人教版初中化学九年级下册第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护导学案(3).doc

人教版九年级化学下册第八单元 课题3复习：金属资源的利用和保护 导学案无答案）金属资源的利用和保护【要点梳理】知识点一、一氧化碳还原氧化铁(1)仪器：铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮赛、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：（4）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。高温（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。（6）化学方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。知识点二、工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）主要设备：高炉高温点燃点燃（4）冶炼过程中发生的化学反应：高温高温C+O2=CO2 2CO+O2=2CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 点燃CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。知识点三、含杂质化学反应的计算1. 纯净物与含杂质物质的换算关系：X纯物质质量分数 纯物质质量分数含杂质物质的质量 纯净物质的质量混合物质量 纯物质质量物质纯度= 100% = 1-杂质的质量分数 2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。知识点四、 金属的锈蚀和保护1.铁的锈蚀条件：有水和氧气 2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气知识点五、保护金属资源1 防止金属的腐蚀 2、金属的回收利用 3、有计划合理的开采矿物 4、寻找金属的代用品 【典型例题】1、下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）ABCD2炼铁的主要原料是（ ）A石灰石、焦炭、生铁 B焦炭、氯酸钾、二氧化锰C石灰石、焦炭、铁矿石 D铁矿石、氧气、二氧化锰3、下列说法中正确的是（）A废旧电池可以随意丢弃B铁矿石可以随意开采C被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁举一反三：1、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）ABCD2、下列关于铁制品的使用合理的是（）A铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B菜刀用湿布包起来防止生锈C不锈钢可用于制作外科手术刀D用铁锅长期存放姜醋3、下列说法正确的是（）A雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦B原子均由质子和中子构成C含有氧元素的物质一定是氧化物DCH4中碳元素为+4价【典型例题】1、 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图”所示（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是_（2）写出A中发生反应的化学方程式_2、有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨举一反三1、实验室里，用如上图所示装置还原氧化铁，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ） A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置2、钢铁是使用最多的金属材料。 （1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与 反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 。用盐酸除铁锈的化学方程式为 。（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。回收利用废旧金属制品的目的之一是 。3、某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65，则该赤铁矿中的质量分数为（ ）A92.86 B91.86 C90.86 D89.86【巩固提升】一、选择题1、如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（）A实验1中热水的作用是隔绝氧气和提供热量B实验2可证明分子是不断运动的C实验3中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件是与氧气水接触D实验4中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧2、铁在下列哪种情况下最容易生锈（）A在干燥的空气中B部分浸入食盐水中C在潮湿的空气中D浸没在植物油中3、下列认识不正确的是 （ ） A隔绝空气和水可以防止铁生锈 B铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O C钢是很纯的铁 D被腐蚀的铁制品应该加以回收4、下列说法正确的是（ ） A铁钉在潮湿的空气中容易生锈 B处理金属废弃物的方法是填埋法 C铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律 D钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金5、控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是 （ ）A甲中对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B甲中对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触2、 实验题1、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；（2）一段时间后，实验中酒精喷灯处玻璃管中的实验现象是 ，澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ，有关方程式 ；最右边酒精灯处的实验现象 ，有关化学方程式 （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ；（4）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ，原因是 ；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 ，原因是 2、已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。石灰水 钠溶液 溶液澄清 氢氧化 氯化钯A B C D E探究反应中产生气体的成分称取9.0 g氧化铁和1.2 g木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了 气体；E处酒精灯的作用是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；加热前通一段时间氮气的原因是 。探究反应后剩余固体的成分【提出猜想】猜想1：只含有铁；猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有 ；猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。【实验