高中化学 3.1.2溶液的酸碱性与pH课件 新人教版选修4.ppt

第2课时溶液的酸碱性与ph 高中化学 选修4 鲁科版 目标导航 1 了解溶液的酸碱性与溶液中 h 和 oh 的关系 2 知道ph的定义 了解溶液的酸碱性与ph的关系 3 能够进行有关ph的简单计算 一 溶液酸碱性与溶液中 h 和 oh 的关系 二 溶液的ph1 表达式 ph 2 意义 ph表示溶液酸碱性及其强弱 1 室温下 ph 溶液呈中性 ph 溶液呈碱性 ph 溶液呈酸性 2 ph越小 h 越 酸性越 ph越大 oh 越 碱性越 lg h h 10 ph 7 7 7 大 强 大 强 3 ph的测定方法 1 粗略测定 酸碱指示剂 ph试纸 2 精确测定 计 酸度计 3 ph试纸的使用 方法 把小块ph试纸放在 或玻璃片 上 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部 试纸变色后 与比较来确定溶液的ph 注意 ph试纸使用前 填 能 或 不能 用蒸馏水润湿 且所测结果为整数 ph 表面皿 标准比色卡 不能 1 判一判 判断正误 正确打 错误打 1 升高温度 水的电离平衡向电离方向移动 h 增大 溶液呈酸性 2 任何温度下 利用 h 和 oh 的相对大小判断溶液的酸碱性 3 25 时ph的范围通常是0 14 4 4 时 纯水的ph 7 5 1 0 10 3mol l 1盐酸的ph 3 0 1 0 10 8mol l 1盐酸的ph 8 0 6 100 时 将ph 2的盐酸与ph 12的naoh溶液等体积混合 溶液显中性 7 ph 4 5的蕃茄汁中 h 是ph 6 5的牛奶中 h 的100倍 解析 6 100 时 kw 1 10 12 ph 2的盐酸中h 的浓度为0 01mol l 1 ph 12的naoh溶液中oh 的浓度为1mol l 1 则等体积混合后碱过量 溶液显碱性 7 25 时 ph 4 5 h 10 4 5mol l 1 ph 6 5 其 h 10 6 5mol l 1 2 选一选 下列说法正确的是 a 用ph试纸测得某溶液的ph为3 5b 用ph试纸测氯水的phc 用湿润的ph试纸测溶液的ph时一定产生误差d 25 时 能使ph试纸变红色的溶液呈酸性答案d 一 溶液酸碱性的判断方法溶液的酸碱性是由溶液中 h 和 oh 相对大小决定的 关键提醒 1 溶液的酸碱性强弱与酸 碱的强弱不同 溶液的酸碱性取决于溶液中 h 和 oh 的相对大小 而酸 碱的强弱取决于在水溶液中是否完全电离 2 强酸 碱 溶液的酸 碱 性不一定比弱酸 碱 溶液的强 例1 下列溶液一定显酸性的是 a 含有h 的溶液b 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c 溶液中 h 10 6mol l 1d ph 7的溶液 答案b解析判断溶液酸碱性的关键是看 h 和 oh 相对大小 若 h oh 溶液呈酸性 而ph 7或 h 10 7mol l 1 仅适用于常温时 若温度不确定 就不能用来判断溶液的酸碱性 而b项中可使紫色石蕊试液变红 即 h 10 4 4mol l 1 则该溶液为酸性 反思感悟 判断溶液酸碱性的误区 1 ph 7的溶液不一定显酸性 2 h 10 7mol l 1不一定显酸性 3 25 时 由水电离出的 h 10 7mol l 1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液 4 使酚酞显无色 ph 8 2 的溶液不一定显酸性 5 h 很小的溶液不一定显碱性 2 稀的强酸 强碱混合溶液ph的计算 3 酸 碱稀释后溶液ph的计算 关键提醒 计算溶液ph时 要注意 1 外界条件是否为25 2 水电离出来的 h 何时忽略不计 何时不能忽略 3 两种ph不同的碱溶液混合时 由于两碱溶液中水的电离程度不同 所以混合