第三单元从微观结构看物质的多样性

不同类型的晶体学习目标：1.认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。2.运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。3.培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。重点难点：（1）教学重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念与区分。（2）教学难点：晶体类型、构成微粒的判断。学习过程：1、 晶体1、晶体的定义：具有_的固体叫晶体。如：_、_、_、_等。2、晶体有规则几何外形的原因晶体规则几何外形是内部构成微粒_的结果。【分析思考】分析表格中的物质和数据，思考回答问题：物质冰NaClSiO2KI白磷CsCl干冰金刚石熔点0801172368644.1645-56.63550从上表中你可以看出晶体具有的一点性质吗？3、晶态物质具有固定的_。比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？4、构成晶体的微粒可以是_、_、_。二、晶体的类型（一）离子晶体（例：NaCl晶体）1、定义：2、构成微粒：3、微粒间的相互作用：4、物理性质：5、形成离子晶体的物质：问题思考：1、组成氯化钠晶体的微粒？ 2、氯化钠晶体微粒之间的作用力？ 3、氯化钠晶体中，是否存在独立的NaCl分子？ 小结：在NaCl晶体中 (填“存在”或“不存在”)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,Na+周围最近的Cl-有 个，Cl-周围最近的Na+有 个 。阴阳离子的个数比为 ，“NaCl”是“ ”，而不是“分子式”。（二） 分子晶体（例：干冰晶体）1、定义：2、构成微粒：3、微粒间的相互作用：4、物理性质：5、形成分子晶体的物质：问题思考：1、组成干冰晶体的微粒？ 2、干冰晶体中分子间存在什么作用力？分子内原子间又存在什么作用力？ 3、干冰晶体发生汽化（物理变化）时，需要克服的是哪一种作用力？ 4、干冰晶体发生化学变化时，需要克服的是哪一种作用力？ （三） 原子晶体（例：石英晶体）1、定义：2、构成微粒：3、微粒间的相互作用：4、物理性质：5、形成原子晶体的物质：问题思考：1、石英晶体中有无二氧化硅分子？ 2、石英晶体是由什么微粒构成的？ 3、每个Si(O)周围最近的O(Si)原子有几个？ 小结：在石英晶体中，硅原子和氧原子以 键结合；每个硅原子和 个氧原子相连，每个氧原子和 个硅原子相连，硅原子和氧原子个数比为 （四） 金属晶体1、构成微粒：2、共同的物理性质：3、形成金属晶体的物质：三、不同类型晶体的判断方法1、 （微观）根据组成判断： 2、 （宏观）根据性质判断： 小结：晶体结构与性质比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成粒子微粒间的相互作用导电性硬度熔点课堂反馈练习：1“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4nH2O）。其晶体类型是（ ） A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体 2下列晶体中属于原子晶体的是（ ） A氖 B食盐 C干冰 D金刚石 3在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是（ ） A仅有静电引力 B仅有静电斥力 C仅有万有引力 D静电引力和斥力 4下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 5在下列有关晶体的叙述中错误的是( ) A离子晶体的构成微粒是离子 B原子晶体的熔沸点一般很高 C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体6干冰晶体属于 晶体，汽化时发生 变化，主要克服 作用力，所以熔点较 （填“高”或“低”）。食盐晶体属于 晶体，熔化时发生 变化，主要克服 键，所以熔点较 （填“高”或“低”）。金刚石属于 晶体，熔化时主要克服 键，所以熔点很 （填“高”或“低”），金刚石发生化学变化时，需要克服 键。7下列物质铁 干冰 金刚石 铜 水晶 氯化钠 碘 氢氧化钠（1）属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子晶体 ，金属晶体 ；（2）只含共价键的是 ，只含离子键的是