【三维设计】高考化学一轮复习 第三章第三节 铁及其化合物课件 新人教版.ppt

fe2o3 2 与h2o的反应 3 与酸的反应 1 与非氧化性酸 如稀硫酸 2 氧化性酸 稀硝酸fe过量 3fe 8hno3 3fe no3 2 2no 4h2o 浓硝酸 常温下 浓硫酸 常温下 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o 钝化 钝化 fe 2h fe2 h2 hno3过量 4 与盐溶液的反应 1 与cuso4溶液 2 与fecl3溶液 fe cu2 fe2 cu fe 2fe3 3fe2 1 能否用铁制容器盛放热的浓h2so4 提示 不能 铁与热浓h2so4反应 二 铁的氧化物 铁红磁性氧化铁 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 2 3 2 3 三 铁的氢氧化物 白色固体红褐色固体 fe oh 2 2h fe2 2h2o fe2 2oh fe oh 2 fe3 3oh fe oh 3 白色沉淀 灰绿 红褐 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2 制备fe oh 2时 采取哪些措施可防止fe oh 2被氧化 提示 配制溶液的蒸馏水加热煮沸 除去o2 胶头滴管伸入到液面以下加入液体 溶液表面覆盖植物油 或苯 以隔绝空气 1 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 a 赤铁矿的主要成分是fe3o4b 铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c 除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉 然后过滤d fe3 与kscn溶液产生红色沉淀 解析 a项为fe2o3 b项为fe3o4 d项生成的不是沉淀 答案 c 2 2011 西安名校二模 下列有关铁元素的叙述中正确的是 a fe oh 2易被氧化成fe oh 3 说明稳定性 fe oh 2 fe oh 3b 铁是较活泼的金属 它与卤素 x2 反应的生成物均为fex3c 氢氧化铁与氢碘酸反应 fe oh 3 3hi fei3 3h2od 铁元素位于周期表的第4周期第 b族 解析 i2的氧化性较弱 铁与i2反应生成fei2 b错 氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应 2fe oh 3 6hi 2fei2 i2 6h2o c错 铁元素位于周期表的第4周期第 族 d错 答案 a 3 向盛有fecl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 反应结束后 下列结果不可能出现的是 a 烧杯中有铜无铁b 烧杯中有铁无铜c 烧杯中铁 铜都有d 烧杯中铁 铜均无 解析 单质铁的还原能力大于单质铜 fe3 首先氧化fe 只有当fe反应完后 剩余的fe3 才能氧化cu 答案 b 4 下列试剂不能使fe2 转化为fe3 的是 氯气 氢氧化钠溶液 高锰酸钾溶液 稀硝酸 磷酸溶液 硫化钠溶液a b c d 答案 d 解析 能使fe2 转化为fe3 的物质必须是氧化性强于fe3 的强氧化剂 如cl2 hno3 酸性kmno4溶液等 fe2 与oh s2 反应分别生成fe oh 2 fes h3po4与fe2 不反应 5 a i分别表示中学化学中常见的物质 它们之间相互转化关系如下图所示 有部分反应物 生成物没有列出 已知a b c d e f六种物质中含有同一种元素 g为主族元素的固态氧化物 1 写出物质的化学式 e f j 2 写出反应的化学方程式 解析 由两条线索展开分析 一是g为主族元素的固态氧化物 既溶解于碱又可电解 可推知为al2o3 二是e和f均是与碱反应后的产物 且e可被空气中的o2氧化成f 可推知e为fe oh 2 f为fe oh 3 答案 1 fe oh 2fe oh 3naalo2 2 fe3o4 8hcl fecl2 2fecl3 4h2o 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 1 fe fe2 铁与氧化性比较弱的非金属 如s i2 非氧化性酸 如盐酸 稀h2so4 不活泼金属的盐溶液 如cuso4溶液 fecl3溶液反应 都可实现这种转化 例如 fe cuso4 cu feso4 fe 2fecl3 3fecl2 fe 2h fe2 h2 6 fe3 fe2 铁盐溶液与比较强的还原剂反应 如fe cu 碘化物 硫化物等 例如 2fe3 s2 2fe2 s 2fe3 cu 2fe2 cu2 2fe3 fe 3fe2 2fe3 2i 2fe2 i2 例1 某溶液中有fe3 mg2 fe2 和al3 四种阳离子 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液 