高中化学期末复习资料苏教版必修2【精品打包】专题二.ppt

第一单元氯 溴 碘及其化合物 第1课时氯及其化合物 第2课时溴 碘及其化合物卤族元素 第3课时氧化还原反应 第二单元钠 镁及其化合物 第1课时钠 镁及其化合物 第2课时离子反应 返回目录 专题二复习 第一单元氯 溴 碘及其化合物第1课时氯及其化合物 氯气的分子结构及其性质 1 分子结构分子式 cl2 电子式 结构式 cl cl 2 物理性质通常情况下 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体 密度比空气大 有毒 易液化 能溶于水 通常1体积水约溶解2体积氯气 其水溶液称为氯水 闻有毒气体及未知气体气味的方法是 用手在瓶口轻轻扇动 仅使极少量气体进入鼻孔 3 化学性质 1 与金属反应 cl2 cucl2 条件 点燃现象 瓶内充满棕黄色的烟 加少量水 溶液呈蓝绿色 fecl3 条件 点燃液氯保存在钢瓶中 说明干燥的cl2在常温下与fe不反应 2 与非金属反应 cl2 h2点燃或光照 hcl现象 h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰 p点燃 pcl3液现象 燃烧产生白色烟雾pcl5固 3 cl2与h2o反应将cl2通入水中 发生的化学反应为cl2 h2ohcl hclo 氯水呈黄绿色 说明氯水中存在cl2 从而说明cl2与h2o的反应属于可逆反应 存在化学平衡 氯水中有3种分子 它们是cl2 h2o hclo 氯水中有4种离子 它们是h cl clo oh 4 与碱反应 与烧碱反应cl2 2naoh nacl naclo h2o 制取漂白粉2cl2 2ca oh 2 2cacl2 ca clo 2 2h2o漂白粉的主要成分是ca clo 2 cacl2 有效成分是ca clo 2 5 跟还原性物质反应cl2 2fecl2 2fecl3 除fecl3中的fecl2 cl2 2nabr 2nacl br2 苦卤中提取br2 cl2 2ki 2kcl i2 用淀粉 碘化钾试纸检验cl2 cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 按体积比1 1混合后不具有漂白性 cl2 na2so3 h2o 2hcl na2so4 除废水中的氯 1 氯气能够与大多数金属化合 通常产生较高价态的金属氯化物 2 常温下干燥的氯气或液氯不与铁发生反应 所以工业上常把干燥的液氯存放在钢瓶中 3 工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉 漂白粉的主要成分是cacl2和ca clo 2 有效成分是ca clo 2 漂白粉的漂白原理是 ca clo 2 2hcl cacl2 2hclo ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 产生的hclo具有漂白性和强氧化性 由于hclo见光易分解 所以漂白粉密封保存 4 酸性 h2co3 hclo 5 烟是指大量细小固体颗粒分散在气体中的现象 雾是指大量细小液滴分散在空气中的现象 气是指物质的一种状态 当固体细小颗粒和液体细小液滴同时分散在空气中便形成烟雾 1 用氯气跟单质化合不能制取的物质是 a kclb fecl2c fecl3d cucl2 解析氯气跟铁反应的产物是fecl3 b 2 可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠 这是利用了氯气的 密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒 a b c d 解析利用了氯气的密度比空气大且有毒的性质 d 氯水的成分和性质 1 氯水中的微粒和有关性质 1 反应原理及成分cl2 h2oh cl hclohcloh clo 2hclo2hcl o2 新制氯水中 所含的分子有 cl2 h2o hclo 离子有 h cl clo oh 少量 2 氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质 cl2的强氧化性 hcl的强酸性 hclo的强氧化性 弱酸性 cl 的性质 在不同的反应中 氯水起作用的成分不同 现列表如下 2 次氯酸和次氯酸盐的结构和性质 1 结构 电子式 结构式h o cl 因此hclo中cl的化合价为 1 2 性质 hclo只能存在于溶液中 其浓溶液呈黄色 易挥发 有强烈的刺激性气味 弱酸性 比碳酸还弱 如 2naclo co2 h2o na2co3 2hclo 不稳定性 2hclo2hcl o2 次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性 漂白性和杀菌作用 所以保存次氯酸要密封 低温 避光 不要与易燃物混放 3 clo 与s2 i fe2 等还原性离子 无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存 4 clo 易发生水解 clo h2o hclo oh 所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下 也有一定的漂白性 杀菌性 1 氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中 见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中 2 cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色 3 能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用氯气消毒的自来水配制 4 液氯是纯净物 只含有cl2分子 不导电 无漂白作用 氯气溶于水所得溶液叫氯水 新制的氯水中 