高考化学一轮复习 专题三 离子反应 考点二 电解质、离子共存教学案.doc

1电解质和非电解质2强电解质和弱电解质3电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。(2)弱电解质：部分电离，用表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S的电离方程式为 H2SHHS，HSHS2。多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。5离子共存(1)本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。(2)常见的限制条件学霸巧学卡正确理解电解质等概念(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(4)电解质与金属的导电原理不同。电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。1.思维辨析(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。()(2)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质。()(3)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。()(4)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。()(5)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。()(6)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 mol/L的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液：K、Na、Br、CH3COOD与铝反应产生大量氢气的溶液：K、Na、CO、NO答案C解析A项，酸性条件下NO会将Fe2氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C项，pH12，说明溶液呈碱性，各离子之间不反应，可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO不能大量存在，且H与NO同时存在时即为HNO3，铝与之反应生成氮的氧化物，不能生成氢气。考法综述电解质、非电解质、强电解质、弱电解质是中学化学中重要的概念，是离子反应的重要研究对象，对概念要正确辨析；而离子共存几乎是高考必考的内容，综合性较强。命题法1电解质及其强弱判断典例1下列说法不正确的是()A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃解析因为太阳能和氢能都是无污染的能源，所以利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法，A正确；油脂水解产生的高级脂肪酸是电解质，B不正确；红外光谱可以对物质的结构进行分析和鉴定，所以可以根据红外光谱分析来区分乙醇和乙酸乙酯，C正确；D项叙述正确。答案B【解题法】记准常见的强、弱电解质命题法2离子共存典例2常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3与OH不能大量共存。B项，11013 molL1的溶液显酸性，NH、Ca2、Cl、NO都能与H大量共存。C项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO3易氧化Fe2，HNO3与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2与OH不能大量共存。D项，由水电离的c(H)11013 molL1的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中，AlO、CO不能存在。答案B【解题法】解决离子共存问题的“一、二、三、四”(1)一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在。酸式弱酸根离子(HCO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如Ba2与CO、SO，NH与OH，H与CH3COO等。氧化还原反应：如Fe3与I、S2，NO(H)、ClO与Fe2，MnO(H)与SO、Cl等。相互促进水解的反应：如Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO，NH与AlO、SiO等。络合反应：如Fe3与SCN等。1下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个答案D解析A项错误，H与ClO不能大量共存，且在酸性条件下，Br可被ClO氧化；B项错误，Ag与Cl不能大量共存，且ClO可将CH3CHO氧化；C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H；D项正确，该反应是ClO与Cl在酸性条件下发生的归中反应。2下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH答案A解析硫酸铜溶液显酸性，选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2或SO反应，A项正确；CO2与CuSO4不反应，B项错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C项错误；硫酸铜与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，D项错误。325 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO答案C解析pH1的溶液中CO不能大量存在，A项错误；c(H)11013 molL1为强碱性溶液，Cu2、Mg2不能大量存在，B项错误；Fe3和SCN不共存，D项错误。4下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析Al3和S2发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A项错误；酸性溶液中ClO能氧化I，且H与ClO不能大量共存，B项错误；弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确；中性溶液中Fe3不能大量存在，D项错误。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO答案A解析A项中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，Mg2、K、SO、NO、H可共存；B项中使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中有大量的OH，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，HCO与OH反应生成CO和H2O不共存；C项中Ag与I能反应生成AgI沉淀；D项中AlO与H能发生反应。6在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是()ApH7的溶液中：K、AlO、Cl、SOB含有0.1 mol/L Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SCN、HCOC在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2、SO、NOD在由水电离产生的c(H)110