搅拌后 再加入过量的盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 a fe3 b mg2 c fe2 d al3 答案 c 2 除杂方法 fe2 fe3 加fe粉过滤 fecl3 fecl2 加氯水或h2o2 fecl2 cucl2 加fe粉 过滤 1 下列物质反应后一定有 3价铁生成的是 过量的fe与cl2加热时发生反应 fe与过量稀h2so4反应后 再向其中加kno3 fe与过量的s加热时发生反应 fe no3 2溶液中加少量盐酸 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a 只有 b 只有 c 只有 d 只有 答案 c 2 2011 德州阶段性练习 在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中 通入足量的so2后有白色沉淀生成 过滤后 向溶液中滴加kscn溶液 无明显现象 下列叙述不正确的是 a 白色沉淀是baso4和baso3b 溶液的酸性增强c 白色沉淀是baso4d fecl3全部被还原为fecl2 答案 a 1 溶液的颜色含有fe2 的溶液显浅绿色含有fe3 的溶液显黄色 2 用kscn溶液和氯水 1 流程 2 有关反应 fe3 3scn fe scn 3 红色 2fe2 cl2 2fe3 2cl 3 用naoh溶液 1 流程 2 有关反应 fe3 3oh fe oh 3 红褐色 fe2 2oh fe oh 2 白色沉淀 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 例2 要证明某溶液中不含fe3 而可能含有fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量酸性kmno4溶液 加入少量kscn溶液a b c d 答案 c 名师精析 kmno4能氧化fe2 但kmno4本身为紫色 使溶液显色不易观察 检验fe2 和fe3 最常用的方法是加kscn溶液 溶液较稀时 利用观察颜色和加naoh溶液的方法都不宜检验fe2 和fe3 的存在 3 将几滴kscn scn 是 类卤离子 溶液加入含有fe3 的酸性溶液中 溶液变成红色 将该红色溶液分为两份 一份中加入适量kmno4溶液 红色褪去 向另一份中通入so2 红色也褪去 下列说法不正确的是 a 红色褪去的原因是kmno4将scn 氧化 使 fe scn 2 消失b 红色褪去的原因是so2将fe3 还原为fe2 c 红色褪去的原因是so2将scn 还原d scn 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为 scn 2 答案 c 4 下列离子的检验方法合理的是 a 向某溶液中滴入kscn溶液呈红色 说明不含fe2 b 向某溶液中通入cl2 然后再加入kscn溶液变红色 说明原溶液中含有fe2 c 向某溶液中加入naoh溶液 得红褐色沉淀 说明溶液中含有fe3 d 向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀 又观察到颜色逐渐变为红褐色 说明该溶液中只含有fe2 不含有mg2 解析 a项 滴入kscn溶液呈红色 说明含fe3 无法判断是否含fe2 b项 通入cl2 再加入kscn溶液呈红色 说明含fe3 但cl2有氧化性 无法判断原来是含fe2 还是fe3 c项 加入naoh溶液 有红褐色沉淀 说明含有fe3 d项 加入naoh溶液生成白色沉淀 颜色又变为红褐色 说明含有fe2 但由于红褐色的掩盖 无法说明是否有mg2 答案 c 铁及其化合物知识的突出特点是铁元素的价态变化 铁的氧化物中铁的化合价较为复杂 如何将氧化物中的铁离子转化为溶液中的离子而不改变其价态 解题时常被忽略 近几年的高考有关铁及其化合物的探究试题更是频繁出现 例 某种催化剂为铁的氧化物 化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究 将适量稀硝酸加入少许样品中 加热溶解 取少许溶液 滴加kscn溶液后出现红色 一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为 3价的结论 1 请指出该结论是否合理并说明理由 2 请完成对铁元素价态的探究 限选实验仪器与试剂 烧杯 试管 玻璃棒 药匙 滴管 酒精灯 试管夹 3mol lh2so4 3 h2o2 6mol lhno3 0 01mol lkmno4 naoh稀溶液 0 1mol lki 20 kscn 蒸馏水 提出合理假设假设1 假设2 假设3 设计实验方案证明你的假设 不要在纸上作答 实验过程根据 的实验方案 进行实验 请在下表中写出实验操作步骤 预期现象与结论 解析 1 要注意到稀hno3有强氧化性 会氧化fe2 生成的fe3 可使kscn溶液变红色 2 提出合