高二化学5月月考试题（奥班）.doc

吉林省吉林市第一中学校2015-2016学年高二化学5月月考试题（奥班）相对原子质量： H1 C12 O16一、选择题(每小题只有一个答案，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)1 25时，向1.0 molL-1氨水中加水，随着水量的增加而减小的是ANH3H2O的电离度 Bc(H+)C电离平衡常数K碱 Dc(NH4+)225时，0.1 molL-1的某一元弱酸溶液中酸的电离度为a%，则该溶液的pH为 A1 B1a C2lg a D3lg a3下列叙述正确的是 ApH试纸使用之前需用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测定某溶液的pH为3.5CpH7的溶液一定呈中性 D中性溶液的c(H+)= molL-14准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯5向一体积固定的密闭容器中通入a mol N2O4气体，恒温下发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，达到新的平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率A不变 B增大 C减小 D无法判断6已知：氨水与稀硫酸反应生成1 mol(NH4)2SO4的H24.2kJmol-1稀的NaOH溶液与稀硫酸反应的中和热H57.3 kJmol-1则NH3H2O在水中电离的H等于A+45.2 kJmol-1 B45.2 kJmol-1 C+69.4 kJmol-1 D69.4 kJmol-17等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa固体。下列各图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A B C D8温度为t时，向V L的真空密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(s)+xD(g) H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A反应前10min的平均反应速率v (B)0.15molL-1min-1B该反应的平衡常数表达式KC若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D反应至15min时，改变的反应条件是降低温度9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A酚酞呈红色的溶液：Na、Al3、SO42、ClBpH试纸呈红色的溶液：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H+)=11013molL1的溶液：K、Na、AlO2、CO3210对于达到平衡的可逆反应X+YW+Z(已配平)，在t时刻缩小密闭容器的容积(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体1125，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa点溶液的导电性比b点强Ba点KW的数值比c点KW的数值大Ca点酸的总浓度大于b点酸的总浓度DHA的酸性强于HB 12黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知：碳的燃烧热H1 = a kJmol-1；S(s)+2K(s)K2S(s) H2= b kJmol-1；2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3= c kJmol1 则x为 Ac +3ab Ba+bc C3a+bc Dc+ab13已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(M)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应的H0B气体的压强：p(a)p(b)p(c)C平衡常数：K(a)K(b)K(c)D测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下14t时，将pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液恰好呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw为 A110-14 B110-13 C110-12 D110-1015高温下，SiHCl3与H2反应为：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)。在2 L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率变化如图。下列判断合理的是AX为H2B减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率C1 150 时反应的平衡常数大于950 时反应的平衡常数D工业上可采用增大压强的方法提高产率1625时，将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，酸和碱的体积之比为 A101 B91 C19 D11017在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到下图所示的变化曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（）AB3的平衡体积分数n(B2)起始abcT2T1A若T2T1，则正反应是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若向a点的平衡体系中加A2，可达到b点的平衡状态D在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：cba18一定温度下，将1 mol X和1 mol Y气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)f Z(g)+W(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是A反应方程式中的f = l Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质W Dt1t3间该反应的平衡常数均为419向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间的变化关系分别以下表和右图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是A10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 molL-1min-1B由图可知：T1”“”或“”)。(2)15 min内，CO反应的平均速率为 。 (3)反应达到平衡的特征是 (填序号)。 A混合气体的密度不再改变 B混合气体的压强不再改变 Cv(CO)正v(CH3OH)正 Dv(H2)正2v(CO)逆(4)该反应的平衡常数为 (保留小数后两位)。(5)若平衡后，向容器中充入0.2 mol H2(g)、0.1mol CO、0.2mol CH3OH，此时的正、逆反应速率关系是v(正) v(逆)。22(6分)一定温度下，向如图所示的带有自由移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2，发生反应：2 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g)。(1)若平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为 。(2)若开始时，充入容器的是：2 L SO2和1 L O2；2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数大小关系是： (填序号)。(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ的热量。写出SO2与O2反应的热化学方程式： 。23(6分)氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂。25时氯气氯水体系中存在以下平衡：Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)+ H2OHClO+H+Cl K2=10-3.4HClOH+ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。根据以上信息回答：(1) 由pH-关系图中数据，计算25时HClOH+ClO的电离平衡常数: Ka = 。(2) 25时，Cl2(g)+H2O2H+ClO+Cl反应的化学平衡常数K= 。(3) 氯水中c(Cl)、c(ClO)、c(HClO)、c(H+)由大到小的正确顺序是 。24(10分)在一个容积固定为2 L的密闭容器中，aA(g)+bB(g)pC(g)反应记录如下表：时间c(A)/molL-1c(B)/molL-1c(C)/molL-10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请根据表中数据，回答下列问题：(1)该反应化学方程式中的计量数a、b、c依次为： 、 、 。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2 min 或 。第6 min 。第8 min 。25(16分)某实验小组测定食醋的总酸量（g/100mL）的实验操作如下：用移液管量取10.00mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀得待测食醋溶液。用移液管量取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，滴入23滴酸碱指示剂。把0.1000 molL-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，静置后，读取并记录NaOH标准溶液体积的初读数。滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定4次。所得实验数据如下表：滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.000.2000.100.00V(NaOH)/mL(终读数)14.9815.2015.1215.95V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95 回答下列问题： (1)滴定时，用 (填“左手”或“右手”)振荡锥形瓶，眼睛注视 。 (2)该小组同学在滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70由表和图可知：在允许的误差范围（0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为 ，所以可选择_作指示剂。附：常见指示剂的变色范围指示剂变色的范围（pH）甲基橙3.14.4石蕊5.08.0酚酞8.210.0(3)经计算，该实验消耗标准NaOH溶液的体积为 mL，样品总酸量为 g / 100mL。 (4) 若在滴定过程中，所用的碱式滴定管水洗后，未用标准NaOH溶液润洗，会使所测结果 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；若碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所测结果 。14级5月月考高二奥班化学参考答案1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分12345678910DDDBCAACBB11121314151617181920DCBBCBDDCB21(12分) (1) (2)0.02 molL-1 min-1(