高中化学--离子反应专题60443

1 离子反应专题离子反应专题 重点内容重点内容 一 一 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质等概念的含义 二 二 离子反应 离子方程式的书写方法 重点内容解析重点内容解析 一 电解质一 电解质 电解质和非电解质 电解质和非电解质 从宏观角度认识 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质 而在水溶液或熔化状 态下都不能导电的化合物叫非电解质 从微观角度认识 在水溶液中或熔化状态下能自身自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质 因而电解质是在化合物范畴内研究的 酸 碱 盐 活泼金属的氧化物 部分有机物属于电解 质 强弱电解质 强弱电解质 有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子 则为强电解质 强酸 强碱及大多数 2 盐为强电解质 而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子 称为弱电解质 弱酸 弱 碱 水均为弱电解质 常见强酸有 H2SO4 HNO3 HClO4 HClO3 HCl HBr HI 常见强碱有 KOH NaOH Ba OH 2 常见弱酸有 一元 HF HClO CH3COOH 二元 H2S H2SO3 H2CO3 H2SiO3 三元 H3PO4 常见弱碱有 NH3 H2O 及难溶性碱 关于电解质的一些说明 关于电解质的一些说明 1 关于电解质和非电解质 关于电解质和非电解质 1 电解质和非电解质必须是化合物 单质及混合物 如 Cl2 食盐水 既不是电解质也不是非电解 质 2 有些化合物的水溶液能导电 如二氧化碳水溶液 但其导电的根本原因不是 CO2本身发生电 离产生离子所致 所以 CO2是非电解质 H2CO3才是电解质 3 有些化合物水溶液不能导电 如 BaSO4 AgCl 溶液等 是因为它们的溶解度小 其水溶液测 不出导电性 但只要溶解的部分完全电离 在熔化状态下 它们也能完全电离 所以 BaSO4和 AgCl 等难溶盐是电解质 2 关于强电解质和弱电解质 关于强电解质和弱电解质 1 属于强电解质的有 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 KOH NaOH Ba OH 2等 大多数盐类 NaCl KNO3 BaSO4 NaHSO4 NaHCO3 CH3COONH4等 活泼金属的氧化物 如 Na2O K2O 等 2 属于弱电解质的有 中强酸和弱酸 H3PO4 H2SO3 H2CO3 CH3COOH HF H2S 等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2等 水及两性氢氧化物 H2O Al OH 3 少数盐 如 AlCl3等 3 要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系 溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的 即离子浓度越大 离子所带电荷越多 则溶液的导电性越强 反之导电性弱 因此 强电解质溶液的导电性不一定比 弱电解质溶液的导电性强 如 BaSO4是强电解质 由于其溶液浓度小 溶液中离子浓度很小 几 乎不导电 其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质 CH3COOH 溶液的导电性弱 但同浓度 同温 度时 强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强 3 而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的 在水中溶解的部分完全电离 或熔化状态下完全电离 则这种化合物为强电解质 反之为弱电解质 4 电离方程式的书写 强电解质 完全电离 用等号 如 H2SO4 2H SO42 Ba OH 2 Ba2 2OH CH3COONH4 CH3COO NH4 弱电解质 部分电离 用可逆号 如 多元弱酸分步电离 多元弱碱也是分步电离 但书写时可一步写完 二 离子反应 离子方程式二 离子反应 离子方程式 1 离子反应 离子反应 离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应 2 离子方程式 离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 例如 在 NaOH 溶液中存在有 Na OH 而 HCl 溶液中有 H Cl 当向 NaOH 溶液中加入 HCl 发生下述反应 NaOH HCl NaCl H2O 因为 NaCl 在水溶液中仍以离子形式存在 故实际上参 加反应的离子只 H 和 OH 故离子方程式为 H OH H2O 又如 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 其离子方程式为 Ba2 SO42 BaSO4 3 离子方程式书写步骤 以 离子方程式书写步骤 以 H2SO4与与 Ba OH 2反应为例说明 反应为例说明 写出并配平反应的化学方程式 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 把易溶于水易溶于水的强强电解质 即 易溶于且在水中完全电离的电解质 拆成离子形式 其他仍以分 子形式书写 