山东省临沭县九年级化学上册《原子的构成》课件1 新人教版.ppt_第1页
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原子的构成 学习目标 1 知道原子的构成 掌握核电荷数 质子数和核外电子数的关系 2 初步了解原子核外电子是分层排布的 学会分析原子结构示意图 3 了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系 学习重点 原子的构成 核电荷数 质子数和核外电子数的关系 学习难点 原子核外电子的分层排布 原子是最小的微粒吗 他真的不能再分割下去了吗 19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 汤姆生原子模型 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子 1897年 电子是种带负电 有一定质量的微粒 普遍存在于各种原子之中 汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中 英国物理学家汤姆生 j j thomson 1856 1940 原子不是简单而不可分割的实心球体 它是由位于中心的原子核和在核周围高速运动的电子构成 英国物理学家卢瑟福从原子内部结构的角度进行实验 返回 提示 原子是化学变化中的最小粒子 根你的预习 你认为该支持哪个科学家的原子结构理论呢 原子结构动画 电子 电子 中子 质子 原子核 不带电 返回 质子 一个质子带一个单位的正电荷 中子 中子不带电 电子 一个电子带一个单位的负电荷 1 原子的构成 不同原子的质子数和中子数不同 核内质子数 核外电子数 核内质子数不一定等于中子数 核电荷数 质子数 核外电子数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 总结 返回 想一想 原子为何不显电性 3 典型例题 以氧原子为例描述原子的构成 为什么整个原子不显电性 构成氧原子的粒子有8个质子 8个中子和8个电子 其中8个质子和8个中子构成了原子核作为原子的中心 而8个电子在核外一定空间内绕核做高速运动 由于原子核内质子带8个单位的正电荷 原子核外电子带8个单位的负电荷 电量相等 电性相反 因此 原子不显电性 思考 电子在核外的空间里做高速的运动 它们会相互碰撞打架吗 电子在核外的排布会有什么特点 排布特点1 电子在核外是分层排布的 电子在核外是按照能量由低 高 由里 外分层排布的 二 核外电子的排布 思考 能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢 原子结构示意图 排布特点2 原子里第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数最多不超过8个 只有1层的不超过2个电子 1 18号元素的原子结构示意图 氢 h 氦 he 金属元素 最外层电子数 4个 易失去电子 非金属元素 最外层电子数 4个 易得到电子 稀有气体 最外层电子数 8个 he2个 稳定结构 小知识 物质都有趋向于稳定状态的特点 氦 he 氖 ne 氩 ar 稳定结构 像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构 若只有一个电子层 则2电子也是稳定结构 如 he 原子也不例外 也有趋向于稳定结构的特点 那么 什么样的结构才是原子的稳定结构呢
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