《随堂优化训练》高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 第2课时 气体摩尔体积课件 新人教版必修1.ppt

第2课时 气体摩尔体积 1 了解气体摩尔体积的含义 2 能够根据物质的量与微粒数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 3 理解阿伏加德罗定律及其推论 第一章从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 一 气体的摩尔体积 微粒的大小 微粒间的距离 1 决定物质体积大小的因素 微粒数 决定气体体积大小的因素 微粒数 微粒间的距离 2 气体的摩尔体积 单位物质的量 相同的 1 概念 的任何气体在相同的条件下应占有 体积 这个体积称为气体摩尔体积 用vm表示 3 影响气体摩尔体积的因素 温度 压强 4 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是指温度为0 压强为101kpa 标准状况下的气体摩尔体积约是22 4l mol 适用范围 22 4l mol是气体在标准状况下的摩尔体积 3 气体体积与物质的量之间的关系 公式 n vvm n是物质的量 v是标准状况下气体的体积 vm是标准状况下的气体的摩尔体积 对阿伏加德罗定律及其推论的理解 1 阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况 也可以是其他温度和压强条件下 只要物质的存在状态一定是气态即可 2 阿伏加德罗定律的条件是三个 同 只有在同温 同 压 同体积的条件下 才有分子数相等这一结论 3 阿伏加德罗定律推论不可死记公式 要通过阿伏加德罗 定律进行推导 在理解的基础上记忆 气体摩尔体积的考查 例1 2011年广东揭阳检测 双选 下列叙述正确的是 a 1mol任何气体的体积都约为22 4lb 同温同压下两种气体 只要它们的分子数相同 所占体积也一定相同c 在标准状况下 体积为22 4l的物质都是1mold 在非标准状况下 1mol气体的体积可能是22 4l 解析 a项 1mol任何气体的体积在标况下才约为22 4l c项 标况下只有体积为22 4l的气体才是1mol b项 符合阿伏加德罗定律推论一 d项 气体的体积受温度和压强两个因素共同影响 非标况下 1mol气体的体积也有可能是22 4l 答案 bd 气体摩尔体积的适用范围 气态物质 可以为单一气体 也可以为混合气体 标况 0 101kpa 物质的量为1mol 1 2011年广东深圳检测 下列有关气体摩尔体积的描述中 正确的是 a 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积b 通常状况下的气体摩尔体积约为22 4lc 标准状况下的气体摩尔体积约为22 4ld 相同物质的量的气体摩尔体积也相同答案 c 对阿伏加德罗定律的考查 例2 双选 已知阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 在两个相同的容器中 一个盛有hcl气体 另一个盛有h2和cl2的混合气体 在同温同压下 两容器内的气体一定具有相同的 a 分子总数c 质量 b 原子总数d 密度 解析 根据阿伏加德罗定律可知 两个容器中气体的分子数相同 hcl h2和cl2都是双原子分子 因此原子数目也相等 但h2和cl2的混合比例没有确定 也就无法确定混合气体的质量和密度 答案 ab 2 下列各组中 两种气体的分子数目一定相等的是 填序号 a 温度相同 体积相同的o2和n2b 质量相等 密度不等的n2和c2h4c 体积相等 密度相等的co和c2h4d 压强相同 体积相同的n2和o2 e 温度和压强不同 质量相同的n2o和co2 解析 根据阿伏加德罗定律 同温同压同体积时 气体的分子数相等 a项缺少同压条件 d项缺少同温条件 故a d错误 n2 c2h4与co的相