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 删去两边未反的离子 此反应中没有不参加反应的离子 检查两边的元素是否守恒 净电荷数是否守恒 电子得失是否守恒 该用 号还是号 有没有漏写 等符号 4 4 离子方程式的书写规则 离子方程式的书写规则 在离子方程式书写时 同时符合 易溶于水 完全电离两个条件的强电解质 即 强酸 强碱 可溶性盐 拆开成离子形式 其他 包括难电离物质 难溶物 单质和氧化物及其他所有气 体 一律写化学式 1 难电离物质包括 弱酸 H2CO3 HClO H2S CH3COOH 等 中强酸 HF H2SO3 H3PO4等 弱碱 NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3等 中性物质 H2O 两性物质 Al OH 3等 2 难溶物 详见课本溶解性表 3 单质 Fe Zn S Cl2 Br2 I2等 4 氧化物 CO2 SO2 CaO Fe2O3等 5 所有气体 如 NH3 在离子方程式中 微溶物 如 Ca OH 2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等 写成离子形式还是写 成化学式 要具体问题具体分析 1 微溶物在生成物中要写成化学式 2 微溶物在反应物中如果以溶液形式存在 浓度小 如澄清石灰水 要写成离子形式 如果以 悬浊液形式存在 浓度大 如石灰乳 要写成化学式 酸式盐的写法 在离子方程式中的酸式盐 如果是强酸的酸式根 一般拆写成离子形式 如 HSO4 要写成 H 和 SO42 如果是弱酸的酸式根则不能拆开写 如 HCO3 HSO3 HS H2PO4 等均不能拆开写 不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式 如实验室制 NH3 实验室制 HCl 均不能写成离子方程式 5 5 离子反应方程式中化学计量数处理 离子反应方程式中化学计量数处理 方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉 例如 Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O 写 成离子形式为 2H 2OH 2H2O 2 可以去掉 离子方程式为 H OH H2O 只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉 例如 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 其离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 不能写成 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O 6 离子方程式的意义 离子方程式的意义 离子方程式较化学方程式更能突出表现反应的实质 不同物质间的反应其实质可能是一样的 例如 NaOH HCl NaCl H2O 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O NaOH HNO3 NaNO3 H2O 其反应实 质均是 H OH H2O 由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应 还可以表示某一类反应 根据离子方程式表示的某一类反应 可以将离子方程式改写成化学方程式 例如 2H CO32 H2O CO2 该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和 CO2的一类反应 符合该离子方程式的化学反应有 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 2HNO3 K2CO3 2KNO3 H2O CO2 等 即酸应为强酸如 H2SO4 HNO3 HCl 而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐 如钾盐或钠盐等 7 离子反应发生的条件 离子反应发生的条件 若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子 这类反应发生的条件是 1 生成难 溶物质 2 生成难电离物质 弱酸 弱碱 水 3 生成挥发性物质 如 CO2 HCl 等 离子反应若属氧化还原反应 其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行 根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生 且可以判断离子间是否可以共存 8 离子能否大量共存的判断 离子能否大量共存的判断 离子之间能否大量共存 实际是判断离子之间能否发生化学反应 若不发生反应即可共存 若离子之间能否大量共存 实际是判断离子之间能否发生化学反应 若不发生反应即可共存 若 反应则不能共存 反应则不能共存 1 在强酸性条件下在强酸性条件下 即有大量即有大量 H 不能共存的离子有 不能共存的离子有 OH 大量大量 CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等 即 等 即 OH 和弱酸的酸根 弱酸的根式根离子不能与 和弱酸的酸根 弱酸的根式根离子不能与 H 共存 共存 2 在强碱性条件下在强碱性条件下 即有大量即有大量 OH 不能共存的离子有 不能共存的离子有 H 大量大量 HCO3 HS HSO3 NH4 Mg2 Al3 Fe2 Fe3 Cu2 等 即 等 即 H 及弱酸的酸式根离子 