含有cl2 h2o hclo等分子以及h cl 及少量clo 等离子 能导电 有漂白作用 氯水的化学性质同时兼有cl2 hclo h cl clo 等的性质 5 具有漂白作用的物质na2o2 氧化漂白hclo 氧化漂白so2 化合成不稳定的无色物质活性炭 物理吸附有色物质漂白粉 漂粉精 氧化漂白 3 2007 淮安模拟 氯水的成分中含cl2 h2o hcl hclo 在与其它物质反应时 有时以cl2为主 有时以hcl hclo为主 然后cl2 h2ohcl hclo平衡发生移动 则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是 nahs naoh ki agno3a b c d 解析nahs与氯水中cl2的发生置换反应生成s 反应的化学方程式为nahs cl2 nacl s hcl naoh和氯水中hcl hclo发生的中和反应生成对应的盐 ki和氯水中的cl2反应生成 属于置换反应 agno3和氯水中的hcl反应是复分解反应生成agcl d 4 下列关于氯水的叙述中 正确的是 a 氯水中只含cl2和h2o分子b 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c 光照氯水有气泡逸出 该气体是cl2d 氯水放置数天后 溶液酸性增强 解析氯水中除了含有cl2和h2o分子外 还含有hclo分子 新制氯水中含有h 和hclo 可使蓝色石蕊试纸先变红 随后试纸被hclo氧化褪色 光照氯水 发生反应 2hclo2hcl o2 逸出的气体是o2 而不是cl2 该反应进行后 弱酸 hclo 转化为强酸 hcl 溶液酸性增强 bd cl2的制法 1 工业制法工业上制cl2通常是用电解饱和食盐水的方法 方程式是2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 2 实验室制法 1 原理 实验室制cl2通常用浓盐酸和mno2加热的方法 反应的化学方程式是mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 在反应中mno2作氧化剂 浓hcl表现的性质是还原性和酸性 2 装置类型 属于固 液气体 3 收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法 4 除杂 实验室制得的cl2常含有hcl h2o等杂质 通常使混合气先通过饱和食盐水 以除去hcl 再通过浓h2so4以除去h2o 5 尾气处理 实验室制取cl2时应防止尾气对空气的污染 多余的cl2用naoh溶液吸收 反应的化学方程式是cl2 2naoh nacl naclo h2o 6 装置展示 实验室制氯气装置如右图所示 1 稀盐酸不能与mno2反应制取氯气 2 盐酸与mno2反应时 随反应的进行 盐酸的浓度不断降低后反应不再进行 即mno2过量时 氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量 3 实验室若没有浓盐酸 可以用浓硫酸和固体nacl与mno2共热制取氯气 mno2 2nacl 3h2so4 浓 mnso4 2nahso4 cl2 2h2o 4 氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水 因ca oh 2溶解度小 吸收的氯气有限 5 实验室也可用kmno4 ca clo 2与浓盐酸反应来制取cl2 5 2008 济南模拟 实验室制氯气时有如下操作 操作顺序正确的是 连接好装置 检查气密性 缓慢加热 加快反应使气体均匀逸出 在烧瓶中加入mno2粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸 再缓慢滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气 尾气导入吸收试剂中 a b c d 解析连接 制取 净化 尾气处理 c 6 2007 温州十校 近年来全世界经历了多种传染性疾病 如非典 疯牛病 高致病性禽流感等 的袭扰 因此 经常性地对环境进行消毒 是预防各种传染性疾病的有效措施 某研究小组为制备消毒液 主要成分是naclo 设计了a b两套装置 b装置中电极材料均为石墨 并查阅到下列资料 在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应 3x2 6oh 5x 3h2o 请回答下列问题 1 写出装置a烧瓶中发生反应的化学方程式 2 若去掉装置a中盛浓硫酸的洗气瓶 能否达到预期目的 填 能 或 不能 3 装置a中盛冰水的烧杯的作用是 4 利用装置b制备消毒液时有关反应的化学方程式为 5 装置b中a端应接电源的 极 理由是 解析书写二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式时一定要标明加热符号和盐酸的 浓 字 否则不会生成氯气 在将氯气通入氢氧化钠溶液之前 没有必要用浓硫酸干燥 因为后面是在溶液中进行的 根据题给的信息 温度高会生成 所以尽量采取低温 注意装置中气球的作用 是用来收集没有被吸收的氯气的 以防止污染 装置b在底部产生氯气 更有利于吸收 答案 1 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 2 能 3 防止发生副反应 生成naclo3 4 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 2naoh cl2 naclo nacl h2o 或nacl h2onaclo h2 5 正极使生成的cl2充分与阴极生成的naoh反应 并防止cl2从上部的导管逸出污染环境 氯元素的单质及其化合物相互转化 例题 根据下列反应框图填空 已知反应 是工业上生产化合物d的反应 反应 是实验室鉴定化合物e的反应 1 