高考化学总复习 83盐类的水解精品课件 苏教版.ppt

第三单元盐类的水解 1 理解盐类水解的实质 了解盐类水解的概念 2 掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律 3 掌握影响盐类水解的因素 4 了解盐类水解的应用 5 掌握电解质溶液中的守恒关系和溶液中粒子浓度的比较方法 盐类水解涉及面较广 除继续考查盐类水解的基础知识外 将盐类水解与弱电解质的电离 溶液的酸碱性 ph等知识整合在一起综合考查 是未来命题的基本方向 1 命题特点盐类的水解是中学化学中重要的基本概念与理论内容之一 也是中学化学教学中的难点之一 因此成为历年高考的必考内容 题型为选择题和非选择题 其中选择题重点考查盐类水解的原理 离子浓度大小的比较和等量关系 盐类水解的应用 非选择题重点考查将盐类水解的知识融合在弱电解质的电离平衡 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定之中用来解释化学实验 工农业生产中的某些现象 2 预测展望 1 估计2012年高考将会进一步突出与日常生活 化学实验 工农业生产有密切联系的有关盐类水解应用的知识的考查 2 盐类水解的应用 特别是水解除杂 溶液的配制 指示剂的选择 物质的鉴别和推断等 知识与其他知识有机地结合在一起来考查学生各方面的能力和知识 是今后高考命题的基本方向 一 盐类的水解1 水解实质盐电离出的阴离子结合水电离出的h 或盐电离出的阳离子结合水电离出的oh 形成弱电解质 2 水解条件可溶性盐中必须有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子 3 水解结果水的电离平衡向电离的方向移动 溶液中c h c oh 溶液呈现出一定的酸碱性 4 水解特点 1 一般来说 水解反应是可逆的 存在动态平衡 2 是酸碱中和反应的逆反应 因此水解反应是吸热反应 5 水解规律无弱不水解 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 6 盐的类型与溶液的酸碱性 室温下 7 酸式强碱盐溶液酸碱性的判断酸式强碱盐的水溶液显什么性质 这要看该盐的组成微粒的性质 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 如nahso4 nahso4 na h so42 2 弱酸的酸式盐存在两种趋势 既存在电离平衡又存在水解平衡 如果电离程度 ka 大于水解程度 则显酸性 如果水解程度大于电离程度 则显碱性 常见酸式盐中 显 弱 酸性的有nahso3 nah2po4 khc2o4等 显 弱 碱性的有nahco3 nahs na2hpo4等 二 影响盐类水解的因素1 内因 1 酸或碱越弱 其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大 溶液的碱性或酸性越强 2 相同条件下的正盐水解程度大于酸式盐的水解程度 如na2co3水解程度大于nahco3 同浓度 的水解程度 一 盐类水解反应的表示方法1 一般模式 3 多元弱碱强酸盐虽然多元弱碱的电离是分步进行的 但中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离 所以也不要求分步表示多元弱碱的金属阳离子的水解 而是 一步到位 4 弱酸的铵盐弱酸根离子与nh4 发生水解时 分别结合水电离的h 和oh 其水解互相促进而使水解程度增大 但其水解程度仍然很小 离子间可以大量共存 水解方程式仍用可逆符号表示 不标示 和 不稳定产物也忽略其分解 如 写离子方程式时 一般要根据水解特征 水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物 以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平 例如 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 al3 3hco3 al oh 3 3co2 泡沫灭火器的反应原理 al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 制取al oh 3的途径 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s al2s3遇水分解 al2s3不能在溶液中制取 常见的能发生完全双水解反应的离子组合有 al3 和co32 hco3 s2 hs alo2 fe3 和co32 hco3 nh4 和sio32 alo2 等 二 离子浓度大小比较1 掌握离子浓度大小比较的各类题型的解答方法电解质溶液混合或稀释后 离子浓度相对大小的比较常分为三种类型 1 单一溶液中离子浓度相对大小的比较如判断一元或多元弱酸盐溶液中离子浓度的相对大小 判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法是 一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是 c 不水解离子 c 水解离子 c 显性离子 c 水电离出的另一离子 如在ch3coona溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序为c na c ch3coo c oh c h 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是 