弱碱的阳离子不能与 及弱酸的酸式根离子 弱碱的阳离子不能与 OH 共存 共存 3 相互反应生成沉淀的离子间不能共存 如相互反应生成沉淀的离子间不能共存 如 Ag 跟跟 Cl Br I Ba2 跟跟 CO32 SO42 SO32 6 PO43 H 和和 SiO32 等 等 4 相互反应生成气体的离子间不能共存 如相互反应生成气体的离子间不能共存 如 H 跟跟 HSO3 HCO3 HS OH 和和 NH4 加热加热 等 等 5 相互反应生成难电离物质的离子间不能共存 如相互反应生成难电离物质的离子间不能共存 如 H 跟跟 F ClO CH3COO OH 和和 NH4 等 等 6 离子间发生氧化还原反应的不能共存 如离子间发生氧化还原反应的不能共存 如 H 跟跟 NO3 Fe2 H 跟跟 MnO4 Cl S2 跟跟 ClO H OH Fe3 跟跟 I 或或 S2 H 跟跟 S2O32 H 跟跟 S2 SO32 等 等 7 离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存 如离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存 如 S2 和和 Al3 Fe3 和和 CO32 HCO3 Al3 和和 CO32 HCO3 NH4 和和 SiO32 等 等 8 离子间能相互形成络合物的不能共存 如离子间能相互形成络合物的不能共存 如 Fe3 和和 SCN Fe3 和和 C6H5O 等 等 三 与量有关的离子方程式三 与量有关的离子方程式 在物质发生化学反应时 有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应 此时 离子方程式也会不同 书写的基本原则是 不足量者完全反应 或该反应的所有离子均参加反应时 则要符合该反应 物的化学式中各离子的个数比 而过量的反应物的离子的用量随意选用 现将常见的反应举例如下 某些氧化还原反应 例如 FeBr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时 2Fe2 4Br 3C12 2Fe3 2Br2 6Cl 当氯水少量时 2Fe2 C12 2Fe3 2Cl 因为 Fe2 的还原能力比 Br 强 所以当氯水少量时将先氧化 Fe2 当 FeBr2与 C12为 1 1 时 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl FeCl3溶液与不同量的 Na2S 溶液混合 当 Na2S 溶液少量时 2Fe3 S2 2Fe2 S 当 Na2S 溶液过量时 2Fe3 3S2 2FeS 黑 S 氯气与碱溶液的反应 7 铝盐溶液 或锌盐溶液 和强碱溶液的反应 如 偏铝酸盐 或锌酸盐 和强酸的反应 如 部分显碱性的盐溶液与 CO2气体的反应 此处 NaAlO2可被 Na2SiO3等盐代替 酸性氧化物与碱溶液反应 如 类似有 SO2 SO3 P2O5与碱的反应 多元酸 如 H2S H2SO3 H3PO4 H2CO3等 与碱反应 酸和碱的量不同可生成不同的盐 如 8 再如 将 NaOH 溶液滴入 H3PO4中 NaOH 由少量到足量 相继发生如下反应 酸式盐与碱溶液的反应 如 Ba OH 2与 NaHSO4溶液混合 当 NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法 NaHSO4溶液足量时 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O NaHSO4溶液少量时 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O Ca HCO3 2与 NaOH 溶液混合 当 NaOH 溶液的量不同时亦出现以下几种写法 NaOH 溶液足量时 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 NaOH 溶液少量时 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O n Ca HCO3 2 n NaOH 2 3 时 2Ca2 3HCO3 3OH 2CaCO3 CO32 3H2O Mg HCO3 2溶液与 NaOH 溶液反应 该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑 Mg OH 2的溶解度比 MgCO3的溶解度要小 反应后生成的沉淀是 Mg OH 2而不是 MgCO3 OH 先与 Mg2 反应后与 HCO3 反应 当 n Mg HCO3 2 n NaOH 1 4 时 即 NaOH 足量 Mg2 2HCO3 4OH Mg OH 2 2CO32 2H2O 当 n Mg HCO3 2 n NaOH 1 2 时 即 NaOH 不足 Mg2 2OH Mg OH 2 当 1 4 n Mg HCO3 2 n NaOH 1 3 时 如 n Mg HCO3 2 n NaOH 1 3 Mg2 HCO3 3OH Mg OH 2 CO32 H2O 当 1 3 n Mg HCO3 2 n NaOH 1 2 时 如 n Mg HCO3 2 n NaOH 5 12 5Mg2 2HCO3 12OH 5Mg OH 2 2CO32 2H2O 铁和稀 HNO3 或其他氧化性的酸 的反应 9 弱酸酸式盐与 NaHSO4溶液反应 如 部分多元弱酸盐 如 Na2S Na2CO3 Na2SO3 与强酸的反应 如 硝酸银和氨水的反应 规律 如果组成某反应物的多种规律 如果组成某反应物的多种 两种或两种以上两种或两种以上 离子参加了离子反应 该物质处于过量时 