单质l是 2 化合物b是 3 图中除反应 以外 还有两个用于工业生产的反应 是和 填代号 它们的化学反应方程式分别是和 解析根据中学化学知识范围 a和b电解产生三种物质可以猜想是电解饱和食盐水 再根据反应 是工业上生产化合物d的反应 反应 是实验室鉴定化合物e的反应及图示的关系 可以猜想c为caco3 d为cao g为ca oh 2 再推知a为nacl b为h2o 单质l是h2 h是cl2 j是ca clo 2或cacl2 答案 1 h2 2 h2o 3 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 2ca oh 2 2cl2 ca clo 2 cacl2 2h2o 1 氯及其化合物的推断思路 首先要抓住解题突破口 如氯元素及其化合物的特征 氯原子的结构特点 氯及其化合物的相互转化关系 其次要大胆猜测 与已有的知识相对应 最后进行验证和检验是否和题目要求相吻合 2 现行中学化学教材中常见的性质与现象特征 1 特殊颜色 火焰颜色 如h2在氯气中燃烧 火焰为苍白色 co h2s h2燃烧火焰为淡蓝色 ch4燃烧火焰为蓝色 硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色 钠元素的焰色为黄色 钾元素的焰色为淡紫色等 物质颜色 如agcl mg oh 2 al oh 3 baso4 caco3等沉淀为白色 s agi为黄色 na2o2 agbr为浅黄色 fe oh 3为红褐色 fes fe3o4 cuo mno2等为黑色 2 具有唯一性的现象nh3溶于水显碱性 no在空气中变为红棕色 h2s具有臭鸡蛋气味 白磷在空气中自燃 fe3 遇scn 显血红色 在主族元素中 金属铝能与naoh溶液反应产生氢气 硅能与naoh溶液反应产生氢气 能使品红溶液褪色 加热又恢复原来颜色的为so2 3 特殊实验遇ba2 生成白色沉淀且不溶于稀盐酸说明有 遇ag 生成白色沉淀且不溶于稀hno3说明有cl 银镜反应能检验醛基的存在 跟踪演练 1 下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物 其中线框中的物质表示初始反应物 反应时加入或生成的水以及生成沉淀j时其他产物均已略去 请填写下列空白 1 物质b是 f是 j是 2 反应 的离子方程式是 解析解答本题先从电解饱和食盐水入手 其产物有naoh h2 cl2三种 对照框图中b能与a c反应 说明b为cl2 cl2与h2反应只生成一种产物 与naoh反应则生成nacl naclo和水 由于题中限定水已略去 因此可推知a为naoh c为h2 从而确定g为hcl d e分别为naclo nacl中的一种 以上属 容易 层次 确定f的种类为解答本题的关键 f g 盐酸 h 氯化物 c 氢气 且h 氯化物 b 氯气 i 氯化物 故f应是具有可变化合价的金属 在中学中常见的金属有铁 因此f可能是铁 这属于 较难 层次 i fecl3 d 只可能是naclo 及h fecl2 d 只可能是naclo 均可生成j沉淀 d不可能是nacl 只可能是naclo naclo在溶液中既有碱性 又具有氧化性 它可使fe3 转化为fe oh 3沉淀 又能将fe2 氧化为fe3 再生成fe oh 3沉淀 则j必为fe oh 3 这是本题 最难 之处 fe3 3clo 3h2o fe oh 3 3hclofe2 2clo 2h2o fe oh 2 2hclo2fe oh 2 hclo oh 2fe oh 3 cl 答案 1 cl2fefe oh 3 2 cl2 2oh clo cl h2o 2 a b c是所学过的三种单质 a b c及其他物质之间的反应关系如下图所示 其中b d e f的水溶液呈酸性 若d ce f且常温下b为气态 则 1 a b c三种单质分别是 写化学式 2 写出f bd的离子方程式 3 用离子方程式表示e的水溶液呈酸性的原因 解析由a b c d e f之间的关系 b d e f水溶液呈酸性和b为cl2 由此作突破口推知a为fe c为cu 答案 1 fecl2cu 2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 3 cu2 2h2ocu oh 2 2h hclo的漂白作用 实验设计 某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质 其中气体a的主要成分是氯气 杂质是空气和水蒸气 请回答下列问题 1 该实验的目的是 2 浓硫酸的作用是 与研究目的直接相关的实验现象是 3 从物质性质的方面来看 这样的实验设计还存在事故隐患 事故表现是 请在图d处以图的形式表明克服事故隐患的措施 解析干燥的氯气没有漂白性 cl2 h2ohcl hclo 次氯酸有漂白性 氯气有毒 对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害化处理 答案 1 通过比较 判断cl2和hclo谁具有漂白作用 2 吸收气体a中的水b中布条不褪色 c中布条褪色 3 cl2会污染空气 措施如图所示 实验拓展 某化学学习与研究小组的成员经过学习得知 溶于水中的cl2和h2o发生的化学反应是cl2 h2ohcl hclo 即既有cl2跟h2o反应生成hcl和hclo 又有hcl跟hclo反应生成cl2和h2o hclo比cl2具有更强的氧化性 漂白性 他们为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验 先观察了氯水的外观性质以后 再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色naoh溶液中 边滴边振荡 并连续观察现象 结果溶液的红色逐渐褪去 得无色溶液 以下的一些问题需要请你来配合回答 1 请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式 