c 不水解离子 c 水解离子 c 显性离子 c 二级水解离子 c 水电离出的另一离子 如na2co3溶液中的离子浓度为 c na c co32 c oh c hco3 c h 2 比较不同电解质溶液中 同一种粒子浓度的大小 在分析解答时 应注意弱酸 弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素 盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响 3 比较经过化学反应后离子浓度的大小总之 粒子浓度大小比较的解题思路和步骤为 确定电解质溶液的成分a 无化学反应发生的直接确定成分b 有化学反应的要根据反应原理及反应物的量确定生成物 进而确定反应后溶液中含有哪些成分 确定溶液含哪些粒子 分子 离子 此时要考虑物质的电离和水解情况 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 根据题目要求做出准确判断总之 要抓住 两小 即弱电解质的电离程度小 故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出的离子数目 盐的水解程度小 故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 2 离子浓度大小比较的方法 1 三个思维基点 电离 水解和守恒 2 解题一般思路 看组成 定平衡 找微粒 比大小 有等式 找守恒 3 注意掌握两个 微弱 弱电解质的电离是微弱的 盐的水解是微弱的 绝大部分可溶盐完全电离 电离出的弱酸根离子部分水解 电离强烈 水解微弱 其次要知道多元弱酸分步电离 故其对应盐的水解也是分步进行的 以第一步水解为主 最后还要考虑水的电离 多元弱酸溶液 根据分步电离分析 如h3po4溶液 c h c h2po4 c hpo42 c po43 多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根分步水解分析 如na2co3溶液 c na c co32 c oh c hco3 不同溶液中同一离子浓度大小的比较 要看溶液中其他离子对其产生的影响 如在相同物质的量浓度的下列溶液中 nh4cl nh4hso4 ch3coonh4 nh3 h2o c nh4 由大到小的顺序为 混合溶液中离子浓度大小的比较 首先要分析混合过程中是否发生化学反应 若发生反应 则要进行过量判断 注意混合后溶液体积的变化 然后再结合电离 水解等因素进行分析 如0 2mol l 1的hcl和0 4mol l 1nh3 h2o等体积混合后离子浓度大小顺序为 c nh4 c cl c oh c h 4 灵活运用三个守恒 电荷守恒 电解质溶液中 无论存在多少种离子 溶液总呈电中性 即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数 如na2co3溶液 na2co3 2na co32 故由nc na nc h nc hco3 2nc co32 nc oh 推出 c na c h c hco3 2c co32 c oh 物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素 离子会发生变化变成其他离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 如na2co3溶液 虽然co32 水解生成hco3 hco3 进一步水解成h2co3 但是溶液中n na n c 2 1 所以有如下关系 c na 2 c hco3 c co32 c h2co3 质子守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 h 的物质的量应相等 如na2co3溶液 水电离出的h 一部分与co32 结合成hco3 一部分与co32 结合成h2co3 一部分剩余在溶液中 根据c h 水 c oh 水 有如下关系 c oh c hco3 2c h2co3 c h 若用 式减去 式也能得到 式 在解题过程中 若守恒关系中同时出现分子和离子 且不是物料守恒 可考虑是否为质子守恒 三 盐类水解的应用 1 实验室配制和储存易水解的盐溶液配制fecl3 sncl2溶液时加入一定量酸 盐酸 防止水解 或直接溶解在浓盐酸中再加水稀释 配制cuso4溶液时加入少量硫酸 防止cu2 水解 2 某些活泼金属与强酸弱碱盐反应镁条放入nh4cl cucl2 fecl3溶液中产生氢气 3 制备fe oh 3胶体沸水中滴加fecl3饱和溶液 并继续煮沸 产生红褐色胶体 fe3 3h2o fe oh 3 胶体 3h 8 某些盐溶液加热蒸干产物将fecl3 alcl3 cucl2等溶液蒸干不能制得纯净的盐 原因 fecl3易水解 加热水解程度大 生成fe oh 3和盐酸 hcl易挥发促进水解 蒸干得到fe oh 3 灼烧则得红棕色fe2o3 同理 蒸干alcl3 cucl2 溶液并灼烧得到al2o3 cuo 注意 蒸干al2 so4 3 na2co3等溶液 仍得到原溶质 因为h2so4 naoh不挥发 因而不可能得到al oh 3 naoh 9 判断盐溶液的酸碱性 如fecl3溶液显酸性 10 比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少 如判断na2s溶液中c na c s2 大于2 1 11 判断盐溶液中离子种类多少 如na3po4溶液中存在哪些离子 12 某些试剂的实验室贮存 如na2co3溶液 na3po4溶液 