【同步导学】高中化学 1.3.2气体摩尔体积课件 鲁科版必修1.ppt

第2课时气体摩尔体积 一 气体摩尔体积1 气体摩尔体积 1 定义 叫做气体摩尔体积 2 符号 3 数学表达式 vm 4 单位 l mol 1或m3 mol 1 单位物质的量的气体所占的体积 vm 2 标准状况 stp 下的气体摩尔体积概念剖析 2 数值及单位 0 101kpa 1mol 22 4l mol 1 开放探究 1 1 相同条件下1mol气体的体积相同 那么1mol固体或液体体积是否相同 为什么 2 气体摩尔体积为22 4l mol 1的状况一定是标准状况吗 提示 1 不同 物质的体积大小决定于以下三个因素 微粒的数目 大小以及微粒间的距离 对于固体和液体来说 物质微粒本身的大小比微粒间的距离要大得多 所以固体和液体的体积主要取决于微粒的数目和微粒本身的大小 又由于不同的固体 液体微粒本身的大小有较大差异 所以即使物质的微粒数相同 物质的量相同 体积相差也较大 对于气体来说 微粒间的距离远大于微粒本身的大小 其体积大小取决于微粒数 物质的量 的多少和微粒间距离的大小 相同条件下 气体微粒间的距离相同 故等物质的量的气体体积相同 2 不一定是标准状况 二 阿伏加德罗定律1 内容 在 下 相同体积的任何气体都含有 的分子 2 应用范围 适用于 相同温度和压强 相同数目 任何气体 开放探究 2 阿伏加德罗定律研究的气体一定是标准状况下的纯净气体吗 提示 不一定 阿伏加德罗定律研究的气体可以是纯净气体 也可以是混合气体 气体所处状况可以是标准状况 也可以是非标准状况 1 相同物质的量的固体或液体的体积并不相同 其主要原因是 a 粒子大小不同b 粒子质量不同c 粒子间距离不同d 粒子间作用力不同答案 a 2 下列说法正确的是 a 1mol氢气的体积约为22 4lb 标准状况下 1mol氢氧化钠所占的体积约为22 4lc 标准状况下 任何气体的摩尔体积都约为22 4l mol 1d 相同条件下 1gco和1gco2所占的体积不同 所含的分子数相同 解析 讨论气体的体积不能缺少温度和压强的条件 故a错 气体摩尔体积的适用对象是气体 标准状况下 氢氧化钠不是气体 故b错 c项符合气体摩尔体积的概念 d项两气体质量相同 摩尔质量不同 故物质的量不同 分子数也不同 d项错 答案 c 3 2molcl2和2molco2相比较 下列叙述中正确的是 a 分子数相等b 原子数相等c 体积相等d 质量相等 答案 a 一 阿伏加德罗定律1 阿伏加德罗定律 三同 定 一同 在相同温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点 1 阿伏加德罗定律仅适用于气体 可以是单一气体 也可以是混合气体 2 阿伏加德罗定律的条件是 三同 定 一同 即同温 同压 同体积决定同分子数 3 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系标准状况下 273k 1 01 105pa 1mol任何气体的体积都约为22 4l 这是阿伏加德罗定律的一个特例 标准状况下 有两个容积相同的贮气瓶 一个盛有氧气 o2 另一个盛有甲烷 ch4 则两瓶气体具有相同的 a 质量b 原子总数c 密度d 分子总数 由阿伏加德罗定律可知 相同温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 故两容器中气体分子数相等 由于氧气是双原子分子 甲烷是五原子分子 故两者所含原子总数不相等 由于氧气和甲烷的相对分子质量不相等 尽管两气体的物质的量 n 相等 但根据m nm可知 二者的质量不相等 根据阿伏加德罗定律的推论 同温同压下 两气体的密度之比等于相对分子质量之比 可知二者密度不同 答案 d 1 下列条件下 两瓶气体所含原子数一定相等的是 a 同质量 不同密度的n2和cob 同温度 同体积的h2和n2c 同体积 同密度的c2h4和c2h6d 同压强 同体积的n2o和co2 答案 a 由相对密度法求算气体的相对分子质量时 只要两种气体处于相同状况下即可 不一定是标准状况 由0 2gh2 8 8gco2和5 6gco组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为 a 14 6b 29 2c 43 8d 58 4 答案 a 2 甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10 则该混合气体中ch4和co分子数之比为 a 1 2b 2 1c 1 1d 3 2 答案 b 1 2011 亳州高一质检 下列关于co的说法中正确的是 a 1molco的气体体积为22 4lb 常温常压下 11 2lco的物质的量为0 5molc 5lco和5ln2的质量相等d co在标准状况下的密度为1 25g l 1 答案 d 2 下列示意图中 白球代表氢原子 黑球代表氦原子 方框代表容器 容器中间有一个可以上下滑动的隔板 其质量忽略不记 将等质量的氢气与氦气同时充入容器 符合实际情况的是 a 所含原子数相等b 气体密度相等c 气体质量相等d 平均摩尔质量相等 解析 根据阿伏加德罗定律知两瓶气体的物质的量相等 均取1mol 则甲 乙中原子的物质的量均为2mol a项正确 甲瓶中气体的质量介于28 32g之间 而乙瓶中气体的质量为30g 又由于v 甲 v 乙 故b c d项均不正确 答案 a 3 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列物质中物质的量为1摩尔的是 a 通常状况下22 4l氯气b 18毫升水c na个h2d 标准状况下22 4lh2o 解析 物质的量是联系宏观与微观的桥梁 它们之间的关系如下 1 na个微粒为1mol 2 标准状况下22 4l的任何气体约为1mol 3 1mol物质的质量 以克为单位时 数值上与物质的相对分子质量相等 a中不是标准状况 错 b中18毫升水不一定是18克水 故不一定是1mol d中水不是气体 故不成立 只有c正确 答案 c 4 标准状况下有 6 72l甲烷 3 01 1023个氯化氢分子 13 6g硫化氢 0 2molnh3 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的