酸碱盐复习学案(一).doc

邦德，让孩子更优秀！ 初三科学 2007年暑假（C）第十五课 酸碱盐复习（一）【知识要点】一酸、碱、盐的初步概念1.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸氢离子酸根离子或HnR=nH+Rn-如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。2.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱金属离子+氢氧根离子或M(OH)m=Mm+ m OH-如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。3.电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。盐金属离子十酸根离子或MnRm=nMm+ mRn-如 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO45H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。3酸性氧化物和碱性氧化物（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。(写出这几种化合物与水反应的化学方程式)（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，注意：碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（4）金属活动性顺序这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义： 可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。 可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。注意：熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。与金属反应不能放出 H2的是那些氧化性酸，如 HNO3、浓 H2SO4，与 H前金属反应或与 H后金属反应都不能生成 H2，而生成的是 H2O。 CuAgCl不反应Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面，但因 AgCl不溶于水，无法形成盐溶液，所以不反应。二.酸、碱、盐的性质1酸的通性因为酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：酸 的 通 性一 般 规 律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属=盐 + 氢气2HClFe=FeCl2H2（3） 跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4）跟某些盐反应酸+盐新酸+新盐H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（5）跟碱起中和反应酸+碱盐+水2HClCu(OH)2=CuCl22H2O练一练：根据酸的通性，请你推出盐酸、稀硫酸应具有哪些化学性质？化学方程式来表示。2酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。3碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物盐+水2NaOHCO2 = Na2CO3H2O（3）跟酸反应碱+酸盐+水Ba(OH)22HClBaCl22H2O（4）跟某些盐反应碱+盐新碱+新盐Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？用化学方程式表示。4难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuOCu(OH)2不能通过一步反应完成。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。5盐类的化学性质为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐+金属新盐+新金属CuSO4FeFeSO4Cu（2）跟酸的反应盐+酸新盐+新酸BaCl2H2SO4 = BaSO42HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱新盐+新碱CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2（4）跟某些盐的反应盐+盐两种新盐NaClAgNO3=AgCl+NaNO3想一想：为什么酸有通性，碱有通性，而盐却没有通性呢？纯碱是否属于碱类？为什么？6酸、碱、盐的溶解性：钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。7具有吸水性的物质及应用（1）浓 H2SO4用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO45H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。8结晶水合物、风化、潮解含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。(1) 结晶水合物属于化合物，当然也属于纯净物。(2) 结晶水合物与相应的无水物在一定条件下可以相互转化，它们是两种不同的物质。结晶水合物在一定条件下失去部分或全部结晶水时，发生的是分解反应，如 CuSO45H2OCuSO45H2O；无水物与水结合成相应的结晶水合物时，发生的是化合反应，如 CuSO45H2O=CuSO45H2O，实验室常用这个反应鉴别无水酒精是否真的“无水”。结晶水合物化学式中的“”，在计算相对分子质量时是“加”的意思，不是“乘”，这与数学代数式是不同的。(3)结晶水合物在常温及干燥的空气中，失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化。风化属于化学变化。如：Na2CO310H2O易风化。(4)固体物质在常温下吸收空气中的水分而变潮的现象叫做潮解。潮解属物理变化。如 NaOH固体、粗盐均易潮解。9物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。(1) 所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的例外），能一次鉴别的就不用多次。(2) 所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。(3) 所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。三、复分解反应1复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为:AB CD = AD CB反应特点：(1)两种化合物相互交换成分而形成的, 离子间重新组合成新的化合物。(2)反应前后各元素的化合价都没有变化, 所以复分解反应都不是氧化还原反应。2复分解反应发生的条件：（1）酸+盐新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2（2）酸+碱盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H20（3）盐+盐新盐+新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4（4）盐+碱新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 NaOHNH4Cl=NaClNH3H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应【典型例题】1.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）A滤液中一定有Fe(NO3)3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn2.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）AKNO3、NaCl、NaOH BKOH、Na2CO3、HClCKNO3、NaOH、FeC13 DAgNO3、BaC12、HNO33.把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）AFe BCu CAg DCu和Ag4.向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（ ）5.下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象是（ ）ANa2CO3 BBa(OH)2 CNa2SO4 DKOH6.某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是_氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对_（填“对”或“不对”），理由是_ 7.有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加 BaCL2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_ 和_ ；肯定含有 和 （写化学式）。8.（200年山东济南）A、B、C、D分别是 NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸、BaCl2溶液四种溶液中的各一种，现用另一中试剂 XX是 MgSO4溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、CuSO4溶夜四种溶液中的某一种，按如图所示的方法进行实验。通过实验现象确定：（1）A是 溶液；C是 溶液。（2）X是 溶液。【经典练习】1 根据你所做过的家庭小实验，下列各项能够导电的是（ ）食盐溶液碳酸钠溶液酒精溶液糖水中A B C D2 下列说法中正确的是（ ）A过氧化氢（H2O2）是由H2和O2组成的 B酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素C碱溶液里一定含有氢氧根离子 D氧化物、盐中均一定含有氧元素3 下列物质中含有自由移动的氯离子的是（ ）氯化钠晶体 液态氯化氢 氯化氢溶液 氯化钠溶液 氯酸钾溶液A B C D4 要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）ACu、FeC12、ZnC12 BFe、CuSO4、ZnC12CZn、CuO、FeSO4 DFe、Cu、ZnC125 将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）AH2SO4 BFeSO4 CFeSO4和CuSO4 DH2SO4和FeSO46 氢氧化钠可作干燥剂，但不能用它干燥的气体是（ ）CO CO2 H2 SO2 O2 H2SA B C D7 下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）A牙膏或肥皂水 B食盐水 C火碱液 D食醋8 现有 aMgSO4 b.NaOH cCuSO4 dNaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确的顺序是（ ）Aabed Bbcda Ccbad Dcadb9 20的硫酸溶液 M g与 20 g 20的 NaOH溶液可以完全反应，则 M的值是（ ）A4.9 B24.5 C20 D9810 完全中和 a g H2SO4需要b g NaOH，若改用含b g KOH的溶液中和 a g H2SO4，反应后溶液的pH（ ）A大于7 B等于7 C小于7 D无法确定二、填空题11 久置的氢氧化钠中常含有 杂质。检验是否含有此杂质时常用的试剂是 其反应的化学方程式为 ，除去此杂质常用的试剂是 ，其反应的化学方程式为 。12 在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）可用于人工降雨的氧化物 （2）可用于金属表面除锈的酸 。（3）可改良酸性土壤的碱 （4）可替代汽油的汽车环保燃料 13 根据今年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9，全市酸雨总发生频率为30.8，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。（1）二氧化硫主要来自于 。（2）测定雨水的酸碱度可以采用 试纸。（3）下列