2 若不再进行更多的实验 请说明能证明氯水中含有cl2的主要依据 3 根据预测 实验中溶液红色褪去的原因可能有两种 请用简要的文字说明之 4 他们又要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的 还是 在此之前先做了实验方法 步骤的设计和实验现象与结论的理论分析 请你简要说明实验的方法 现象和结论 解析 1 由题中提供的cl2与h2o反应的化学方程式可知 溶于水中的cl2 一部分与h2o发生化学反应生成hcl和hclo 另一部分以cl2的形态溶解于水中 2 氯水因cl2的存在而显浅黄绿色 氯水显浅黄绿色就是其中含有cl2的依据 3 溶液的红色是酚酞与naoh溶液相互作用的结果 若没有酚酞 naoh溶液呈无色 若没有naoh 酚酞溶液也呈无色 由 1 中的分析可知 新制的氯水中既含有以显强酸性为主的hcl 又含有以显强氧化性 漂白性 为主的hclo 4 如果是hcl中和了naoh而使红色褪去 则溶液中还存在酚酞和hclo 故可通过验证酚酞或hclo存在方法来证明之 如果是hclo氧化了酚酞而使红色褪去 则溶液中还存在hcl 故可通过验证hcl存在的方法来证明之 答案 1 cl2 hcl 或cl hclo 2 氯水显浅黄绿色 3 hcl中和了naoh hclo氧化了酚酞 4 先取试管内的无色溶液3ml盛于另一支洁净的试管中 再向试管内滴加2滴naoh溶液 振荡试管 观察现象 若溶液复现红色 则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 若溶液仍为无色 则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 第2课时溴 碘及其化合物卤族元素 卤族元素 原子结构 同 最外层均有7个电子异 随核电荷数的递增 电子层数依次增加原子半径依次增大 元素的性质 同 均为活泼非金属元素 最高正价为 7价 负价为 1价异 随着核电荷数的递增获得电子的能力依次减弱 非金属性依次减弱 单质的性质 同 均具有氧化性 易获得一个电子异 随核电荷数的递增 颜色加深 密度增大 熔 沸点升高在水中的溶解度依次减小 反应越来越难 与h2化合逐渐变难氧化性逐渐减弱 化合物的性质 hx 稳定性减弱 水溶液的酸性增强x 卤离子还原性依次增强 卤族元素的单质在性质上的差异及递变规律 1 物理性质 2 结构及化学性质 1 卤素原子结构特点 最外层电子数均为7个 易得到1个电子成为最外层8个电子的稳定结构 但由于核电荷数 电子层数 原子半径的不同 从fi原子半径增大 得电子能力减弱 单质的氧化性减弱 阴离子的还原性增强 hx的稳定性减弱 2 通性及规律 与金属的反应fe与br2反应的化学方程式为 2fe 3br22febr3 fe与i2反应的化学方程式为 fe i2fei2 与非金属反应a 与h2反应 hx的稳定性 依次减弱 b 与h2o反应将f2通入水中 发生反应的化学方程式为 2f2 2h2o 4hf o2在反应中水作还原剂 将cl2 或br2 i2 溶于水 反应的化学方程式为 写通式 用x2代表卤素单质 x2 h2ohx hxo 按cl2 br2 i2顺序反应进行的程度依次降低 c 与碱的反应象cl2一样 其他卤素单质也都和碱反应 一般情况下生成卤化物和次卤酸盐两种盐和h2o d 非金属间的置换反应写出下列反应的离子方程式 cl2与ki cl2 2i i2 2cl br2与ki br2 2i i2 2br 这说明f2 cl2 br2 i2的氧化性依次减弱 f cl br i 还原性依次增强 f 碘的特性碘遇淀粉变蓝 利用这个性质 可检验i2 i 等 1 卤素的递变性 1 卤素单质都具有较强的氧化性 且氧化性 f2 cl2 br2 i2 2 卤素离子都具有还原性 且还原性 f hbr hcl hf 递变性 4 在具体的反应中 x2能和h2化合 但化合难易程度及条件不同 2 卤素性质递变的特殊性 1 hx的熔 沸点 hcl hbr hi的熔 沸点依相对分子质量的增大而增大 但相对分子质量最小的hf 分子间存在氢键 的熔 沸点最高 2 agx的溶解性 agcl agbr agi难溶于水 且溶解度依次减小 而agf能溶于水 3 x2与h2o反应 cl2 br2 i2能与水反应生成hx hxo 反应方程式为 x2 h2ohx hxo 而氟与水剧烈反应生成o2 反应方程式为 2f2 2h2o 4hf o2 1 关于卤素 用x表示 的下列叙述中正确的为 a 卤素单质与水反应的通式为x2 h2ohx hxob hx都极易溶于水 它们的热稳定性随核电荷数增大而增强c 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深d x 的还原性随卤素的核电荷数增大而增强 核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来解析选项a中f2与h2o反应生成hf和o2 氟没有含氧酸 f2与水反应不符合a选项中通式 卤化氢的稳定性是hf hcl hbr hi 故b不正确 选项d中表述不全面 f2与h2o反应放出o2 不能置换出卤素单质 c 2 砹是原子序数最大的卤族元素 推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是 a 砹是有色固体b hat很稳定c agat难溶于水d 砹易溶于某些有机溶剂解析根据卤族元素的递变性和相似性推断砹及砹的化合物的性质 从f2到i2 单质的颜色逐渐加深 聚集状态由气态 液态 固态 所以 砹是有色固体 从hf hi 稳定性逐渐减弱 因此 hat很稳定是错的 agf agi的溶解性逐渐变小 所以agat难溶于水 x2单质易溶于某些有机溶剂 所以选项d是正确的 b 卤素单质的性质 1 卤素单质的化学性质 点燃 2 卤素单质在不同溶剂中的颜色 卤素单质性质上的普遍性和特殊性 1 在卤素中 氯 溴 碘均有多种价态 