高中化学 第3章第2节 第3课时 水解原理的应用课件同步导学 鲁科版选修4.ppt

第3课时水解原理的应用 1 了解盐类水解在生产生活中的应用 2 通过了解盐类水解的应用 进一步体会化学对社会发展的作用 3 盐的配制和保存配制 保存sncl2或fecl3等易水解的盐溶液时 加入少量盐酸的目的是 4 泡沫灭火器原理离子方程式为 抑制sn2 fe3 的水解 al3 3hco3 al oh 3 3co2 开放探究 试用盐类水解原理分析泡沫灭火器原理 提示 泡沫灭火器中的两种主要物质是al2 so4 3溶液和nahco3溶液 当两种溶液混合后可发生互相促进的水解反应 使水解反应进行彻底 在上述混合溶液中发生的 反应 都可以降低 h 和 oh 使al3 的水解平衡和hco3 的水解平衡均向右移动 最终生成al oh 3沉淀和co2气体 1 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味解析 碳酸钠水解显碱性 可以去油污 加热促进氯化铁的水解 溶液颜色变深 硫化钠水解的最终产物是硫化氢 所以浓硫化钠溶液中会有少量硫化氢气体逸出 钢铁在潮湿环境下生锈是发生了电化学腐蚀 答案 b 2 实验室配制硫酸铁溶液时 先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中 再加水稀释至所需浓度 如此操作的目的是 a 防止硫酸铁分解b 抑制硫酸铁水解c 提高硫酸铁的溶解度d 提高溶液的ph 答案 b 3 在25 时 氨水与盐酸混合后 若混合液中 nh4 cl 则溶液ph a 大于7b 小于7c 等于7d 无法判断解析 在混合液中 由电荷守恒知一定有如下关系式 nh4 h oh cl 已知混合液中 nh4 cl 则 h oh 可推知溶液呈中性 在25 时 溶液ph 7 答案 c 一 双水解反应1 双水解反应 含有弱酸根离子的盐和含有弱碱阳离子的盐在溶液中相遇时 相互促进对方的水解 这样的水解反应称为双水解反应 2 类型 1 不彻底的双水解反应 能相互促进程度较小的双水解反应 如nh4 与ch3coo hco3 等 2 彻底的双水解反应 若相互促进程度很大 能使双方水解反应进行彻底的双水解反应 中学阶段常见的此类反应有 连线的阴 阳离子在水溶液中均发生彻底的双水解反应 3 判断双水解反应是否彻底的方法 若双水解反应的逆反应不能发生 则该双水解反应为彻底的双水解反应 否则为不彻底的双水解反应 如al3 3hco3 al oh 3 3co2 该反应的逆反应不能发生 故为彻底的双水解反应 3 彻底的双水解反应方程式的书写方法 以al3 与co32 在水溶液中的反应为例 1 先写出发生双水解反应的阴 阳离子及最终水解产物 al3 co32 al oh 3 co2 2 根据电荷及al c元素守恒初次配平 2al3 3co32 2al oh 3 3co2 3 根据h原子确定h2o的位置 反应物还是生成物 及计量数 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 1 在判断离子是否大量共存题目中 不彻底的双水解反应发生后 离子仍能大量共存 彻底的双水解反应导致离子不能大量存在 2 判断双水解反应是否彻底的方法 看双水解反应的逆反应是否能发生 若不能发生则为彻底的双水解反应 否则为不彻底的水解反应 下列各组离子中在溶液中能大量共存的是 a ca2 hco3 cl k b al3 al oh 4 hco3 na c fe2 nh4 so42 s2 d fe3 scn na co32 b中al3 与 al oh 4 因水解相互促进 反应剧烈而不能共存 al3 3 al oh 4 4al oh 3 c中fe2 与s2 因能结合为沉淀而不能大量共存 fe2 s2 fes d中fe3 与scn 因络合而不能共存 fe3 3scn fe scn 3 fe3 与co32 因水解相互促进而发生反应 不能共存 2fe3 3co32 3h2o 2fe oh 3 3co2 答案 a 1 写出下列溶液混合后发生反应的离子方程式 1 fecl3溶液与naclo溶液混合 2 alcl3溶液与k2s溶液混合 解析 由于 1 中两盐溶液发生双水解反应后生成的fe oh 3与hclo不反应 故 1 中的反应为彻底的双水解反应 同理 2 中的反应也为彻底的双水解反应 答案 1 fe3 3clo 3h2o fe oh 3 3hclo 2 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s 二 盐溶液蒸干 或蒸干并灼烧 的产物判断1 强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液 蒸干后一般得到原物质 如cuso4溶液蒸干得cuso4固体 nacl溶液蒸干得nacl固体 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干后一般得到对应的弱碱 如alcl3 fecl3溶液蒸干后一般得到al oh 3 fe oh 3 2 考虑盐受热时是否分解因为ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干ca hco3 