四川省成都市经开实验中学高二化学 1.1.1 焓变反应热课件.ppt

第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热 一 化学反应过程中的能量变化的表现形式1 化学反应过程中 不仅有物质的变化 还有能量的变化 2 化学反应中的能量变化 通常表现为热量的变化 以反应过程中放热或吸热为标准划分 分为放热反应和吸热反应两种 有热量放出的反应叫放热反应 需要吸收热量的反应叫做吸热反应 二 焓变反应热1 焓变 1 焓变 概述 焓 h 是与内能有关的物理量 在一定条件下 某一化学反应是吸热反应还是放热反应 由生成物与反应物的焓值差即焓变 h 决定 常用单位 kj mol 或kj mol1 2 恒压条件下 反应的热效应等于焓变 因此常用 h表示反应热 2 h的正 负和吸热 放热反应的关系 1 放热反应 反应完成时 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应 由于反应后放出热量 释放给环境 能使反应体系的能量降低 故 h 即 h为 填 或 2 吸热反应 反应完成时 生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应 由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高 故 h 0 填 即 h为 填 或 3 化学反应中能量变化的图示 结论 h e生成物 e反应物 e反应物 e生成物 反应放热 e反应物 e生成物 反应吸热 反应热的实质及 h的简单计算1 反应热与物质中化学键的关系化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 如图 e1 e2反应吸收能量 h 0吸热反应e1 e2反应放出能量 h 0放热反应 2 反应热与物质固有能量的关系反应物具有的总能量大于生成物所具有的总能量 导致反应物转化为生成物时放出热量 为放热反应 反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量 则反应时需要从外界吸收能量 为吸热反应 3 h的计算方法从不同角度解释反应热 其计算方式也不同 故 h一般有两种表达方式 1 h 生成物的总能量 反应物的总能量 2 h 反应物中化学键断裂吸收的能量之和 生成物中化学键形成放出的能量之和 特别提示 物质键能越小 破坏它需要的能量就越小 稳定性越弱 说明本身具有的能量越高 反之物质键能越大 破坏它需要的能量就越大 稳定性越强 说明本身具有的能量越低 例题 下列说法正确的是 a 反应热就是反应中放出的热量b 当反应放热时 h 0 反应吸热时 h 0c 一个化学反应中 当反应物的总能量大于生成物的总能量时 反应放热 h为 d 一个化学反应中 生成物总键能大于反应物的总键能时 反应吸热 h为 解析 反应热也指反应中吸收的热量 a错 在反应中生成物比反应物所具有的总能量减少 反应就放热 反之就吸热 c对 化学反应的实质是旧化学键的断裂 新化学键的形成 断键时吸收能量即反应物键能 成键时放热即生成物键能 后者大 则反应为放热反应 h为 d错 答案 c 跟踪训练 已知 h2 g f2 g 2hf g h 546 6kj mol 下列说法正确的 b a h2和f2反应生成hf的反应是吸热反应b 在相同条件下 1molh2与1molf2的能量总和大于2molhf气体的能量c h e h2 e f2 e hf e表示键能 d 通常情况下 该反应发生的条件是加热或光照解析 h 546 6kj mol 说明该反应是放热反应 a错 放热反应中反应物的总能量高于生