离子参加了离子反应 该物质处于过量时 不考虑离子间的数量组成比 如果处于少量或适量时一定要考虑离子间的组成比 否则是错误的 不考虑离子间的数量组成比 如果处于少量或适量时一定要考虑离子间的组成比 否则是错误的 例 完成下列反应的离子方程式 1 向 NaHCO3溶液中滴入少量 Ca OH 2 2 向 NaHCO3溶液中滴入过量 Ca OH 2 这两个反应的实质是 HCO3 与 OH 反应生成 CO32 和 H2O Ca2 再与 CO32 反应 1 中 HCO3 过 量 与 OH 反应生成 CO32 和 H2O OH 不剩余 而 CO32 与 Ca2 结合后还有剩余 生成 Na2CO3 2 中 OH 过量 把所有的 HCO3 均变为 CO32 由于 Ca2 过量 所以又把所有的 CO32 转变为 CaCO3 过 量的 OH 与 NaHCO3电离产生的钠离子结合成 NaOH 所以化学方程式为 1 Ca OH 2 2NaHCO3 CaCO3 Na2CO3 2H2O 2 Ca OH 2 NaHCO3 CaCO3 NaOH H2O 10 从化学方程式的书写中也能看出两者量的关系 故离子方程式为 1 Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 CO32 2H2O 2 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 四 离子方程式正误判断四 离子方程式正误判断 离子方程式的判断正误 可总结为 八查 1 一查反应是否符合客观事实 如钠投入 CuSO4溶液中 2Na Cu2 2Na Cu 2Na Cu2 2H2O 2Na Cu OH 2 H2 2 二查质量是否守恒 电荷是否守恒 得失电子是否守恒 如 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 三查化学符号 化学式 离子形式 使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸 反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 HCO3 H H2O CO2 4 四查是否忽略隐离子反应 如 CuSO4溶液和 Ba OH 2溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 Cu2 SO42 Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 5 五查阴 阳离子配比是否正确 如稀 H2SO4和 Ba OH 2溶液反应 H SO42 OH Ba2 BaSO4 H2O 2H SO42 2OH Ba2 BaSO4 2H2O 6 六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 7 七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往 Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸 2H CO32 H2O CO2 H CO32 HCO3 8 八查反应条件与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液 11 NH4 OH NH3 H2O NH4 OH NH3 H2O 例例 1 下列离子方程式书写正确的是 A 氨水中加入稀 HNO3 NH3 H2O H NH4 H2O B 碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸 Ca HCO3 2 2H Ca2 2CO2 2H2O C 氢硫酸与 NaOH 溶液反应 H OH H2O D 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液 H OH H2O 分析分析 B 中 Ca HCO3 2属可溶性的盐 在溶液中以 Ca2 和 HCO3 离子存在 应写成离子形式 氢 硫酸是弱酸 应写成分子形式 答案 答案 A D 例例 2 在强酸性溶液中能大量共存 并且溶液为无色透明的离子组是 在强酸性溶液中能大量共存 并且溶液为无色透明的离子组是 A NH4 Al3 SO42 NO3 B K Na S2 Cl C K NH4 MnO4 SO42 D Na K NO3 HCO3 分析分析 在强酸性条件下 要考虑这些离子与 H 能否共存 溶液为 无色透明 要考虑各离子的颜色 S2 HCO3 均与 H 不能共存 S2 2H H2S HCO3 H H2O CO2 而 MnO4 在水溶液中呈紫色 答案 答案 A 五 离子共存五 离子共存 下面是离子间不能共存的几种情况 下面是离子间不能共存的几种情况 1 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 1 有气体产生 例如 CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易挥发的弱酸的酸根或酸式根 与 H 不能大量共存 2 有沉淀生成 例如 Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能与 SO42 CO32 等大量共存 Mg2 Fe2 Ag Al3 Zn2 Cu2 Fe3 等不能与 OH 大量共存 Pb2 与 Cl Fe2 与 S2 Ca2 与 PO43 Ag 与 Cl Br I 等不能大量共存 3 有弱电解质生成 碱 OH 弱酸的酸根或弱酸的酸式根 CH3COO PO43 HPO42 