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硫酸 一 物理性质 无色 油状液体 难挥发 易溶于水 以任意比与水混溶 溶解时大量放热 思考 在稀释浓硫酸时 应该注意哪些地方 将浓硫酸沿着容器壁缓慢的注入水中 并不断搅拌 让热量散失 知识回顾 稀硫酸具有酸的通性 cu oh 2cuozn酸碱指示剂 稀h2so4 cuso4 h2o cuso4 h2o znso4 h2 石蕊 二 浓硫酸特性 思考 浓硫酸敞口放置 是怎样变质的 用途 干燥剂 1 吸水性 2 脱水性 思考 浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同 3 强氧化性 思考 在这个反应中 硫酸起了什么作用 cuo h2so4 cuso4 h2o 1 与金属反应 体现氧化性 体现酸性 思考 浓硫酸在加热时能氧化铜 那么能氧化其他金属吗 浓h2so4 常温下 浓硫酸能使fe al表面形成致密的氧化膜 称为钝化 加热 能与大多数金属 au pt除外 反应 常温 能与活泼金属反应 注意 不生成h2 看图想问题 图片 2 与非金属反应 问 氧化产物与还原产物的物质的量之比 想一想 为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔 问 设计一个实验检验反应产生的气体成分 演示 图片 3 与化合物反应 思考 能用浓硫酸干燥h2s气体吗 浓硫酸能干燥 h2o2n2coco2ch4so2hclcl2 浓硫酸不能干燥 h2shbrhinh3 注意 三 硫酸的用途 思考题下列现象体现了硫酸的哪些性质 1 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上 蔗糖就会炭化变黑 2 把浓硫酸露置在空气里 质量会增加 3 把锌粒放入稀硫酸里 会产生氢气 4 把铜片放入浓硫酸里并加热 产生so2 5 利用浓硫酸和食盐固体反应 hcl气体 脱水性 吸水性 酸性 强氧化性 酸性 难挥发性 练习 1 在常温下 下列物质可盛放在铁制的容器中的是 a 盐酸b 稀硫酸c 浓硫酸d 硫酸铜溶液 2 浓硫酸能与碳 硫等非金属单质反应 因为它是 a 强氧化剂b 不挥发性酸c 强酸d 脱水剂 3 下列物质久置在敞口容器中质量会增加的是 a 浓硫酸b 浓盐酸c 碳酸钠晶体d 氯化钠 结束 拿起试剂瓶 掂一掂重者为浓硫酸 因为浓硫酸的密度大 将试剂瓶提起 摇动 呈油状 粘稠的是浓硫酸 因为浓硫酸是无色 粘稠的油状液体 分别将瓶盖打开 瓶口无酸雾的是浓硫酸 因为浓硫酸不具有挥发性 演示 浓硫酸使硫酸铜晶体 cuso4 5h2o 从蓝变白 演示 蔗糖与浓硫酸作用 思考 为什么
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