人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第三节　化学键导学案.doc

必修2第一章-物质结构化学键-复习总结导案 第一章第三节 化学键复习2姓名： 班次： 一、化学键（一）基础知识回顾1、化学键：在原子结合成分子时， 叫做化学键。化学反应的过程， 本质上就是 的断裂和 的形成的过程。2、离子键（P21）和共价键（P22-23）的比较：键型概念特点形成条件存在离子键阴、阳离子间通过 所形成的化学键阴、阳离子间的相互作用 和 通过电子的 形成 化合物共价键非极性键原子间通过 而形成的化学键共用电子对 偏移、不偏移 原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物极性键共用电子对 原子的电子配对成键共价化合物、某些离子化合物3、 电子式P21：用 或 来表示 的式子。（1）电子式的书写原子结构图在周期表中位置电子式12Mg第 周期第 族17Cl第 周期第 族8O第 周期第 族 Na电子式： ；O电子式： ；F电子式： Na+电子式： ； O2电子式： ； F电子式： K电子式： ；S 电子式： ；Cl电子式： K+电子式： ； S2电子式： ； Cl电子式： OH电子式： OH电子式： NH4+电子式： ；（3） 用电子式表示形成过程：NaCl： ；MgCl2： ；HCl： ；H2O： 。（4）常见物质的电子式：O2 ；N2 ；Cl2 ；Na2O ； CO2 ；CH2=CH2 ；NH3 ；Na2O2 ； CH4 ； CaCl2 ；NH4Cl 。二、规律方法总结 化学键与物质类别的关系规律（1）只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：Cl2、I2、N2、P4、金刚石等。（2）只含极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2、 CO2、H2O等（NH4+盐除外）。（3）既有极性键又有非极性键的物质，如：H2O2、CH2=CH2、苯等。（4）只含有离子键的物质： 元素与 元素形成的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaH、MgF2、Na2O等。（5）含有 键又含有 键的物质，如CaSO4、NaOH、Mg（NO3）2、Na2O2。三、典型例题分析例1、A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：（1）A元素的名称是 ，B元素的符号是 ，C离子的电子式是 。（2）C2B是 （离子、共价）化合物，用电子式表示C2B的形成过程 。（3）AB3常温下为 态，AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是 。（4）AB3的水化物溶液跟C2B溶液反应的离子方程式是 ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是 。（1）硫 ， O ，Na+ （2）Na+O+Na Na+O2Na+ （3）固 ，H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2 （4）2H+S2=H2S；2H2S+SO2=3S+2H2O四、巩固练习1、下列分子的电子式书写正确的是 ( ) 2、下列电子式有误的是 （ ）3、下列化合物电子式书写正确的是 （ ）4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A可溶与水 B.具有较高的熔点C水溶液能导电 D.熔融状态能导电5、下列物质中，只含有极性键的是 （ ） A、O2 B、氯化钙 C、Na2SO4 D、H2O 6、下列物质中，只含有非极性键的是 （ ） A、N2 B、硫化氢 C、Na2O2 D、NH4Cl7、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是（ ） H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； 氢分子的结构式为H-H； 与碱金属元素形成离子化合物M+:H； 分子中原子间的化学键都属于非极性键 A只有 B只有 C只有 D有8、现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 （ ）A、正确 B、都不正确 C、正确，其他不正确 D、仅不正确9、下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水10、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： (1)A的元素符号 。C在周期表中第_ _周期第 族。 (2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 (3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结 构的是 、