白色沉淀生成 则溶液中一定有so32 因为氯水把so32 氧化为so42 了 3 若加氢氧化钡溶液无沉淀 则溶液中无so42 so32 mg2 若加入硝酸银溶液无沉淀 则溶液中无cl br i s2 so32 so42 所以溶液中只可能有na no3 答案 1 s2 i 2 so32 3 no3 na 14 16分 2010 成都高二检测 1 25 若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后 溶液呈中性 则混合之前 该强碱的ph与强酸的ph之间满足的关系是 2 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于400 下列物质的溶液 可以得到该物质固体的是 alcl3 nahco3 mgso4 kmno4 na2co3 nh4cl 3 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例 判断以下操作所引起的测定结果 填 偏大 偏小 或 无影响 读数 滴定前俯视或滴定后仰视 未用标准液润洗滴定管 用待测液润洗锥形瓶 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定后尖嘴气泡消失 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 指示剂用量过多 解析 1 设酸的ph为a h 酸 10 a 碱的ph为b oh 碱 10 14 10 b 10 14 b 因为混合后溶液呈中性 所以 h 酸v酸 oh 碱v碱10 a v 10 14 b 10v 10 13 b v10 a 10 13 b 两边取负对数 lg10 a lg10 13 b a 13 b a b 13 即酸的ph与碱的ph之和为13 2 alcl3溶液中存在水解 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl 蒸干过程中hcl逸出 alcl3水解加剧 得al oh 3 灼烧al oh 3发生分解反应 2al oh 3al2o3 3h2o 故最终所得固体为al2o3 不可选 nahco3溶液蒸干过程中 nahco3发生分解反应 与ca hco3 2溶液受热过程类似 2nahco3na2co3 h2o co2 蒸干得na2co3 400 以下灼烧na2co3不分解 故最终所得固体为na2co3 不可选 mgso4溶液中存在如下平衡 mgso4 2h2omg oh 2 h2so4 虽然加热水解加剧 但水解产物h2so4难挥发 随着溶液中h2so4浓度的增加 以上平衡又向左移动 蒸干并灼烧 最后所得固体为mgso4 可选 由kmno4受热易分解知 不可选 na2co3溶液中有 na2co3 h2onaoh nahco3 但由于naoh的存在 致使nahco3不会分解成co2逸出 故平衡右移程度极小 最后得到的是稳定的na2co3 灼烧时不会带结晶水 nh4cl溶液中有 nh4cl h2ohcl nh3 h2o 由于产物均为挥发性的 故平衡右移 故最后得不到nh4cl晶体 3 本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力 滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大 造成滴定结果偏大 未用标准液润洗滴定管 会使标准液浓度降低 造成滴定结果偏大 用待测液润洗锥形瓶 会使标准液用去更多 造成滴定结果偏大 气泡不排除 结束后往往气泡会消失 所用标准液读数增大 造成测定结果偏大 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 导致标准液读数偏大 造成滴定结果偏大 指示剂本身就是一种弱电解质 指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多 造成测定结果偏大 答案 1 ph酸 ph碱 13 2 3 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 15 16分 2010 宣武区高二检测 naclo和kal so4 2都是重要的化工产品 均可应用于造纸业 1 naclo溶液ph 7 原因是 用离子反应方程式表示 2 根据naclo的性质推测 在纸浆中加入naclo溶液的目的是 3 在1mol l的kal so4 2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 4 某小组同学用下图所示装置探究naclo和kal so4 2饱和溶液混合反应的实验 打开活塞向烧瓶中加入饱和kal so4 2溶液 产生大量的白色胶状沉淀 反应的离子方程式是 将烧瓶中的混合液在阳光下照射 不久烧瓶中有黄绿色气体产生 充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃 写出在光照下混合液中反应的化学方程式 解析 1 naclo是一种弱酸强碱盐 其溶于水会发生水解反应而使溶液显碱性 2 naclo具有漂白性 可以将纸张中的色素氧化 3 kal so4 2溶液中al3 会发生微弱的水解 而使溶液显酸性 4 naclo溶液和kal so4 2溶液的酸碱性正好相反 它们混合时会发生水解相互促进反应生成hclo和al oh 3沉淀 所得到的溶液中含有hclo 黄绿色气体是氯气 能使带火星的木条复燃的气体是氧气 所以hclo在光照时分解生成氯气 氧气和水 由此可以写出反应的化学方程式 答案 1 clo h2ohclo oh 2 漂白纸浆 3 so42 k a