高中化学 1.1.1 焓变 反应热课件 新人教版选修4 .ppt

第1章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时焓变反应热 当能量变化以热能的形式表现时 化学反应 放热反应 例如 活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应大多数化合反应 吸热反应 例如 大多数分解反应铵盐与碱的反应碳作还原剂的反应 我们知道 一个化学反应过程中 除了生成了新物质外 还有 能量变化 热能 电能 光能 巩固练习 1 下列物质加入水中显著放热的是 a 生石灰b 酒精 c 固体nacld 固体naoh 2 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 a ba oh 2 8h2o与nh4cl反应 b 镁与稀盐酸c 灼热的炭与co2 d 甲烷与o2反应 ad c 3 下列反应属于放热反应的是 a naoh与hcl反应b c和co2共热 c 碳酸钙的分解d 制备水煤气的反应 a 4 下列说法正确的是 a 需加热才能发生的反应一定是吸热反应b 任何放热反应在常温下一定能发生反应c 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热d 吸热反应在一定条件下也能发生反应 cd 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础 二者密不可分 但以物质为主 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础 那么化学反应中能量到底怎样变化 我们知道 一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒 那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢 有 实验测得1molh2与1molcl2反应生成2molhcl时放出184 6kj的热量 从微观角度应如何解释184 6 化学键断裂时吸收总能量 化学键形成时放出总能量 679kj 862kj 反应热的计算 思考 能量如何转换的 能量从哪里转移到哪里 体系的能量如何变化 升高还是降低 环境的能量如何变化 升高还是降低 规定放热反应的 h为 是站在谁的角度 体系还是环境 放热反应中 环境 定义 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以热量 或换算成相应的热量 来表述 叫做反应热 又称为焓变 焓是与内能有关的物理量 符号h焓变 h 生成物 h 反应物 单位 kj mol或kj mol 1符号 h 一 焓变反应热 化学反应为什么伴随着能量的变化 从反应物和生成物具有的能量去考虑 放热反应 e反 e生 吸热反应 e反 e生 能量 反应过程 反应物 生成物 h 放出热量 能量 反应过程 反应物 生成物 h 吸收热量 从微观角度去考虑 化学反应的本质 反应物分子断键时吸收的能量 从微观角度去考虑 化学反应的本质 化学键的断裂与形成 反应物分子断键时吸收的能量 放热反应 生成物分子成键时释放的能量 吸热反应 生成物分子成键时释放的能量 体系能量释放给环境而自身能量降低 反应热的表示方法 h 0 h为 放热反应 h 0 h为 吸热反应 体系从环境吸收能量而自身能量升高 h e吸 e放 1 1molc与1molh2o g 反应生成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h kj mol 131 5 练习 2 拆开lmolh h键 lmoln h键 lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 1molh2生成nh3的反应热为 92kj mol 30 6kj mol 反应热和焓变的区别与联系 我们认识了反应热 那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式 二 热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 1 定义 阅读课本例1与例2 思考交流 与化学方程式相比 热化学方程式有哪些不同 正确书写热化学方程式应注意哪几点 1 反应物和生成物前的系数它代表了什么 2 在方程式中 h它表示了什么意义 3 h它的值与什么有关系 1 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 2 h kj mol 它表示每摩尔反应所吸收或放出的热量 3 h它的值与方程式中的计量系数有关 即对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 h不同 也与物质的聚集状态有关 问题 2 书写热化学方程式的注意事项 标聚集状态 s l g aq 与方程式空格后写反应热 h 正负 数值 单位 系数单位是 mol 而不是 个 系数可用分数 但热量值要相应变化 当反应逆向进行时 则反应热的绝对值不变而正负相反 不写条件 一般是25 101kpa 不用 3 热化学方程式表示的意义 反应物和生成物的种类反应中各物质的物质的量比和质量比反应中放出或吸收的热量 表示 例题 当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl 放出184 6kj的热量 请写出该反应的热化学方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 写出下列反应的热化学方程式 课堂练习 1 1moln2 g 与适量o2 g 反应生成no g 需吸收68kj的热量 2 2molcu s 与适量o2 g 反应生成cuo s 放出314kj热量 n2 g o2 g 2no g h 68kj mol 2cu s o2 g 2cuo s h 314kj mol 3 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kj热量 写出硫燃烧的热化学方程式 4 4gco在氧气中燃烧生成co2 放出9 6kj热量 写出co燃烧的热化学方程式 s s o2 g so2 g h 299 52kj mol co g 1 2o2 g co2 g h 67 2kj mol 9 36 32 9 6 7 5 已知 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 akj mol 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 3 h2 g 1 2o2 g h2o l h3 ckj mol 4 2h2 g o2 g 2h2o l h4 dkj mol则a b c d的关系正确的是 a ad 0c 2a b0 c 注意 比较反应热 h的大小要注意前面的 号 类似于数学上的正负数比较 而比较反应吸收或释放的能量大小则比较其绝对值 6 在一定条件下 氢气和甲烷燃烧的化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj molch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少 2066kj 7 在一定条件下 氢气和丙烷燃烧的化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj molc3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2220kj mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kj 则氢气和丙烷的体积比为 a