浙江省瓯海区三溪中学高一化学《物质的量浓度》课件 新人教版.ppt

溶液的配制及相关计算 一 物质的量浓度的概念 1 定义 以 来表示的溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 常用单位为 mol l 2 数学表达式 cb nb v 3 注意 1 v是指溶液体积 2 稀释溶液溶质物质的量不变 3 取溶液 浓度不变 二 有关物质的量浓度的计算 1 若固体溶于水 应注意溶质的变化 如na na2o na2o2 naoh溶于水后溶质均是naoh so3 h2so4 有些物质溶于水后溶液成分复杂 如nh3溶于水 仍然以nh3作为溶质 2 带结晶水的物质作为溶质时 其 物质的量 的计算 用带结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可 如用agcuso4 5h2o配制硫酸铜溶液 溶质仍为cuso4 其物质的量为n cuso4 1 注意事项 3 标准状况下气体 如hcl nh3 溶解于水后所得溶液的物质的量浓度 例题 在标准状况下 1体积水溶解700体积氨气 所得溶液的密度是0 9g cm 3 则该氨水中溶质的物质的量浓度为 质量分数为 氨气的质量为 m nh3 31 25mol 17g mol 1 531 25g 氨水的质量为 m 氨水 531 25g 1000ml 1g mol 1 1531 25g 质量分数为 氨水 m nh3 m 氨水 100 34 7 物质的量浓度为 c 氨水 1000 m 1000 0 9g cm 3 34 7 17g mol 1 18 4mol l 1 2 溶液中溶质质量分数 与物质的量浓度的换算 可应用公式cb 或 b 相互换算 3 若已知饱和溶液溶解度 s 可应用公式cb 练习 hcl极易溶于水 标况下它的溶解度为500 将标况下容积为1l的干燥烧瓶充满hcl气体 倒立在水槽中 烧瓶内迅速充满水 则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 a 0 022mol l 1b 0 045mol l 1c 0 8mol l 1d 0 1mol l 1 三 配制一定物质的量浓度溶液的实验 1 容量瓶 是细颈 梨形的平底玻璃瓶 用于精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器 容量瓶有不同的规格 常用的有100ml 250ml 500ml 1000ml 1 容量瓶上标有 和 刻度线 容量 温度 200c 强调 刻度线表示在所指温度下 液体的凹液面与容量瓶颈部刻度线相切时 表示瓶内溶液体积恰好等于瓶上标注的体积 2 容量瓶的使用应注意 使用前要检查 不得在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液 存放溶液 不得加热 不能先用试剂润洗 是否漏水 往瓶内加水 塞紧瓶塞 用食指顶住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立过来 观察瓶塞周围是否有水漏出 如果不漏水 把瓶塞旋转1800后塞紧 仍把瓶倒立过来 再检查是否漏水 经检查不漏水的容量瓶才能使用 使用容量瓶前检查它是否漏水的方法 2 配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器 1 计算 2 或 3 4 静置冷却 5 6 7 定容 8 摇匀 9 装瓶 贴好标签 称量 托盘天平 药匙 溶解或稀释 量筒 烧杯 玻璃棒 量取 量筒 胶头滴管 转移 相应容积的容量瓶 玻璃棒 洗涤 胶头滴管 例3实验室需将18mol l 1的浓硫酸稀释成3mol l 1的稀硫酸100ml 1 请将此实验各步操作补充完整 准确量取浓硫酸 将 中的浓硫酸 并不断用玻璃棒搅拌 共需注入烧杯中浓硫酸 ml 酸式滴定管 慢慢沿烧杯壁注入盛有适量蒸馏水的烧杯中 16 67 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中 用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒 重复此操作两次 洗涤液一并转入 容量瓶中 盖紧瓶塞 摇匀 将蒸馏水注入容量瓶 液面离容量瓶颈刻度线下1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 以配制1000ml 1 0mol l的nacl溶液为例 实验步骤 1 计算 计算所需nacl固体的质量为 2 称量 根据计算结果 称量nacl固体 3 溶解 将称量好的nacl固体放入烧杯中 加适量水溶解 并用 搅拌 4 转移 待恢复到 后 将溶液转移到 中 玻璃棒 58 5g 室温 1000ml容量瓶 5 洗涤 用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次 将每次洗涤液也注入容量瓶中 并振荡容量瓶 6 定容 往容量瓶中缓慢加蒸馏水 等液面离容量瓶颈刻度线 cm时 改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 塞好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 2 3 1 2 相切 胶头滴管 3 配制误差分析 1 若未用蒸馏水洗涤烧杯 玻璃棒 则溶质的质量 结果偏 2 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 则溶质的质量 结果偏 3 若俯视读数时 实际的液面高度比刻度线 结果偏 低 减小 减小 低 高 低 四 溶液的稀释与混合 稀释前后 溶液中溶质的物质的量不变 公式 c1 v1 或溶质的质量不变 公式 v1 1 1 混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解 1 若混合后忽略溶液体积变化时 c1v1 c2v2 c混 c2v2 v2 2 2 v1 v2 2 若混合后考虑溶液体积变化时 c1v1 c2v2 c混 v混其中 v混 溶液混合规律 1 两种溶液 或与水 等质量混合 混合液质量分数一定是和的一半 2 两种溶液等体积混合 若 1 混合液质量分数大于和的一半 若 1 混合液质量分数小于和的一半 3 溶液与水等体积混合 若 1 混合液质量分数 物质的量浓度 大于和的一半 若 1 混合液质量分数 物质的量浓度 小于和的一半 4 溶液与水等质量混合 若 1 混合液物质的量浓度小于和的一半 若 1 混合液物质的量浓度大于和的一半 练习 1 已知溶质的质量分数为0 95的酒精溶液的物质的量浓度为16 52mol l 试判断溶质的质量分数为0 475的酒精溶液的物质的量浓度为 a 大于8 26mol lb 等于8 26mol lc 小于8 26mol ld 无法判断 2 14mol l的h2so4溶液的质量分数为80 那么7mol l的h2so4溶液的质量分数为 a 大于4