但氟只有 1价而无正价 2 f2 cl2 br2与h2化合较易发生 而i2与h2化合却难发生 3 卤素单质一般不与稀有气体反应 但f2却能与xe kr等稀有气体反应生成对应的氟化物 如krf2 xef2 xef4 xef6等 4 cl2 br2 i2的实验室制法均可用mno2与相应的浓的氢卤酸反应制得 但f2不能用上述方法从实验室制得 5 卤素单质与水反应 其中cl2 br2 i2在反应中既是氧化剂又是还原剂 而f2与水作用时 只作氧化剂 6 卤素单质都能与强碱液反应 一般可表示为x2 2oh x xo h2o 而f2通入稀naoh溶液中则生成of2 7 卤素单质一般不与淀粉发生显色反应 而碘单质遇淀粉却变蓝色 此可鉴别碘单质或淀粉 8 i2在水中的溶解度很小 若在水中加入少量的ki 碘的溶解度却明显增大 这是因为i2 i 的缘故 9 卤素单质与fe作用时 fe i2fei2 其他均生成 3价铁盐 常温下 干燥的液氯不与fe作用 故工业上可用钢瓶盛装液氯 3 向nabr nai na2so3混合液中通入一定量氯气后 将溶液蒸干并充分灼烧 得到固体剩余物质的组成可能是 a nacl na2so4b nacl nabr na2so4c nacl na2so4 i2d nacl nai na2so4 解析向nabr nai na2so3混合液中通入一定量氯气后 因阴离子的还原性强弱顺序为 i br 依次发生如下反应 na2so3 cl2 h2o na2so4 2hcl2nai cl2 2nacl i22nabr cl2 2nacl br2溶液蒸干灼烧过程中 hcl br2挥发 i2升华 最后得到的固体剩余物质为nacl nabr na2so4或nacl na2so4 ab 4 在含有febr2 fei2的混合液中通入过量的cl2 然后把这些溶液蒸干 并将残渣灼烧 最后留下来的固体物质是 a fecl2b fecl3c i2 fe oh 3d fe2o3解析在含febr2 fei2的混合溶液中通入过量的cl2 发生的化学反应为 2febr2 3cl2 2fecl3 2br2 2fei2 3cl2 2fecl3 2i2 在将溶液蒸干时 br2挥发 i2升华 同时fecl3水解产生fe oh 3 灼烧最后得到fe2o3固体 d 卤素离子的检验 卤素离子的检验 是中学化学重要的阴离子检验 是高考的重要知识点 学习时要熟练掌握有关实验现象 离子方程式的书写及检验方法 1 agno3 稀hno3法cl br i 沉淀均不溶解稀hno3的作用在于防止 的干扰 ag2co3 白色 2h 2ag h2o co2 ag3po4 黄色 3h 3ag h3po42 氯水 ccl4法br i agcl 白色沉淀 agbr 淡黄色沉淀 agi 黄色沉淀 氯水 黄色褐色 棕色 加ccl4后振荡 液体分层 下层橙色液体分层 下层紫色 3 检查食盐是否加碘 kio3 的方法食盐反应原理为 5i 6h 3i2 3h2o 淀粉遇i2变蓝色 食醋 碘化钾淀粉试纸 变蓝 加碘盐未变蓝 无碘盐 1 agf易溶于水 故f 的检验不能采取上法而应使试剂与浓h2so4混合 产生能腐蚀玻璃的气体 caf2 h2so4 浓 caso4 2hf sio2 4hf sif4 2h2o2 加入稀硝酸的目的是排除其他离子的干扰 3 由于相同条件下 卤化银的溶解度大小顺序为agf agcl agbr agi 因此向含有f cl br i 的混合溶液中加入agno3溶液时离子沉淀的先后顺序为i br cl 5 甲 乙 丙三种溶液各含有一种x x 为cl br 或i 向甲中加淀粉溶液和新制的氯水 溶液变为橙色 将此溶液倒入丙 颜色无明显变化 则甲 乙 丙依次含有 a br cl i b br i cl c i br cl d cl i br 解析熟知有关卤素知识 单质氧化性为cl2 br2 i2 而对应阴离子的还原性为i br cl 碘单质可使淀粉变蓝 溴水颜色为橙色 由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色 说明甲中含有br 再加丙溶液无明显变化 则说明丙溶液中无i 若为i 则发生反应2i cl2 2cl i2 b 6 按下面的实验过程 填空 浅绿色febr2溶液写出上述反应的化学方程式 1 2 3 通足量cl2 黄色液体 加ccl4 分层 上层呈a 色 分液后 加少量ki淀粉溶液 c 色 下层呈b色 分液后 加少量ki淀粉溶液 d色 解析因发生反应 1 2febr2 3cl2 2fecl3 2br2 所以加ccl4 分层后 上层是fecl3水溶液 呈橙黄色 a 下层是溶有溴的ccl4有机层 呈橙红色 b 在上层fecl3水溶液中加少量ki淀粉溶液 因发生反应 2 ecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 生成的i 使淀粉变蓝色 c 下层加少量ki淀粉溶液 发生反应 3 2ki br2 i2 2kbr 虽然此反应也生成了i2与上层不同的是碘从淀粉溶液中被萃取到ccl4里 碘在ccl4里显紫色 d 而不再与淀粉作用显蓝色 答案a 橙黄b 橙红c 蓝d 紫 1 2febr2 3cl2 2fecl3 2br2 2 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 3 2ki br2 i2 2kbr 卤素化合物的性质及其相互转化 例1 a和b均为钠盐的水溶液 a呈中性 b呈碱性并具有氧化性 下述为相关实验步骤和实验现象 请回答 1 写出a b和c的化学式 a b c 2 依次写出a d和d e e中含有某 5价元素的含氧酸根离子 的离子方程式 3 写出将so2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式 4 写出由f h的化学方程式 解析根据图示可以明显看出 黄色沉淀c是经加agno3 稀hno3生成的 c应是agi a是nai溶液 b溶液显碱性 