2溶液得caco3固体 蒸干nahco3溶液得na2co3固体 蒸干kmno4溶液得k2mno4和mno2的混合物 蒸干nh4cl溶液不能得到固体 3 还原性盐在蒸干时会被o2氧化例如 na2so3溶液蒸干得na2so4 feso4溶液蒸干会得到fe2 so4 3和fe2o3 4 有时要从多方面考虑例如 蒸干naclo溶液时 既要考虑clo 水解 又要考虑hclo分解 所以蒸干naclo溶液所得固体为nacl 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液 可以得到该固体物质的是 a 氯化铁b 碳酸氢钠c 硫酸镁d 高锰酸钾思路点拨 解答本题应注意以下两点 1 溶液蒸干过程中 水解生成的酸是否挥发 是否发生氧化还原反应 2 灼烧时物质是否分解 答案 c 2 1 若将a项的氯化铁改为硫酸铁 则结果如何 2 若将题干条件改为低温蒸干 b项得到的固体物质是什么 答案 1 得到的固体物质改为fe2 so4 3 2 得到的固体物质为nahco3 2 配制强碱弱酸盐的水溶液 应加入少量强碱 抑制弱酸根水解 如配制硫化钠的水溶液时 应先滴入几滴氢氧化钠溶液 再加水冲稀至所需浓度 2 试剂的保存某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解 如na2co3溶液因水解使溶液呈碱性 oh 与玻璃的主要成分sio2反应生成硅酸盐 使试剂瓶颈与瓶塞粘结 因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存 可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存 3 判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子 1 若相互促进程度较小 则可以大量共存 如nh4 和ch3coo co32 等 2 若相互促进的程度很大 很彻底 则不能大量共存 如al3 3hco3 al oh 3 3co2 fe3 与s2 hs 因发生氧化还原反应也不能大量共存 不要误认为发生双水解反应 已知h2o2 kmno4 naclo k2cr2o7均具有强氧化性 将溶液中的cu2 fe2 fe3 沉淀为氢氧化物 需溶液的ph分别为6 4 9 6 3 7 现有含fecl2杂质的氯化铜晶体 cucl2 2h2o 为制取纯净的cucl2 2h2o 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂x是 填序号 a k2cr2o7b nacloc h2o2d kmno4 2 物质y是 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 4 除去fe3 的有关离子方程式是 5 加氧化剂的目的是 6 最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2 2h2o晶体 应如何操作 名师提醒 金属离子混合物的分离常常采用改变ph的方法 ph的改变常常采用加入其他物质 而所加物质的选择又要依据分离的原则之一 即不引入新的杂质 3 为了除去mgcl2酸性溶液里的fe3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 过滤后再加入适量的盐酸 这种试剂是 a nh3 h2ob naohc na2co3d mgco3 答案 d 1 下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是 a 可以把fecl3固体直接溶于水制fecl3溶液b 热的纯碱溶液去油污效果好c al no3 3溶液与k2s溶液混合后无明显现象d mg粉投入到饱和nh4cl溶液中无明显现象 答案 b 2 下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 a ba2 cl na so42 b al3 k hco3 cl c h fe2 no3 so42 d h na cl co32 解析 a项ba2 与so42 生成baso4沉淀而不能大量共存 b项al3 与hco3 因互促水解反应而生成沉淀和气体不能大量共存 c项酸性条件下 no3 与fe2 因发生氧化还原反应而不能大量共存 d项h 与co32 因生成挥发性气体而不能大量共存 答案 b 解析 由于hno3挥发 al3 水解平衡右移 最后蒸干灼烧可得到al2o3 所以a项正确 同理b c两项正确 由于feso4与h2s不反应 故d项实验设计原理不正确 从而得不到fes 所以d项错 答案 d 4 2010 广东高考 ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1mol l 1naa溶液中 离子浓度关系正确的是 a na a h oh b na oh a h c na oh a h d na h a oh 答案 d 5 1 25 时 在浓度为1mol l 1的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4hco3 nh4hso4 n