高中化学 第2章 第3节 化学平衡（第5课时）课件 新人教版选修4.ppt

化学反应原理 新课标人教版选修四 第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第五课时 化学平衡图像 复习等效平衡 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量 n c均相同 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同 n c同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量 c相同 n同比例变化 练习 在一固定容积的密闭容器中充入2mola和1molb 发生反应 2a 气 b 气 xc 气 达到平衡后 c的体积分数为w 若维持容器体积和温度不变 按0 6mola 0 3molb和1 4molc为起始物质 达到平衡后 c的体积分数仍为w 则x值为 a 1b 2c 3d 4 bc 练习3 某温度下 向某密闭容器中加入1moln2和3molh2 使之反应合成nh3 平衡后测得nh3的体积分数为m 若t不变 只改变起始加入量 使之反应平衡后nh3的体积分数仍为m 若n2 h2 nh3的加入量用x y z表示应满足 2 恒定t p 1 若x 0 y 0 则z 2 若x 0 75 则y z 3 x y z应满足的一般条件是 0 2 25mol 0 y 3x z 0 一 速率 时间图象 v t图象 例1 判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化 分析平衡移动情况 a b c 例2 下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v t图象 我们知道v c t 反之 c v t 请问下列v t图象中的阴影面积表示的意义是 c a 从反应开始到平衡时 该反应物的消耗浓度b 从反应开始到平衡时 该反应物的生成浓度c 从反应开始到平衡时 该反应物实际减小的浓度 a 达到平衡后 若使用催化剂 c的质量分数增大 b 平衡后 若升高温度 则平衡向逆反应方向移动 c 平衡后 增大a的量 有利于平衡正向移动 d 化学方程式中一定有n p q 例3 可逆反应ma s nb g pc g qd g 反应中 当其它条件不变时 c的质量分数与温度 t 和压强 p 的关系如上图 根据图中曲线分析 判断下列叙述中正确的是 b 二 转化率 或产率 百分含量等 时间图象 可采取的措施是 a 加入催化剂b 增大y的浓度c 降低温度d 增大体系压强 a 练习1 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 x g y g 2z g w g h qkj mol的反应过程 若使a曲线变为b曲线 练习2 在密闭容器中进行下列反应 m g n g r g 2l 在不同条件下r的百分含量r 的变化情况如下图 下列叙述正确的是 a 正反应吸热 l是气体b 正反应吸热 l是固体c 正反应放热 l是气体d 正反应放热 l是固体或液体 c 例4 在可逆反应ma g nb g pc g hp 分析下列各图 在平衡体系中a的质量分数与温度t 压强p关系正确的是 三 百分含量 转化率或产率 压强 或温度 图象 b 练习3 如图所示 反应 x 气 3y 气 2z 气 hp2 下达到平衡时 混合气体中z的百分含量随温度变化的曲线应为 c 练习4 ma s nb g qc g hqc x点时的状态 v正 v逆d x点比y点混和物的正反应速率慢 b c 练习 可逆反应 ax s by g cz g dw g 达到平衡 混合物中y的体积分数随压强 p 与温度t t2 t1 的变化关系如图示 1 当压强不变时 升高温度 y的体积分数变 平衡向方向移动 则正反应是热反应 2 当温度不变时 增大压强 y的体积分数变 平衡向 方向移动 则化学方程式中左右两边的系数大小关系是 小 正反应 吸 大 逆反应 b c d 练习 图中的曲线是表示其他条件一定时 反应中no的转化率与温度的关系曲线 图中标有a b c d四点 其中表示未达到平衡状态 且v 正 v 逆 的是