其碱性应为水解所致 说明b是某弱酸的钠盐 b与浓hcl反应得黄绿色气体cl2 说明b具有氧化性 b还与nai反应生成d d为i2 同样说明b具有氧化性 i2还能被b氧化生成e 当cl2与naoh反应时有b生成 可知b是naclo e中所含的 5价元素的含氧酸根必是 答案 1 nainacloagi 2 2i clo h2o i2 cl 2oh i2 5clo 2oh 2 5cl h2o 3 2fe3 so2 2h2o 2fe2 4h 4 cl2 2naoh naclo nacl h2o 解答框图形式的推断题 熟悉元素及其化合物的转化关系 物质的特征颜色 反应的特殊实验现象是基础 选择好突破口是关键 选择突破口后要广撒网 即广泛收集具有这一特征的反应和物质 慢排除 即一个一个地排除只符合这一特征而不符合其它特征的反应和物质 最后得出答案 跟踪演练 1 a g是中学化学常见的物质 其中d能与na2co3反应生成无色 无味的气体 它们之间有如图所示的关系 1 用化学式表示a g的组成 a b c d e f g 2 用化学方程式表示上述有关反应 解析选择 黄绿色气体g 为突破口 可知g为cl2 制取cl2的常用方法是mno2 黑色粉末 与浓盐酸共热 故得f为mno2 c为hcl 由钠盐d能与na2co3反应生成co2 且与bacl2能生成不溶于稀hno3的白色沉淀 知d为nahso4 故得a为浓h2so4 b为nacl e为baso4 答案 1 浓h2so4naclhclnahso4baso4mno2cl2 2 nacl h2so4 浓 nahso4 hcl mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o cl2 2ki 2kcl i2 nahso4 bacl2 baso4 nacl hcl 2 a和b为两种常见化合物的水溶液 其焰色反应 透过蓝色钴玻璃 均呈紫色 且同温 同浓度时 a的ph小于b的ph b具有较强的氧化性 下面为a和b的相关反应 其中反应 的产物未全部给出 1 写出a b和c的化学式 a b c 2 写出反应 的离子方程式 3 写出反应 的化学方程式 解析此题综合性较强 信息较隐含 考查了卤素单质及其化合物之间的转化关系 首先明确d是i2 c是cl2 则反应 是置换反应 不难推出a为ki e为kcl 结合反应 可推知b为含cl元素的强氧化剂 又知b溶液的ph呈碱性 因为ki溶液的ph 7 则可推测b为kclo 由反应 的反应产物为kcl kclo h2o 反推f为koh 到此 所有难点迎刃而解 答案 1 kikclocl2 2 clo cl 2h cl2 h2o 3 2ki kclo h2o i2 kcl 2koh 与卤素互化物和拟卤素有关的题型考查 相关知识 1 卤素互化物由两种卤素化合成的物质叫卤素互化物 它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成 如 ibr s icl s icl3 s brf3 l clf3 g 卤素互化物与卤素单质性质相似 有较强的氧化性 如2ibr 2mg mgbr2 mgi2 2brf3 4zn znbr2 3znf2 卤素互化物与卤素单质又有性质上的不同之处 卤素单质遇水或碱溶液发生自身氧化还原反应 但卤素互化物的水解或与碱反应不是氧化还原反应 2 拟卤素一些多原子分子与卤素单质性质相似 其阴离子又与卤素阴离子性质相似 常称它们为拟卤素 下表中为常见拟卤素及酸和盐 拟卤素单质性质与卤素单质相似 cn 2 h2 2hcn scn 2 h2ohscn hscno ocn 2 2naoh naocn naocno h2o 氢化物的性质相似hcn agno3 agcn hno34hscn 浓 mno2mn scn 2 scn 2 2h2o 例2 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物 xx 型卤素互化物与卤素单质结构相似 性质相近 试回答下列问题 1 卤素互化物brcl能发生下列反应 h2o brcl hbro hclkbr brcl kcl br2 写出ki与ibr反应的化学方程式 写出苯 c6h6 与icl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 2 下图是部分卤素单质和xx 型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图 它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高 其原因是 3 试推测icl的沸点所处的最小范围 解析 1 对题给信息 xx 型卤化物与卤素单质结构相似及brcl与水和kbr反应 迁移应用可写出ki与ibr c6h6与icl反应的化学方程式 2 因卤素互化物原子之间以共价键结合形成的xx 形成晶体时属分子晶体 分子间以分子间作用力相结合 再结合图像分析 推出 它们的沸点随相对分子质量的增加而增大 3 根据 2 的结论 因icl的相对分子质量m br2 m icl m ibr 所以icl的沸点范围应介于br2和ibr的沸点之间 答案 1 ki ibr kbr i2 c6h6 iclc6h5i hcl或 icl hcl 2 相对分子质量越大 分子间作用力越强 3 介于br2的沸点和ibr的沸点之间 1 一定要注意卤素单质中化合价为零 而在互化物中 原子序数大的显 1价 判断熔 沸点时要理顺结构相似 分子量与分子间力及熔 沸点的关系 2 类卤素的信息迁移题是围绕卤素性质的相似性和递变性展开的 在知识的迁移应用中 既要注意 拟卤素 和 拟卤离子 与卤素的相似性 如表现单质的氧化性等 又要注意 拟卤素 与卤素明显的差异性 如拟卤素的组成不是一种元素 其各元素的化合价有差别等 i 跟踪演练 3 已知brcl能发生下列反应 nbrcl 2m mcln mbrn m为 n价的金属元素 brcl h2o