na2sio3溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中 13 证明弱酸或弱碱的某些实验可以考虑盐的水解 如证明cu oh 2为弱碱时 可用cucl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红 显酸性 证之 14 解释某些生活现象时应考虑盐的水解 如炸油条用明矾 纯碱 15 采用促进溶液中某些盐的水解 使之生成氢氧化物沉淀 以除去溶液中某些金属离子 例如 向mgcl2 fecl3的混合溶液中加入mgo或mgco3除去fecl3 向cucl2 fecl3混合溶液中加入cuo或cu2 oh 2co3除去fecl3 fe3 在ph 3 7时几乎可以沉淀完全 考点1盐类水解原理及规律 典例1 有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml 物质的量浓度均为0 1mol l 下列说法正确的是 a 3种溶液ph的大小顺序是 b 若将3种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 若分别加入25ml0 1mol l的盐酸后 ph最大的是 d 若3种溶液的ph均为9 则物质的量浓度的大小顺序是 解析 a项co32 比ch3coo 水解程度大 故3种溶液ph的大小顺序为 b项 由于 中存在阴离子水解平衡 稀释后平衡正向移动 使oh 物质的量增多 oh 浓度变化较小 则ph变化最大的是 c项 加入25ml0 1mol l 1的盐酸后 变为nahco3与nacl的混合液 hco3 水解 溶液显碱性 变为nacl和ch3cooh的混合液 溶液显酸性 变为nacl溶液 溶液显中性 d项 一般的盐只有少量水解 故当ph均为9时 物质的量浓度的大小顺序为 答案 c 针对训练1 2009 重庆理综 物质的量浓度相同的下列溶液 ph由大到小排列正确的是 a ba oh 2 na2so3 fecl3 kclb na2sio3 na2co3 kno3 nh4clc nh3 h2o h3po4 na2so4 h2so4d nahco3 c6h5cooh c2h5oh hcl 解析 kcl kno3 na2so4均为强酸强碱盐 不水解 溶液显中性 而a中na2so3 fecl3分别水解而使溶液显碱性和酸性 b中由于酸性h2sio3na2co3 nh4cl水解显酸性 c中ph应为 nh3 h2o na2so4 h3po4 h2so4 d中nahco3水解大于电离而显碱性 c2h5oh对水的电离平衡无影响 ph 7 故只有b项是按ph由大到小排列的 选b 答案 b 考点2水解平衡 典例2 向三份0 1mol l 1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3 na2so3 fecl3固体 忽略溶液体积变化 则ch3coo 浓度的变化依次为 a 减小 增大 减小b 增大 减小 减小c 减小 增大 增大d 增大 减小 增大 答案 a 针对训练2为了说明盐类水解是吸热反应 现用醋酸钠进行实验 表明它在水解时是吸热的 其中的实验方案正确的是 a 将ch3coona 3h2o晶体溶于水 温度降低b 醋酸钠水溶液的ph大于7c 醋酸钠溶液滴入酚酞是红色 加热后颜色变深d 醋酸钠溶液与浓h2so4微热 可逸出醋酸蒸气解析 a项ch3coona 3h2o晶体溶解也伴随能量变化 b项与能量无关 c项加热后颜色变深说明温度升高可以使水解平衡向正反应方向移动 说明盐类水解是吸热反应 d项说明ch3cooh是弱酸 与水解无关 答案 c 考点3盐类水解的应用 典例3 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 答案 b 针对训练3下列说法正确的是 a alcl3溶液和al2 so4 3溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同b 配制fecl3溶液时 将fecl3固体溶解在硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度c 用加热的方法可除去kno3溶液中混有的fe3 d 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 解析 答案 c 考点4溶液中微粒浓度的大小比较 典例4 2009 江苏高考题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 室温下 向0 01mol l 1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 c na c so42 c nh4 c oh c h b 0 1mol l 1nahco3溶液 c na c oh c hco3 c h c na2co3溶液 c oh c h c hco3 2c h2co3 d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 解析 a项滴加至溶液呈中性 根据电荷守恒c nh4 c na c h 2c so42 c oh 因为c h c oh 故c nh4 c na 2c so42 因为若反应产物恰为 nh4 2so4与na2so4 则溶液呈酸性 所以必须多加naoh才行 因此c na c nh4 且由于na so42 均不水解 故c na c so42 再结合电荷守恒则c nh4 c hco3 c oh c h