弱电解质的电离

第一节 弱电解质的电离学案 任课教师 刘 燕【教学目标】 1. 了解强、弱电解质的概念及辨别强弱电解质。2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡的概念及特征。3. 掌握弱电解质电离方程式的书写。4. 能初步分析外界条件改变对电离平衡的影响。【教学重点】 电离平衡的概念及特征、电离方程式的书写【教学难点】 外界条件对电离平衡的影响【教学方法】 讲授法、练习法、讨论法、分组实验法、【教学工具】 PPT课件、电子白板、实验仪器、实验药品【教学过程】【引入】 用生活中熟悉的洁厕王、食用醋等发出疑问从而引入课题第一节 弱电解质的电离【知识回顾】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（酸、碱、盐、金属氧化物等）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物（大多数非金属氧化物、多数有机化合物）注意：电解质不一定导电，导电的也不一定是电解质如：NaCl固体不导电， NaCl固体是电解质 NaCl溶液导电，但NaCl溶液不是电解质【问】电解质导电的原因是什么？溶液的导电能力与什么有关？ 【讲解】溶液的导电能力与离子所带电荷数的多少及离子浓度有关【学与问】酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中能电离出离子，不同的电解质的电离程度是否有区别？ 【学生实验】【实验3-1】分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条的反应；并测这两种酸的PH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的PH 实验表明：相同体积、浓度的盐酸和醋酸中 H+ 的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 【动画投影】 【讲述】课本P40-41 HCl在稀水溶液中全部电离生成H+和Cl- （电离程度强） CH3COOH在水溶液中只有部分电离生成H+和CH3COO-（电离程度弱）【投影】一.强弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离的电解质（强酸、强碱、大多数盐等）2.弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水等）判断：强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强【问】为什么弱电解质在水溶液中不能完全电离呢？【学生阅读课本P41第二段】 二.弱电解质的电离 因此弱电解质的电离过程是一个可逆过程1.电离方程式： （可逆符号）【练习】：写出HClO、NH3H2O、 H2CO3在水溶液中的电离方程式 【强调】强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式【思考与交流】根据图3-3及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸（HA）、一元弱碱（BOH)的电离平衡过程，并完成下列问题：1.写出弱酸、弱碱的电离方程式 2.填写下表中的空白HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H)c(A)c(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时 BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B)c(OH)c(BOH)等体积、等浓度的B、OH的溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时不变不变不变【问】在电离过程中电解质分子电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率怎么变化?【学生阅读课本P41第三段】 【投影讲述】图3-3弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化【投影】2.电离平衡（1）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态-电离平衡【学生总结特征】【投影展示】（3）影响电离平衡的因素：内因：电解质本身的性质（通常电解质越弱，电离程度越小） 外因：1.温度温度升高平衡向电离方向移动（电离过程是吸热过程）2.浓度电解质浓度越大，电离程度越小 （越稀越电离）【问】加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平衡如何移动？【学生思考回答】平衡向