hcl hbro 以下推论不正确的是 a brcl具有和卤素单质相似的化学性质b brcl和m反应时 brcl只作氧化剂c brcl和naoh溶液反应生成nacl nabro两种盐d 将brcl跟feso4溶液反应 溶液会变成无色解析根据题目信息 brcl和卤素单质具有相似的化学性质 所以a正确 brcl与m作用的过程中br由 1价变成 1价 氯元素化合价不变 所以brcl只作氧化剂 故b正确 由于brcl具有氧化性 所以它能将fe2 氧化为fe3 溶液呈棕黄色 所以d错误 d 4 阅读下列信息 并完成下题 氯化碘的性质类似于卤素 有很强的化学活泼性 能与大多数金属反应生成金属卤化物 和非金属反应生成相应的卤化物 icl跟zn h2o的反应如下 2icl 2zn zncl2 zni2icl h2o hcl hio 1 下列关于icl的叙述中正确的是 a icl为离子化合物b icl既有氧化性又有还原性 以还原性为主c icl在固态时是原子晶体d icl中cl元素为 1价 i为 1价 2 下列叙述中不正确的是 a zn与icl反应中 zni2既是氧化产物 又是还原产物b zn与icl反应中 zncl2既是氧化产物 又是还原产物c h2o与icl反应中 icl既不是氧化剂 也不是还原剂d h2o与icl反应中 h2o既不是还原剂 也不是氧化剂答案 1 d 2 b 萃取和分液 1 萃取的原理 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来 2 萃取剂须具备的条件 1 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 2 萃取剂与原溶剂互不相溶 3 萃取剂与被提取的溶质不发生反应 3 操作步骤 混合振荡 静置分层 分液 4 所用仪器 分液漏斗 必备 烧杯 铁架台 三脚架 等 5 注意事项 分液时 打开分液漏斗的上口和活塞 使下层液体从漏斗颈放出 当下层液体刚好放完时 立即关闭活塞 不能让上层液体流下 上层液体从分液漏斗上口倒出 萃取应分少量多次 以萃取完全 6 分液漏斗的使用注意事项 1 使用前应检查分液漏斗是否漏液 2 使用前玻璃活塞应涂少量凡士林 防止漏液 使用时 左手虎口顶住漏斗球部 用右手的拇指和食指转动玻璃活塞 上部玻璃塞的小槽应与漏斗口只侧的小孔对齐 或取下玻璃塞 才可进行放液 3 作加液器时 漏斗下端不浸入液面下 4 分液时 下层液体从漏斗颈下分出 操作同放液 上层液体从漏斗上口倾出 7 卤素单质在不同溶剂中的颜色 说明 表示浓度小时的颜色 表示浓度大时的颜色 碘水中往往加入少量i 以增大碘的溶解度 生成 实验设计 2007 海南调研 实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径 下面是某同学探究实验报告的一部分 请填空 实验名称 氯 溴 碘的氧化性强弱比较实验药品 nacl溶液 kbr溶液 ki溶液 氯水 溴水 四氯化碳 淀粉碘化钾试纸 1 完成该实验需用到的仪器是 2 ccl4在实验中所起的作用是 3 在实验 中四氯化碳层颜色变化过程为 4 该同学的实验缺陷是 改进的办法是 解析利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱 cl2能置换出br2 i2 br2能置换出i2 则说明氧化性cl2 br2 i2 答案 1 试管 量筒 2 萃取剂 使生成的br2 i2溶于其中 便于观察现象 3 由无色逐渐变为橙红色 4 不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验 步骤为 ki溶液 溴水 1mlccl4 振荡 静置 观察ccl4层颜色 实验拓展 海带中含有丰富的碘 为了从海带中提取碘 某研究性学习小组设计并进行了以下实验 海带 灼烧 海带灰 浸泡 海带灰悬浊液 含碘离子溶液 含碘水溶液 mno2 h2so4 稀 提取碘 含碘苯溶液 单质碘 请填写下列空白 1 步骤 灼烧海带时 除需要三脚架外 还需要用到的实验仪器是 从下列仪器中选出所需的仪器 用标号字母填写在空白处 a 烧杯b 坩埚c 表面皿d 泥三角e 酒精灯f 干燥剂 2 步骤 的实验操作名称是 步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯 该步骤的实验操作名称是 3 步骤 反应的离子方程式是 4 步骤 中 某学生选择用苯来提取碘的理由是 5 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 解析本题以提取碘为背景 综合考查了灼烧固体 过滤等实验基本操作 5 问是一个实验方案的设计题 所以该题很好地综合考查了学生的动手动脑能力 1 该实验是对固体海带加热灼烧 与三脚架一起使用的常常是泥三角 坩埚和酒精灯 2 步骤 是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液 因此一定要进行过滤 步骤 是从混有碘的苯溶液中分离碘和回收苯 因二者在水中溶解度都不大 因此只能用蒸馏分离的方法 3 结合 碘离子含碘水溶液 再联想实验室中cl2的制备不难写出 的离子方程式为2i mno2 4h mn2 i2 2h2o 4 因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯 且苯不溶于水易与水溶液分层 这是选取萃取剂的原则 5 根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象 可以取少量提取碘之后的溶液 加入淀粉看是否变蓝来检验 答案 1 bde 2 过滤蒸馏 3 2i mno2 4h mn2 i2 2h2o 4 苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 5 取少量提取碘后的水溶液于试管中 加入几滴淀粉试液 