溶质的质量分数（三）.doc

93 溶质的质量分数（三）溶质的质量分数与化学方程式的综合计算班级 姓名 相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56 Ca:40 C:12 1. 某硫酸溶液100g，把它与足量的锌作用，制得氢气0.4g，这种硫酸溶液的质量分数是( )A.0.4% B.9.8% C.96% D.19.6%2.100mL质量分数为30%的盐酸（密度为1.14g/cm3）与足量锌反应，可生成氢气 g.硫酸 化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3 质量分数：98%3.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，请阅读后回答下列问题：（1）该硫酸未开启前质量为 g（盛装的瓶子除外），其中溶质的质量为 g。（2）欲配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）（3）把（2）中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？4. 13g锌与200g稀盐酸恰好完全反应，求盐酸的溶质的质量分数及反应后氯化锌溶液的溶质的质量分数.5. 50g盐酸与6.5g锌恰好完全反应，求反应后的溶液中溶质的质量分数.6. 实验室用100g稀硫酸和一定量锌完全反应，制得0.4g氢气.求生成物溶液的质量分数(精确到0.1%)77g含杂质的锌可以跟100g 9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水)，计算：(1) 可制得多少克氢气？(2)所得的溶液中溶质的质量分数是多少？(3)100g这种稀硫酸蒸发多少克水成为质量分数为20%的硫酸？8.250g稀硫酸与足量锌完全反应，反应后生成1.2g氢气，求反应前稀硫酸中溶质的质量分数.9. 将150mL稀盐酸（密度为1.19 g/cm3）加入盛有53g含有少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。试计算：（1）反应后生成二氧化碳的质量。（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。（3）生成物溶液中溶质的质量分数。10. 甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲 乙 丙 金属混合物质量(g) 10 10 20 稀硫酸质量(g) 100 120100反应后，过滤得干燥固体质量(g)2212计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数. 11.32.5g锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100mL恰好完全反应，计算：(1)可制得氢气多少克?(2)所得溶液的质量分数是多少?12. 6.5g锌与93.7g稀硫酸恰好完全反应，计算：（1）生成氢气的质量。（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。13.某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。实验序号加入稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量/g第一次 10 5.5第二次 10 3第三次