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文档简介

专题复习 水和溶液复习目标1、理解水的组成和性质。2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡 产生。（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为 8:1 。（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为 氧气 ，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为 氢气 。2、实验结论（1）水是由 氢元素 和 氧元素 组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子 构成。3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考： 1 第4号溶质质量分数为什么不是28.6%？ 2哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？为什么？小结1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。2、溶解度的四要素 （1）条件： 一定温度 （2）标准 ：100g溶剂 （3）溶解状态 ：饱和状态 （4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。（2）曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同。线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。面：（1）曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液。（2）曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为饱和溶液。4、从溶解度曲线得出物质结晶有哪些方法冷却热饱和溶液和蒸发溶剂课堂总结：以水和溶液的知识结构框架图进行总结回顾。教学反思：水和溶液为中考考点之一，里面内容涉及概念较多，另外许多同学看到曲线图会心慌，因此正确的理解概念和用良好的心态读图是做题成功的关
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