H2PO4 F ClO AlO2 12 SiO32 CN C17H35COO 等与 H 不能大量共存 酸式弱酸根 例如 HCO3 HPO42 HS H2PO4 HSO3 及弱碱的阳离子如 NH4 Al3 Fe2 等不能与 OH 大量共存 2 由于发生氧化还原反应 离子不能大量共存 由于发生氧化还原反应 离子不能大量共存 1 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 例如 S2 HS SO32 I 和 Fe3 不能大量共存 2 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 例如 MnO4 Cr2O72 NO3 ClO 与 S2 HS SO32 HSO3 I Fe2 等不能大量共存 SO32 和 S2 在碱性条件下可以共 存 但在酸性条件下则由于发生 2S SO32 6H 3S 3H2O 反应不能共存 H 与 S2O32 不能大量共 存 3 水解不能大量共存 水解不能大量共存 一些容易发生水解的离子 在溶液中的存在是有条件的 例如 AlO2 S2 CO32 C6H5O 等 必须在碱性条件下才能在溶液中存在 再如 Fe3 Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在 这 两类离子不能同时存在在同一溶液中 即离子间能发生 双水解 反应 例如 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 等 具体如下 Al3 和 HCO3 CO32 HS S2 AlO2 ClO 等 Fe3 与 CO32 HCO3 AlO2 ClO 等相互 促进水解不能大量共存 弱碱金属阳离子和 NH 发生水解 溶液呈酸性 就不能与 OH 大量共存 如 NH Fe3 Fe2 Cu2 Al3 Zn2 等均不能与碱共存 弱酸根离子易与 H 结合生成弱酸 故不能与 H 大量共存 如 CO S2 AlO SiO CH3COO C6H5O 等 4 弱酸的酸式酸根离子 既不能与大量 H 共存 也不能与大量 OH 共存 如 HCO HS H2PO HPO等均不能同 H 和 OH 大量共存 5 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 例如 Fe3 与 SCN 不能大量共存 Fe3 与 不能大量共存 紫色 6 隐含规律 隐含规律 13 无色溶液中一定不含 Cu2 Fe3 Fe2 MnO 强碱性溶液中一定含 OH 离子 强酸性溶液中一定含 H 离子 透明溶液 意味着无难溶物和微溶物 并不意味着溶液无色 例例 3 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A Ca2 NH4 Cl CO32 B Na NH4 NO3 Cl C H Na NO3 OH D K Mg2 SO42 OH 例例 4 某溶液中由水电离产生的 c OH 1 10 14 mol L 1 满足此条件的溶液中一定可以大 量共存的离子组是 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3 在强酸 强碱环境下 水的电离都要被抑制 即水电离出的 c OH c H 都要小于 1 10 7mol L 25 摄氏度 下 所以题干中当给出水电离出的 c OH 或 c H 远小于 1 10 7mol L 时 就意味着溶液中可能是强酸 也可 能是强碱 例例 5 在强酸性溶液中能大量共存 并且溶液为无色透明的离子组是 A MnO4 K Na SO42 B Na K HCO3 Cl C Mg2 NH4 Cl NO3 D Ba2 K S2 SO42 例例 6 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32 SO2 H2O 2HCO3 SO32 B 金属铝溶于盐酸中 Al 2H Al3 H2 C 硫化钠溶于水中 S2 2H2O H2S 2OH D 碳酸镁溶于硝酸中 CO32 2H H2O CO2 解析 解析 B 中电荷不平衡 2Al 6H 2Al3 3H2 C 中 S2 分步水解 且无 H2S 气体逸出 D 中 MgCO3因不溶于水 故写成分子式 MgCO3 2H Mg2 CO2 H2O 14 答案 答案 A 例例 7 下列离子方程式中正确的是 2 选 A 过量的 NaHSO4与 Ba OH 2溶液反应 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O B NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应 NH4 OH NH3 H2O C 苯酚钠溶液中通入少量 CO2 D FeBr2溶液中通入少量少量 Cl2 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 解析 解析 B 中 HCO3 与 NaOH 溶液反应 NH4 HCO3 2OH NH3 H2O CO32 H2O D 中少量 Cl2只能氧化 Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 答案 答案 AC 例例 8 将 20mL0 4mol L 1硝酸铵溶液跟 50mL 0 1mol L 1的氢氧化钡溶液混合 则混合溶液中离 子浓度的大小顺序是 A NO3 c OH c NH4 c Ba2 B c NO3 c Ba2 c OH c NH4 C c Ba2 c NO3 c OH c NH4 D c NO3 c Ba2 c NH4 c OH 特别提示 特别提示 