c项根据物料守恒c na 2c co32 2c hco3 2c h2co3 及电荷守恒c na c h 2c co32 c hco3 c oh 相减即可得到 该式实际上就是质子守恒式c oh c h c hco3 2c h2co3 答案 ac 针对训练4 2010 江苏高考 常温下 用0 1000mol l 1的naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1的ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图 下列说法正确的是 a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo c 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h d 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 解析 a项 点 反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1 1的混合物 ch3cooh电离程度大于ch3coo 的水解程度 故c na c ch3cooh 由电荷守恒可知 c ch3coo c oh c na c h 所以c ch3coo c oh c ch3cooh c h b项 点 时 ph 7 即c h c oh 由电荷守恒知 c na c h c ch3coo c oh 故c na c ch3coo c项 点 时 恰好完全反应生成ch3coona 因ch3coo 水解 c na c ch3coo c oh c h d项 当ch3cooh较多 生成ch3coona少量时 可能出现此离子浓度关系 答案 d 1 2011 成都七中月考 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 a b c d 全部答案 d 2 2009 天津高考 25 时 浓度均为0 2mol l的nahco3和na2co3溶液中 下列判断不正确的是 a 均存在电离平衡和水解平衡b 存在的粒子种类相同c c oh 前者大于后者d 分别加入naoh固体 恢复到原温度 c co32 均增大答案 c 3 25 在浓度为0 1mol l的na2co3 nahco3 nh4 2co3 nh4hco3溶液中 测得c co32 分别为a b c d 单位为mol l 下列判断正确的是 a a b c db a c d bc a c b dd a b c d答案 c 4 已知 hcn是一种弱酸 相同物质的量浓度的nacn溶液和naclo溶液相比 nacn溶液的ph较大 则对同温 同体积 同浓度的hcn溶液和hclo溶液说法正确的是 a 酸的强弱 hcn hclob ph hclo hcnc 与naoh恰好完全反应时 消耗naoh的物质的量 hclo hcnd 酸根离子浓度 c cn c clo 答案 cd 5 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 等物质的量浓度的h2s和nahs混合溶液中 c na c h c s2 c hs c oh b 0 2mol lnh4cl溶液和0 1mol lnaoh溶液等体积混合后 c nh4 c cl c na c oh c h c 氯水中 c cl2 2 c clo c cl c hclo d 25 时 ph 8的ch3coona稀溶液中 c ch3cooh 9 9 10 7mol l 答案 d a b c d 答案 b 7 由一价离子组成的四种盐 ac bd ad bc 其水溶液的浓度均为1mol l 在常温下ac bd溶液的ph 7 ad溶液的ph 7 bc溶液的ph 7 则下列对应的有关酸和碱的强弱关系正确的是 答案 a 8 下列叙述正确的是 a 0 1mol l 1氨水中 c oh c nh4 b 10ml0 02mol l 1hcl溶液与10ml0 02mol l 1ba oh 2溶液充分混合 若混合后溶液的体积为20ml 则溶液的ph 12c 在0 1mol l 1ch3coona溶液中 c oh c ch3cooh c h d 0 1mol l 1某二元弱酸强碱盐naha溶液中 c na 2c a2 c ha c h2a 答案 bc 9 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液显浅红色的原因为 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 3 向0 1mol l 1ch3coona溶液中加入等体积的0 1mol l 1ch3cooh溶液 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 解析 1 ch3coona溶液中因ch3coo 水解使溶液显碱性 因水解是微弱的 故含酚酞的ch3coona溶液显浅红色 2 生石灰与水反应放热 根据烧瓶 中溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热的 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则nh4no3溶于水吸收热量 3 等体积等浓度的ch3cooh与ch3coona溶液混合 ch3cooh电离程度大于ch3coo 的水解程度 溶液显酸性 c ch3coo c na c h c oh 10 1 将物质的量