观察是否出现蓝色 如果变蓝 说明还有单质碘 mno2 h2so4 稀 1 d2 c3 ac4 b5 a6 1 cn 2 2koh kcn kcno h2o 2 cn 2 2kscn scn 2 2kcn7 1 bef 2 将灰烬转移到烧杯中 加适量蒸馏水 用玻璃棒充分搅拌 煮沸 过滤 3 d过氧化氢是绿色氧化剂 在氧化过程中不引进杂质 不产生污染 不会进一步氧化单质碘 返回 第3课时氧化还原反应 氧化还原反应 实质 有电子转移 且得失电子数相等特征 化合价有升有降 且升降总数相等基本概念 反应规律 优先反应规律强弱规律价态规律 氧化还原反应 1 氧化还原反应的本质和判断依据 1 氧化还原反应的本质 电子转移 包括电子得失或电子对偏移 2 判断依据 元素化合价升高和降低 2 氧化还原反应的有关概念 1 氧化反应 失去电子 化合价升高 的反应 2 还原反应 得到电子 化合价降低 的反应 3 氧化剂 被还原 得到电子的物质 所含元素化合价降低的物质 4 还原剂 被氧化 失去电子的物质 所含元素化合价升高的物质 5 氧化产物 还原剂失电子后的对应产物 包含化合价升高的元素的产物 6 还原产物 氧化剂得电子后的对应产物 包含化合价降低的元素的产物 3 氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系 1 置换反应都是氧化还原反应 2 复分解反应都不是氧化还原反应 3 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 无单质生成的通常为非氧化还原反应 4 有单质参加的化合反应是氧化还原反应 无单质参加的通常为非氧化还原反应 1 氧化还原反应有关概念的比较氧化剂 氧化性 得电子 还原反应 化合价降低 还原产物 反应物表现性质反应实质反应过程基本特征生成物 还原剂 还原性 失电子 氧化反应 化合价升高 氧化产物2 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 如同素异形体之间的转化 3 同一物质在不同反应中可能作氧化剂 可能作还原剂 可能既作氧化剂又作还原剂 可能既不作氧化剂又不作还原剂 4 氧化还原反应的类型 1 不同物质 不同元素间的氧化还原反应cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 2 不同物质 不同价态的同种元素间的氧化还原反应 2h2s so2 3s 2h2okclo3 5kcl 3h2so4 3k2so4 3cl2 3h2o 3 同一物质不同元素间的氧化还原反应 如 2kmno4k2mno4 mno2 o2 4 同一物质 不同价态的同种元素间若价态处于相间位置 则能发生氧化还原反应 反之 不发生氧化还原反应 5nh4no34n2 2hno3 9h2o 5 同一物质同种元素同一价态的原子间的氧化还原反应 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o2na2o2 2h2o 4naoh o2 1 判断下列说法是否正确 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 含最高价元素的化合物 一定具有强氧化性 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 某元素从化合态变为游离态时 该元素一定被还原 某元素从化合态变为游离态时 不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现 解析 如h2与o2在常温下相遇就不反应 故正确 h3po4分子中 p为最高价 但磷酸不具有强氧化性 故错误 fe2 具有还原性 具有氧化性 故错误 cl cl2即是被氧化 故错误 如2kmno4k2mno4 mno2 o2 既不需加氧化剂 也不需加还原剂 就可制得o2 故正确 答案 正确 2 下列反应中属于氧化还原反应但不属于离子反应的是 a cl2 h2o hcl hclob na2so3 h2so4 na2so4 so2 h2oc n2 3h22nh3d 2o33o2 催化剂 高温高压 c 常见的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 1 非金属单质 如cl2 o2 br2等 2 含有高价态元素的化合物 浓h2so4 hno3 kmno4 mno2 kclo3 k2cr2o7等 3 某些金属性较弱的高价态离子 fe3 ag pb4 cu2 等 4 过氧化物 na2o2 h2o2等 2 常见的还原剂 1 活泼金属 k na mg al等 2 非金属离子及低价态化合物 s2 h2s i so2 h2so3 na2so3等 3 低价阳离子 fe2 cu 等 4 非金属单质及其氢化物 h2 c co nh3等 1 强氧化剂与强还原剂相遇时 一般都会发生氧化还原反应 如 h2so4 浓 与金属 h2s s2 hi i hbr br fe2 p等 cl2与金属 h2s s2 hi i hbr br fe2 h2 so2 h2so3等 hno3与金属 h2s s2 hi i hbr br fe2 p so2 h2so3等 o2与金属 h2s s2 hi i fe2 p si h2等 2 元素处于最高价时只有氧化性 在反应中只作氧化剂 元素处于最低价时只有还原性 在反应中只作还原剂 元素处于中间价态时 在反应中化合价既可升高又可降低 既有氧化性又有还原性 既可作氧化剂又可作还原剂 3 某酒精厂由于管理不善 酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾 该化学药品可能是 a kmno4b naclc nh4 2so4d ch3cooh解析kmno4是一种强氧化剂 能氧化ch3ch2oh并放出热量 如热量逐渐积累而不能散去 就有可能引燃酒精 酿成火灾 a 4 2008 南通模