1 离子共存问题中常附加条件 无色溶液 需记准中学化学中常见离子的颜色 MnO4 紫 色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 Fe SCN 2 血红色 等 2 中学化学中涉及到的难溶物难溶物散而乱 疏理如下 大部分不太活泼金属 如 Fe Cu 大部分固体非金属单质如 S Si 难溶于水 不太活泼金属的氧化物 如 Al2O3 CuO Fe2O3不溶于水 另外非金属氧化中的 SiO2也不 溶于水 弱碱 除 NH3 H2O 外 如 Cu OH 2 Fe OH 3 Mg OH 2 Fe OH 2 Al OH 3难溶于水 硅酸硅酸不溶于水 盐 如 AgCl AgBr AgI 钾钠铵外的碳酸盐 磷酸盐 磷酸一氢盐如 CaHPO4 CaCO3 BaCO3 另外 BaSO4 PbSO4 PbCl2 Hg2Cl2 高级脂肪酸的钙盐和镁盐不溶于 水 15 硫化物 除 K Na NH4 一般不溶于水或水解 当某些离子浓度足够大时生成微溶物 MgCO3 Ag2SO4 CaSO4 以及当微溶物生成难溶物时 反应也能发生 例如 CaCl2和 MgSO4溶液可发生 Ca2 SO42 CaSO4 石灰乳与 Na2CO3溶液混 合时生成 CaCO3沉淀 也降低了 Ca2 CO32 的浓度 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH 3 比较离子浓度大小时 等物质的量浓度的 CH3COOH CH3COONa 及 NH3 H2O NH4Cl 混 合液中电离趋势大于水解 而 NaCN HCN 的混合液中 水解大于电离 4 比较离子浓度大小的题目 若关系式中出现中性分子 必是物料守恒与电荷守恒表达式相加 的结果 参考练习参考练习 1 写出下列反应的离子方程式 1 大理石和盐酸反应 2 BaCl2溶液中滴加足量 H2SO4 3 澄清石灰水中加入盐酸 4 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液 5 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 6 氨水中加入盐酸 2 下列离子方程式书写正确的是 1 铁跟稀硝酸反应 Fe 2H Fe2 H2 2 碳酸钡跟盐酸反应 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 3 Fe 放入 CuSO4溶液中 Fe Cu2 Fe3 Cu 4 H2SO3和 NaOH 溶液混合 H OH H2O 3 离子方程式 SO32 2H SO2 H2O 表示的意义是 可发生下列 离子反应 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 的化学方程式为 4 下列各组离子 在强碱性溶液中可以大量共存的是 A K Na HSO3 Cl B Na Ba2 CO32 NO3 C NH4 K Cl NO3 D K Na S2 SO42 5 向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH 溶液 反应的离子方程式为 向其混合液中再加入过量稀盐酸 反应的离子方程式为 16 离子反应测试题离子反应测试题 1 下列离子方程式中 正确的是 A 向氯化亚铁溶液中通入氯气 B 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 C D 2 下列反应完成后没有沉淀的是 2 选 A BaCl2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 CH3COOH B Ba OH 2溶液与 KNO3溶液加足量稀 H2SO4 C AgNO3溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 HCl D Ca OH 2溶液与 FeCl3溶液加足量稀 HNO3 3 已知某溶液中存在较多的 H SO42 NO3 则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A Al3 CH3C00 Cl B Mg2 Ba2 Br C Mg2 Cl I D Na NH4 Cl 4 下列反应的离子方程式书写正确的是 2 选 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 30H Al OH 3 B 电解饱和食盐水 2Cl 2H2OH2 C12 20H C 碳酸钙与盐酸反应 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2 2H H2O2 Fe3 2H2O 5 在含有 Cu NO3 3 Mg NO3 2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A Mg B Cu C Ag D H2 6 下列离子方程式中正确的是 A 硫化亚铁放入盐酸中 17 B 硫酸铜溶液中通入硫化氢 C 氯化铝溶液中加入过量氨水 D 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 7 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A I ClO NO3 H B K Cl HCO3 OH C SO32 SO42 Cl OH D Ca2 K HCO3 CO32 8 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A NH4 K