课题一质量守恒定律（冯卫力）

课题1 质量守恒定律备课时间： 主备人：课标要求：1、探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。培养严谨求实的科学态度教学目标 1 、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。3、认识化学方程式的意义4、培养实事求是的科学态度教学重点 1质量守恒定律的含义及应用。 2化学方程式的意义。教学难点 1质量守恒定律的理解。 2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法 提出问题进行假设实验探究得出结论解释应用加深理解。 2课时 第一课时：质量守恒定律。 第二课时：化学方程式。教学过程第一课时【温故】让同学写出下面反应的表达式：如磷燃烧生成五氧化二磷，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁【善激】从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P+O2P2O5，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢? 【善学】学生猜想、讨论 回答 学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。 学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。 学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。 教师同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢?大于、等于，还是小于?我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。 活动与探究 1白磷燃烧前后质量总和如何变化? 2铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。 说明实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。 注意事项 1称量时天平应注意调平； 2白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子； 3白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气； 4在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。 【善导】 学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正 由学生陈述实验结果，不同意见进行补充 实验一在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。 实验二在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。 【善结】 教师总结通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。 板书第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 【善习】 思考现有一反应A+BC，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克? 学生思考并讨论 答案生成C的质量为12g，因为A还剩余3g，可见参见反应的A的质量为7g，B无剩余，可见5gB全部参加反应，根据质量守恒守恒定律，生成C的质量为7+512g。 强调质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。 【善导】 教师了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在 投影展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反应的微观过程，从分子、原子角度进行分析。教师总结大家回答得很好。从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。 【善激】教师到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢?我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。 活动与探究(仍分两大组进行实验) 1蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律? 2镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等? 学生讨论 回答1在蜡烛燃烧这个实验中，生成物二氧化碳和水都是气体，挥发到了空气中，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。 2在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况。 【善结】小结本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。 学习体会通过本节课的学习，你有什么体会呢?请你谈谈。 布置作业习题1、2、3 板书设计第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即 原子的种类没有改变； 原子的数目没有增减； 原子的质量没有改变。第二课时 【温故】复习提问 1小测验：用符号表达出下列化学反应 (1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水(4)过氧化氢分解 2口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 【善导】 设问化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢? 引入新课前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 板书二、化学方程式 设问什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。 学生阅读 回答用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 板书1定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 【善学】 回答用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? 学生思考、讨论 回答1表示出了各反应物和生成物的组成。 2表示出了反应进行所需要的条件。 3表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 总结化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。 设问化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。 回答化学方程式具有两点意义。 1表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。 2表示出了反应物与生成物间的质量比。 如：C + O2 CO2 12 ：162 ： 12+162 12 ：32 ： 44 即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 总结由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。 【善习】 思考对于4P+5O22P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示? 学生思考 讲解计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以 总结可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。 讨论从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息? 1粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 CuO+H2Cu+H2O 2金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 Mg+cuOMgO+cu 学生讨论 总结可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。 【善结】 小结通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以