AlO2 Cl B Fe3 Cu2 SO42 Cl C PO43 H2PO4 K Na D Cu2 S2 K Cl 9 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Cl ClO OH Na B Fe3 HCO3 Na SO42 C H K F Br D H Cl CH3COO NO3 10 某溶液能与铝反应放出氢气 则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是 A Na CO32 K Cl B K NH4 SO4 Cl C Na HS NO3 K D Cl K Ba2 Br 11 在室温下 由水电离出的 c H 10 12的溶液中 下列离子组可能可能大量共存的是 A K Cl SO42 Na B S2 SO32 Na K C Fe2 NO3 Cl K D AlO2 MnO4 HCO3 Na 12 在 pH 1 的溶液中 可以大量共存的离子组是 A Na K S2 Cl B Al3 Mg2 SO42 Cl C K Na AlO2 NO3 D K Na SO42 S2O32 13 在无色无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 18 A K Ba2 MnO4 NO3 B Na Cu2 Cl SO42 C Ca2 Mg2 NO3 Cl D Ca2 Ag NO3 Cl 14 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应氧化还原反应而不能大量共存的是 A H3O NO3 Fe2 Na B Ag NO3 Cl K C K Ba2 OH SO42 D Cu2 NH4 Br OH 15 在含有 I 且呈酸性的溶液中 能大量共存的离子组是 A Fe3 Na K Br B K MnO4 NO3 Na C Ba2 Al3 Cl Br D NH4 Ca2 AlO2 Cl 16 下列离子方程式不正确的是 A 氨气通入稀硫酸中 NH3 H NH4 B 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 CO32 H2O 2HCO3 C 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 D 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O 17 下列离子方程式书写正确的是 A 醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液 H OH H2O B 碳酸钙溶液中滴加盐酸 CO32 2H CO2 H2O C 硫酸跟氢氧化钡反应 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O D 锌放入稀 H2SO4中 Zn 2H Zn2 H2 18 下列离子方程式中正确的是 A 氢氧化钡溶液中滴加足量硫酸溶液 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O B 硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O C 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液 恰好至沉淀完全 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O D 氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液 恰好至溶液呈中性 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O 19 下列离子方程式中书写正确的是 A 向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 OH CO2 HCO3 B 用氨水吸收少量 SO2 2NH3 H2O SO2 2NH4 SO32 H2O C 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O D 向 Fe2 SO4 3的酸性溶液中通入足量 H2S Fe3 H2S Fe2 S 2H 20 下列离子方程式正确的是 19 A 次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸 ClO H HClO B 二氧化硫通入漂白粉溶液 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO C 铜片投入氯化铁溶液中 Fe3 Cu Fe2 Cu2 D 碳酸氢钙溶液与盐酸 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 21 将 pH 3 的盐酸溶液和 pH 11 的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是 A c NH4 c Cl c H c OH B c NH4 c Cl c OH c H C c Cl c NH4 c H c OH D c Cl c NH4 c OH c H 22 100mL 0 1mol L 1CH3COOH 与 50mL 0 2mol L 1 NaOH 溶液混合 所得溶液中 2 选 A c Na c CH3COO c OH c H B c Na c CH3COO c H c OH C c Na c H c CH